Էլեկտրաքիմիական բջիջ ընդդեմ էլեկտրոլիտիկ բջիջ
Էլեկտրաքիմիայի օքսիդացման մեջ վերականգնողական ռեակցիաները կարևոր դեր են խաղում: Օքսիդացման նվազեցման ռեակցիայի ժամանակ էլեկտրոնները տեղափոխվում են մի ռեակտիվից մյուսը: Այն նյութը, որն ընդունում է էլեկտրոնները, հայտնի է որպես վերականգնող նյութ, իսկ որպես նյութ, որը տալիս է էլեկտրոնը, հայտնի է որպես օքսիդացնող նյութ: Նվազեցնող նյութը պատասխանատու է մյուս ռեակտիվը նվազեցնելու համար, մինչդեռ ինքնին օքսիդացում է անցնում: Իսկ օքսիդացնող նյութի դեպքում՝ հակառակը։ Այս ռեակցիաները կարելի է բաժանել երկու կես ռեակցիաների՝ ցույց տալու առանձին օքսիդացումներ և կրճատումներ։ Այսպիսով, այն ցույց է տալիս էլեկտրոնների քանակը, որոնք շարժվում են դեպի ներս կամ դուրս:
Էլեկտրաքիմիական բջիջներ
Էլեկտրաքիմիական բջիջը վերականգնող և օքսիդացնող նյութի համակցություն է, որը ֆիզիկապես առանձնացված է միմյանցից: Սովորաբար բաժանումը կատարվում է աղի կամրջով։ Թեև դրանք ֆիզիկապես առանձնացված են, երկու կես բջիջներն էլ քիմիական շփման մեջ են միմյանց հետ: Էլեկտրոլիտիկ և գալվանական բջիջները էլեկտրաքիմիական բջիջների երկու տեսակ են: Ե՛վ էլեկտրոլիտիկ, և՛ գալվանական բջիջներում տեղի են ունենում օքսիդացում-վերականգնման ռեակցիաներ։ Հետևաբար, էլեկտրաքիմիական բջիջում կան երկու էլեկտրոդներ, որոնք կոչվում են անոդ և կաթոդ: Երկու էլեկտրոդներն էլ արտաքինից միացված են բարձր դիմացկուն վոլտմետրով; հետևաբար, հոսանքը չի փոխանցվի էլեկտրոդների միջև: Այս վոլտմետրը օգնում է որոշակի լարման պահպանել էլեկտրոդների միջև, որտեղ տեղի են ունենում օքսիդացման ռեակցիաներ: Օքսիդացման ռեակցիան տեղի է ունենում անոդի վրա, իսկ վերականգնողական ռեակցիան՝ կաթոդի վրա։ Էլեկտրոդները ընկղմվում են առանձին էլեկտրոլիտային լուծույթների մեջ։ Սովորաբար, այս լուծումները իոնային լուծույթներ են, որոնք կապված են էլեկտրոդի տեսակի հետ:Օրինակ՝ պղնձի էլեկտրոդները ընկղմվում են պղնձի սուլֆատի լուծույթների մեջ, իսկ արծաթի էլեկտրոդները՝ արծաթի քլորիդի լուծույթի մեջ։ Այս լուծումները տարբեր են. հետևաբար, դրանք պետք է առանձնացվեն: Նրանց առանձնացնելու ամենատարածված միջոցը աղի կամուրջն է: Էլեկտրաքիմիական խցում բջիջի պոտենցիալ էներգիան վերածվում է էլեկտրական հոսանքի, որը մենք կարող ենք օգտագործել լամպ վառելու կամ այլ էլեկտրական աշխատանք կատարելու համար։
էլեկտրոլիտիկ բջիջներ
Սա բջիջ է, որն օգտագործում է էլեկտրական հոսանքը քիմիական միացությունները կոտրելու կամ այլ կերպ ասած՝ էլեկտրոլիզ կատարելու համար։ Հետեւաբար, էլեկտրոլիտիկ բջիջները շահագործման համար անհրաժեշտ են էլեկտրական էներգիայի արտաքին աղբյուր: Օրինակ, եթե վերցնենք պղինձը և արծաթը որպես խցում գտնվող երկու էլեկտրոդներ, արծաթը միացված է արտաքին էներգիայի աղբյուրի (մարտկոցի) դրական տերմինալին: Պղինձը միացված է բացասական տերմինալին: Քանի որ բացասական տերմինալը հարուստ է էլեկտրոններով, էլեկտրոնները հոսում են այնտեղից դեպի պղնձի էլեկտրոդ:Այսպիսով, պղինձը կրճատվում է: Արծաթի էլեկտրոդում տեղի է ունենում օքսիդացման ռեակցիա, և արձակված էլեկտրոնները տրվում են մարտկոցի էլեկտրոնների պակասի դրական տերմինալին: Ստորև ներկայացված է ընդհանուր ռեակցիան, որը տեղի է ունենում էլեկտրոլիտիկ բջիջում, որն ունի պղնձի և արծաթի էլեկտրոդներ:
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրաքիմիական և էլեկտրոլիտիկ բջիջների միջև:
• Էլեկտրոլիտիկ բջիջը էլեկտրաքիմիական բջիջների տեսակ է:
• Էլեկտրոլիտիկ բջիջները շահագործման համար արտաքին հոսանքի կարիք ունեն: Բայց էլեկտրաքիմիական բջիջը, բջիջի պոտենցիալ էներգիան վերածվում է էլեկտրական հոսանքի: Այսպիսով, էլեկտրոլիտիկ խցում էլեկտրոդների մոտ պրոցեսն ինքնաբուխ չէ:
• Էլեկտրաքիմիական բջիջում կաթոդը դրական է, իսկ անոդը՝ բացասական: Էլեկտրոլիտային խցում կաթոդը բացասական է, իսկ անոդը՝ դրական։
