Անհամաչափության և ռեդոքսի հիմնական տարբերությունն այն է, որ անհամաչափության ռեակցիաներում նույն ռեակտիվը ենթարկվում է օքսիդացման և նվազեցման: Սակայն ռեդոքսային ռեակցիաներում երկու տարբեր ռեակտիվներ սովորաբար ենթարկվում են օքսիդացման և նվազեցման:
Ավելին, անհամաչափությունը քիմիական ռեակցիա է, որտեղ մոլեկուլը փոխակերպվում է երկու կամ ավելի տարբեր ապրանքների, մինչդեռ ռեդոքս ռեակցիան քիմիական ռեակցիայի տեսակ է, որում օքսիդացման և նվազեցման կիսա-ռեակցիաները տեղի են ունենում միաժամանակ: Ամենից առաջ, անհամաչափությունը ռեդոքս ռեակցիայի տեսակ է, քանի որ կան երկու միաժամանակյա օքսիդացման և նվազեցման ռեակցիաներ:
Ի՞նչ է անհամաչափությունը:
Անհամաչափությունը քիմիական ռեակցիա է, երբ մոլեկուլը փոխակերպվում է երկու կամ ավելի տարբեր ապրանքների: Սկզբունքորեն, դա ռեդոքս ռեակցիայի տեսակ է, որտեղ նույն մոլեկուլը ենթարկվում է և՛ օքսիդացման, և՛ կրճատման: Ավելին, այս ռեակցիայի հակառակը կոչվում է համամասնություն: Այս ռեակցիաների ընդհանուր ձևը հետևյալն է.
2A ⟶ A' + A"
Ավելին, այս տեսակի ռեակցիաների որոշ սովորական օրինակներ են հետևյալը
Ջրածնի պերօքսիդի վերածում ջրի և թթվածնի
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Սնդիկի (I) քլորիդի անհամաչափություն
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Ֆոսֆորաթթվի անհամաչափությունը ֆոսֆորաթթվի և ֆոսֆինի մեջ
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Բրոմի ֆտորիդի անհամաչափությունը տալիս է բրոմ տրիֆտորիդ և բրոմ
3 BrF → BrF3 + Br2
Գծապատկեր 01. Տոլուոլի անհամաչափություն
Ի՞նչ է Redox-ը:
Օքսիդացման ռեակցիան քիմիական ռեակցիայի տեսակ է, որի ժամանակ օքսիդացման և վերականգնողական կիսա-ռեակցիաները տեղի են ունենում միաժամանակ: Ավելին, այս ռեակցիայում մենք օքսիդացումն ու նվազեցումը դիտարկում ենք որպես փոխլրացնող գործընթացներ։ Այստեղ օքսիդացումը էլեկտրոնների կորուստն է կամ օքսիդացման վիճակի աճը, մինչդեռ նվազեցումը էլեկտրոնների շահույթն է կամ օքսիդացման վիճակի նվազումը:
Նկար 02. Ժանգոտում
Ավելին, ռեդոքս ռեակցիայի արագությունը կարող է տատանվել շատ դանդաղ գործընթացներից, ինչպիսիք են ժանգոտումը մինչև արագ գործընթացներ, ինչպիսիք են վառելիքի այրումը:
Ո՞րն է տարբերությունը անհամաչափության և ռեդոքսի միջև:
Անհամաչափության և ռեդոքսի հիմնական տարբերությունն այն է, որ անհամաչափ ռեակցիաներում նույն ռեակտիվը ենթարկվում է օքսիդացման և նվազեցման, մինչդեռ օքսիդացման և նվազեցման դեպքում երկու տարբեր ռեակտիվներ սովորաբար ենթարկվում են օքսիդացման և նվազեցման: Հաշվի առնելով որոշ օրինակներ՝ անհամաչափությունը ներառում է սնդիկի (I) քլորիդի անհամաչափությունը՝ սնդիկի և սնդիկի (II) քլորիդի ձևավորման համար, բրոմի ֆտորիդի անհամաչափությունը՝ բրոմ տրիֆտորիդ և բրոմ ձևավորելու համար և այլն, մինչդեռ ժանգոտումը, այրումը, վառելիքի այրումը և այլն օրինակներ են ռեդոքսի համար։ ռեակցիաներ։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է տարբերությունը անհամաչափության և ռեդոքսի միջև:
Ամփոփում – Անհամաչափություն ընդդեմ Redox
Անհամաչափությունը քիմիական ռեակցիա է, որտեղ մոլեկուլը փոխակերպվում է երկու կամ ավելի տարբեր ապրանքների, մինչդեռ ռեդոքս ռեակցիան քիմիական ռեակցիայի տեսակ է, որում օքսիդացման և նվազեցման կիսա-ռեակցիաները տեղի են ունենում միաժամանակ: Անհամաչափության և ռեդոքսի հիմնական տարբերությունն այն է, որ անհամաչափության ռեակցիաներում նույն ռեակտիվը ենթարկվում է օքսիդացման և նվազեցման, մինչդեռ ռեդոքսային ռեակցիաներում սովորաբար երկու տարբեր ռեակտիվներ ենթարկվում են օքսիդացման և նվազեցման:
