Վալենտության և լիցքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտությունը ցույց է տալիս քիմիական տարրի մեկ այլ քիմիական տարրի հետ համատեղվելու ունակությունը, մինչդեռ լիցքը ցույց է տալիս քիմիական տարրի կողմից ձեռք բերված կամ հեռացված էլեկտրոնների քանակը:
Վալենտությունը և լիցքը սերտորեն կապված տերմիններ են, քանի որ այս երկու տերմիններն էլ նկարագրում են քիմիական տարրի ռեակտիվությունը: Վալենտությունը տարրի միավորման հզորությունն է, հատկապես այն չափվում է ջրածնի ատոմների քանակով, որը կարող է տեղաշարժվել կամ միավորվել: Մյուս կողմից, ատոմի լիցքը պրոտոնների քանակն է՝ հանած ատոմի էլեկտրոնների թիվը։
Ի՞նչ է Valency?
Վալենտությունը տարրի համակցման հզորությունն է, հատկապես այն չափվում է ջրածնի ատոմների քանակով, որը կարող է տեղաշարժվել կամ միավորվել: Քիմիական տարրի ռեակտիվության չափանիշ է։ Այնուամենայնիվ, այն նկարագրում է միայն ատոմների կապը և չի նկարագրում միացությունների երկրաչափությունը:
Մենք կարող ենք որոշել վալենտությունը՝ նայելով քիմիական տարրի դիրքը պարբերական համակարգում: Պարբերական աղյուսակը քիմիական տարրերը դասավորել է ըստ ատոմի ամենաարտաքին թաղանթի էլեկտրոնների քանակի։ Արտաքին թաղանթի էլեկտրոնների թիվը նույնպես որոշում է ատոմի վալենտությունը։ Օրինակ, պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբի տարրերն ունեն մեկ ամենահեռավոր էլեկտրոն: Հետևաբար, նրանք ունեն մեկ էլեկտրոն ջրածնի ատոմի հետ տեղաշարժման կամ համակցության համար: Այսպիսով, վալենտությունը 1 է.
Նկար 01. Տարրերի պարբերական աղյուսակ
Նաև մենք կարող ենք որոշել վալենտությունը՝ օգտագործելով միացության քիմիական բանաձևը: Այս մեթոդի հիմքը օկտետի կանոնն է։ Օկտետի կանոնի համաձայն՝ ատոմը հակված է լրացնել իր ամենաարտաքին շերտը՝ կա՛մ թաղանթը էլեկտրոններով լցնելով, կա՛մ լրացուցիչ էլեկտրոնները հեռացնելով։ Օրինակ, եթե հաշվի առնենք NaCl միացությունը, Na-ի վալենտականությունը մեկ է, քանի որ այն կարող է հեռացնել մեկ էլեկտրոն, որն ունի ամենաարտաքին թաղանթում: Նմանապես, Cl-ի վալենտությունը նույնպես մեկ է, քանի որ այն հակված է ձեռք բերել մեկ էլեկտրոն՝ իր ութետն ավարտելու համար:
Սակայն մենք չպետք է շփոթենք օքսիդացման թիվ և վալենտություն տերմինների հետ, քանի որ օքսիդացման թիվը նկարագրում է այն լիցքը, որը կարող է կրել ատոմը: Օրինակ՝ ազոտի վալենտությունը 3 է, սակայն օքսիդացման թիվը կարող է տատանվել -3-ից մինչև +5։
Ի՞նչ է լիցքավորումը:
Լիցքը պրոտոնների քանակն է՝ հանած ատոմի էլեկտրոնների թիվը։ Սովորաբար այս երկու թվերը հավասար են միմյանց, և ատոմը տեղի է ունենում չեզոք ձևով։
Նկար 02. Ջրածնի ատոմի լիցք
Սակայն, եթե ատոմն ունի անկայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, ապա այն հակված է իոններ ձևավորելու՝ կա՛մ ձեռք բերելով, կա՛մ հեռացնելով էլեկտրոններ: Այստեղ, եթե ատոմը ստանում է էլեկտրոններ, ապա այն ստանում է բացասական լիցք, քանի որ էլեկտրոնը բացասական լիցք ունի: Երբ ատոմը ստանում է էլեկտրոն, ատոմում բավականաչափ պրոտոններ չկան այս լիցքը հավասարակշռելու համար. Այսպիսով, ատոմի լիցքը -1 է: Բայց եթե ատոմը հեռացնում է էլեկտրոնը, ապա ավելորդում կա մեկ պրոտոն. Այսպիսով, ատոմը ստանում է +1 լիցք։
Ո՞րն է տարբերությունը Valency-ի և Լիցքավորման միջև:
Վալենտությունը ցույց է տալիս ատոմի ռեակտիվությունը, մինչդեռ լիցքը ցույց է տալիս, թե ինչպես է ատոմը արձագանքել: Այսպիսով, վալենտության և լիցքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտությունը ցույց է տալիս քիմիական տարրի մեկ այլ քիմիական տարրի հետ համատեղվելու ունակությունը, մինչդեռ լիցքը ցույց է տալիս քիմիական տարրի կողմից ձեռք բերված կամ հեռացված էլեկտրոնների քանակը:
Ավելին, վալենտության արժեքը չունի գումարած կամ մինուս նշաններ, մինչդեռ լիցքն ունի գումարած նշան, եթե իոնը ձևավորվել է էլեկտրոնների հեռացման արդյունքում և ունի մինուս նշան, եթե ատոմը ստացել է էլեկտրոններ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է վալենտության և լիցքավորման միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Valency vs Charge
Վալենտությունը տալիս է ատոմի ռեակտիվությունը, մինչդեռ լիցքը նկարագրում է, թե ինչպես է ատոմը արձագանքել: Ամփոփելով, վալենտության և լիցքի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտությունը ցույց է տալիս քիմիական տարրի մեկ այլ քիմիական տարրի հետ համատեղվելու ունակությունը, մինչդեռ լիցքը ցույց է տալիս էլեկտրոնների քանակը, որոնք քիմիական տարրը ստանում կամ հեռացնում է::
