Ռադիկալի և վալենտության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռադիկալը քիմիական տեսակ է, որն ունի չզույգված էլեկտրոն, մինչդեռ վալենտությունը քիմիական հասկացություն է, որը նկարագրում է քիմիական տարրի կարողությունը միավորվելու մեկ այլ քիմիական տարրի հետ:
Ռադիկալը շատ ռեակտիվ քիմիական տեսակ է, քանի որ այն ունի չզույգված էլեկտրոն: Վալենտությունը տարրի միավորման հզորությունն է, հատկապես այն չափվում է ջրածնի ատոմների քանակով, որը կարող է տեղաշարժվել կամ միավորվել:
Ի՞նչ է արմատականը
Ռադիկալը քիմիական տեսակ է, որն ունի չզույգված էլեկտրոն: Չզույգված էլեկտրոնը վալենտային էլեկտրոն է:Դա նշանակում է; այն գտնվում է ատոմի ամենաարտաքին շերտում: Ռադիկալը կարող է լինել ատոմ, մոլեկուլ կամ իոն: Քանի որ չզույգված էլեկտրոնի առկայությունը անկայուն է, ռադիկալները շատ ռեակտիվ քիմիական տեսակներ են: Հետևաբար, այս քիմիական տեսակները շատ կարճ կյանք ունեն։
Նկար 01. հիդրոքսիլ ռադիկալ
Հետագայում, ռադիկալները կարող են առաջացնել տարբեր ձևերով: Տիպիկ մեթոդը ռեդոքսային ռեակցիաներն են: Այլ կարևոր մեթոդները ներառում են իոնացնող ճառագայթումը, ջերմությունը, էլեկտրական լիցքաթափումները, էլեկտրոլիզը և այլն: Այս ռադիկալները շատ քիմիական ռեակցիաների միջանկյալներ են:
Ի՞նչ է Valency?
Վալենտությունը տարրի համակցման հզորությունն է, հատկապես այն չափվում է ջրածնի ատոմների քանակով, որը կարող է տեղաշարժվել կամ միավորվել: Դա քիմիական հասկացություն է, որը չափում է քիմիական տարրի ռեակտիվությունը։Այնուամենայնիվ, այն կարող է նկարագրել միայն ատոմների կապը, բայց այն չի նկարագրում միացությունների երկրաչափությունը:
Մենք կարող ենք որոշել քիմիական տարրի վալենտությունը՝ դիտարկելով այդ տարրի դիրքը պարբերական համակարգում։ Պարբերական աղյուսակն ունի բոլոր քիմիական տարրերը՝ ըստ ատոմի ամենաարտաքին թաղանթի էլեկտրոնների քանակի։ Արտաքին թաղանթի էլեկտրոնների թիվը նույնպես որոշում է ատոմի վալենտությունը։ Օրինակ, պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբի տարրերն ունեն մեկ ամենահեռավոր էլեկտրոն: Հետևաբար, նրանք ունեն մեկ էլեկտրոն ջրածնի ատոմի հետ տեղաշարժման կամ համակցության համար. Այսպիսով, վալենտությունը 1 է.
Գծապատկեր 02. Պարբերական աղյուսակ
Ավելին, մենք կարող ենք որոշել վալենտությունը՝ օգտագործելով միացության քիմիական բանաձևը:Այստեղ այս մեթոդի հիմքը օկտետի կանոնն է։ Օկտետի կանոնի համաձայն՝ ատոմը հակված է լրացնել իր ամենաարտաքին շերտը՝ կա՛մ թաղանթը էլեկտրոններով լցնելով, կա՛մ լրացուցիչ էլեկտրոնները հեռացնելով։ Օրինակ, եթե հաշվի առնենք NaCl միացությունը, Na-ի վալենտականությունը 1 է, քանի որ այն կարող է հեռացնել մեկ էլեկտրոն, որն ունի ամենաարտաքին թաղանթում: Նմանապես, Cl-ի վալենտությունը նույնպես 1 է, քանի որ այն հակված է ձեռք բերել մեկ էլեկտրոն՝ իր ութետն ավարտելու համար:
Սակայն մենք չպետք է շփոթենք օքսիդացման թիվ և վալենտություն տերմինների հետ, քանի որ օքսիդացման թիվը նկարագրում է այն լիցքը, որը կարող է կրել ատոմը իր հետ: Օրինակ՝ ազոտի վալենտությունը 3 է, սակայն օքսիդացման թիվը կարող է տատանվել -3-ից մինչև +5։
Ո՞րն է տարբերությունը ռադիկալի և վալենտության միջև:
Ռադիկալի և վալենտության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռադիկալը քիմիական տեսակ է, որն ունի չզույգված էլեկտրոն, մինչդեռ վալենտությունը քիմիական հասկացություն է, որը նկարագրում է քիմիական տարրի կարողությունը մեկ այլ քիմիական տարրի հետ համատեղվելու:Էլեկտրոնների առումով, ռադիկալի և վալենտության միջև տարբերությունն այն է, որ ռադիկալն ունի մեկ չզույգված էլեկտրոն, մինչդեռ քիմիական տարրի վալենտությունը նկարագրում է ամենաարտաքին թաղանթի էլեկտրոնները::
Ամփոփում – Արմատական ընդդեմ Վալենտության
Ռադիկալի և վալենտության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռադիկալը քիմիական տեսակ է, որն ունի չզույգված էլեկտրոն, մինչդեռ վալենտությունը քիմիական հասկացություն է, որը նկարագրում է քիմիական տարրի կարողությունը միավորվելու մեկ այլ քիմիական տարրի հետ:
