Մետաղական և էլեկտրոլիտիկ հաղորդման հիմնական տարբերությունն այն է, որ մետաղական հաղորդունակությունը ներառում է էլեկտրոնների շարժում մետաղի միջով, մինչդեռ էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը ներառում է իոնների շարժում մաքուր հեղուկի կամ լուծույթի միջով:
Մետաղական հաղորդունակությունը կարելի է բնութագրել որպես էլեկտրոնների շարժում մետաղի միջով առանց մետաղի փոփոխությունների և մետաղի ատոմների շարժման: Էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը, մյուս կողմից, կարելի է բնութագրել որպես էներգիայի փոխանցման գործընթաց էլեկտրական հոսանքի տեսքով:
Ի՞նչ է մետաղական հաղորդունակությունը:
Մետաղական հաղորդունակությունը կարելի է բնութագրել որպես էլեկտրոնների շարժում մետաղի միջով առանց մետաղի փոփոխությունների և մետաղի ատոմների շարժման:Մետաղական հաղորդիչների ընդհանուր օրինակները ներառում են պղինձը, արծաթը և անագը: Մետաղներում հաղորդիչ էլեկտրոնների մեծ խտություն կա։ Օրինակ, ալյումինի մետաղը ունի երեք վալենտային էլեկտրոն մետաղի մեկ ատոմի վրա իր մասնակի լցված արտաքին թաղանթում:
Նկար 01. Մետաղական դիրիժոր
Մետաղական հաղորդիչներն ունեն լիցքակիրներ և էլեկտրոններ: Արտաքին էլեկտրական դաշտի ազդեցության տակ մետաղի ատոմները ձեռք են բերում շարժման միջին արագության մի մասը դաշտին հակառակ ուղղությամբ։
Մետաղների մեծ մասում ամենաէներգետիկ էլեկտրոնների էներգետիկ տիրույթում արգելված գոտիներ չկան: Ավելին, մետաղները սովորաբար լավ էլեկտրական հաղորդիչներ են: Ի հակադրություն, մեկուսիչներն ունեն լայն արգելված էներգիայի բացեր, որոնք անցնում են միայն մի քանի էլեկտրոն վոլտ էներգիա ունեցող էլեկտրոնով: Հետևաբար, մենք կարող ենք բացահայտել, որ մետաղներում կա հաղորդիչ էլեկտրոնների բարձր խտություն: Օրինակ, ալյումինի ատոմում կա երեք վալենտային էլեկտրոն, երբ այն մասամբ լցված է իր արտաքին թաղանթով։ Այս էլեկտրոնները կարող են դառնալ հաղորդիչ էլեկտրոններ ալյումինե մետաղում:
Ի՞նչ է էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը:
Էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը կարելի է բնութագրել որպես էներգիայի փոխանցման գործընթաց էլեկտրական հոսանքի տեսքով: Այստեղ հաղորդման մեթոդը էլեկտրոնի շարժումն է: Այնուամենայնիվ, ցանկացած համակարգում ցանկացած էլեկտրոն չի կարող նպաստել հաղորդման այս մեթոդին: Էլեկտրոնները պետք է լինեն ազատ վիճակում, որպեսզի տեղափոխվեն մի տեղից մյուսը: Ատոմների ներքին թաղանթի էլեկտրոնները չեն կարող շարժվել։Մեկ այլ պահանջ է էլեկտրական դաշտի առկայությունը, որը կարող է առաջացնել ազատ էլեկտրոնների շարժում:
Նկար 02. Հաղորդունակություն տարբեր լուծումներում
Էլեկտրոնները, որոնք ունակ են հաղորդման ենթարկվել, կոչվում են «հաղորդման էլեկտրոններ»: Այս էլեկտրոնները ամուր կապված չեն որևէ ատոմի կամ մոլեկուլի հետ։ Այս ազատ էլեկտրոնները կարող են ցատկել ատոմի ուղեծրից հարակից ատոմի ուղեծիր: Այնուամենայնիվ, որպես ամբողջություն, այս էլեկտրոնները կապված են հաղորդիչի հետ: Էլեկտրոնների շարժումը սկսվում է էլեկտրական դաշտի կիրառմամբ։Էլեկտրական դաշտը էլեկտրոններին շարժման ուղղություն է տալիս։
Ո՞րն է տարբերությունը մետաղական և էլեկտրոլիտիկ հաղորդման միջև:
Մետաղական և էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը կարևոր գործընթացներ են: Մետաղական և էլեկտրոլիտիկ հաղորդման հիմնական տարբերությունն այն է, որ մետաղական հաղորդունակությունը ներառում է էլեկտրոնների շարժումը մետաղի միջով, մինչդեռ էլեկտրոլիտիկ անցկացումը ներառում է իոնների շարժում մաքուր հեղուկի կամ լուծույթի միջոցով: Ավելին, մետաղական հաղորդունակությունը նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ, մինչդեռ էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ: Բացի այդ, մետաղները, ինչպիսիք են ալյումինը, արծաթը կամ անագը, մետաղական հաղորդիչների օրինակներ են, մինչդեռ թթուները, հիմքերը և աղերը էլեկտրոլիտիկ հաղորդիչների օրինակներ են:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է մետաղական և էլեկտրոլիտիկ հաղորդման տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Մետաղական ընդդեմ էլեկտրոլիտիկ հաղորդման
Մետաղական հաղորդունակությունը էլեկտրոնների շարժումն է մետաղի միջով առանց մետաղի փոփոխության և մետաղի ատոմների շարժման: Էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը, մյուս կողմից, էներգիայի փոխանցման գործընթաց է էլեկտրական հոսանքի տեսքով: Հետևաբար, մետաղական և էլեկտրոլիտիկ հաղորդման հիմնական տարբերությունն այն է, որ մետաղական հաղորդունակությունը ներառում է էլեկտրոնների շարժումը մետաղի միջով, մինչդեռ էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակությունը ներառում է իոնների շարժում մաքուր հեղուկի կամ լուծույթի միջով:
