Ներմոլեկուլային ռեդոքսի և անհամաչափ օքսիդավերականգնման ռեակցիաների հիմնական տարբերությունն այն է, որ ներմոլեկուլային օքսիդացման ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ մեկ մոլեկուլ ենթարկվում է օքսիդացման և կրճատման նույն քիմիական տարրում կամ տարբեր քիմիական տարրերում, մինչդեռ անհամաչափ օքսիդացումն ընդգրկում է նույնի օքսիդացում և նվազեցում: քիմիական տարր մեկ սուբստրատի մեջ։
Ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիաները և անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիաները անօրգանական քիմիական ռեակցիաների երկու տեսակ են, որտեղ օքսիդացման և նվազեցման ռեակցիաները տեղի են ունենում միմյանց զուգահեռ: Այս երկու քիմիական ռեակցիաները ներառում են օքսիդացման և նվազեցման կիսա-ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում միևնույն քիմիական միացությունում / մեկ սուբստրատի մոլեկուլում:Երկու տեսակները տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ քիմիական տարրի, որում տեղի են ունենում այս կիսա-ռեակցիաները։
Ի՞նչ են ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիաները:
Ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են մեկ սուբստրատ, որտեղ օքսիդացումն ու վերականգնումը տեղի են ունենում նույն քիմիական տարրում կամ երկու տարբեր քիմիական տարրերում: Այլ կերպ ասած, որոշ ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիաներում օքսիդացումն ու նվազեցումը տեղի են ունենում նույն քիմիական տարրում, մինչդեռ այլ ներմոլեկուլային օքսիդացում և նվազեցում տեղի են ունենում նույն մոլեկուլում գտնվող երկու տարբեր քիմիական տարրերում: Եթե օքսիդացումն ու վերականգնումը տեղի են ունենում նույն քիմիական տարրում, ապա մենք այն անվանում ենք անհամաչափություն:
Գծապատկեր 01. Redox ռեակցիայի քիմիական գործընթացը
Ի՞նչ են անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիաները:
Անհամաչափ օքսիդավերականգնման ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որտեղ օքսիդացումն ու վերականգնումը տեղի են ունենում մեկ սուբստրատի մոլեկուլի միևնույն քիմիական տարրում: Այս տեսակի ռեակցիաներում մեկ սուբստրատի մոլեկուլն աշխատում է երկու ուղղությամբ՝ օքսիդացնելով և նվազեցնելով կիսա-ռեակցիաները: Այստեղ մոլեկուլի մի մասը ենթարկվում է օքսիդացման, մինչդեռ մոլեկուլի մյուս մասը ենթարկվում է վերականգնման. Այնուամենայնիվ, այս երկու մոլեկուլային մասերն էլ ներառում են նույն քիմիական տարրը, որտեղ տեղի է ունենում օքսիդացում կամ վերականգնում: Օրինակը հետևյալն է.
Գծապատկեր 02. Անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիայի օրինակ
Այս տեսակի քիմիական ռեակցիաների մեկ այլ սովորական օրինակ է թթվածնի ատոմի անհամաչափությունը ջրածնի պերօքսիդում՝ H2O2 մոլեկուլում: Այստեղ ջրածնի պերօքսիդի մոլեկուլում պարունակվող թթվածինը ենթարկվում է օքսիդացման՝ առաջացնելով թթվածնային գազ, իսկ նույն մոլեկուլը ենթարկվում է կրճատման՝ ձևավորելով ջրի մոլեկուլ։
Ո՞րն է տարբերությունը ներմոլեկուլային ռեդոքսի և անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիայի միջև:
Օքսիդացման ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում օքսիդացման կիսա-ռեակցիան և վերականգնողական կիսա-ռեակցիան տեղի են ունենում միմյանց զուգահեռ: Ներմոլեկուլային ռեդոքսի և անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ներմոլեկուլային օքսիդացման ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ երկու տարբեր նյութերի մոլեկուլները փոխազդում են միմյանց հետ, մինչդեռ անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիաները ներառում են մեկ մոլեկուլի օքսիդացում և նվազեցում:
C6H2(NO2)3 CH3 ձևավորել N2՝ նվազման միջոցով, իսկ C-ը՝ օքսիդացման միջոցով, ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիայի օրինակ է, մինչդեռ թթվածնի անհամաչափությունը ատոմը ջրածնի պերօքսիդի մոլեկուլում անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիայի օրինակ է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է ներմոլեկուլային ռեդոքսի և անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիայի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Ներմոլեկուլային ռեդոքս ընդդեմ անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիա
Օքսիդացման ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են օքսիդացման և նվազեցման ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միմյանց զուգահեռ: Ներմոլեկուլային ռեդոքսի և անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ներմոլեկուլային օքսիդացման ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ երկու տարբեր նյութերի մոլեկուլները փոխազդում են միմյանց հետ, մինչդեռ անհամաչափ ռեդոքս ռեակցիաները ներառում են մեկ մոլեկուլի օքսիդացում և նվազեցում:
