Վալենտություն ընդդեմ օքսիդացման վիճակ
Չնայած որոշ ատոմների և խմբերի վալենտությունը և օքսիդացման վիճակը որոշ դեպքերում նման են, կարևոր է իմանալ այս տերմինների տարբերությունները:
Վալենտություն
Ըստ IUPAC սահմանման վալենտությունը ««միարժեք ատոմների առավելագույն քանակն է, որոնք կարող են միավորվել ատոմի հետ»: Դա նշանակում է, որ վալենտությունը տրվում է կապերի քանակով, որոնք կարող են ձևավորվել ատոմի կողմից: Վալենտային էլեկտրոնների թիվը, որն ունի ատոմը, որոշում է այդ ատոմի վալենտությունը: Վալենտային էլեկտրոնները ատոմի էլեկտրոններն են, որոնք մասնակցում են քիմիական կապի ձևավորմանը:Երբ քիմիական կապեր են ձևավորվում, կամ ատոմը կարող է ձեռք բերել էլեկտրոններ, նվիրաբերել էլեկտրոններ կամ կիսել էլեկտրոնները: Նվիրաբերելու, ձեռք բերելու կամ կիսելու ունակությունը կախված է նրանց ունեցած վալենտային էլեկտրոնների քանակից: Օրինակ, երբ H2 մոլեկուլը ձևավորում է մեկ ջրածնի ատոմ, կովալենտային կապին տալիս է մեկ էլեկտրոն: Այսպիսով, երկու ատոմները կիսում են երկու էլեկտրոն: Այսպիսով, ջրածնի ատոմի վալենտությունը մեկ է: Միարժեք ատոմները կամ խմբերը, ինչպիսիք են ջրածինը և հիդրօքսիլը, ունեն մեկ վալենտություն, մինչդեռ երկվալենտ ատոմները կամ խմբերը ունեն երկու վալենտություն և այլն:
Օքսիդացման վիճակ
Ըստ IUPAC սահմանման՝ օքսիդացման վիճակը «նյութի մեջ ատոմի օքսիդացման աստիճանի չափումն է։ Այն սահմանվում է որպես ատոմի լիցք, որը կարելի է պատկերացնել»: Օքսիդացման վիճակը ամբողջ թիվ է, և այն կարող է լինել կամ դրական, բացասական կամ զրո: Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ ատոմի օքսիդացման վիճակը ենթարկվում է փոփոխության: Եթե օքսիդացման աստիճանը մեծանում է, ապա ասում են, որ ատոմը օքսիդացված է, իսկ եթե նվազում է, ապա ատոմը ենթարկվել է նվազման։Օքսիդացման և վերականգնողական ռեակցիայի ժամանակ էլեկտրոնները փոխանցվում են: Մաքուր տարրերում օքսիդացման աստիճանը զրոյական է։ Կան մի քանի կանոններ, որոնք մենք կարող ենք օգտագործել մոլեկուլում ատոմի օքսիդացման վիճակը որոշելու համար:
• Մաքուր տարրերն ունեն զրոյական օքսիդացման աստիճան:
• Միատոմ իոնների համար օքսիդացման վիճակը նույնն է, ինչ նրանց լիցքը:
• Բազմաատոմային իոնում լիցքը հավասար է բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարին: Այսպիսով, անհայտ ատոմի օքսիդացման վիճակը կարելի է գտնել, եթե հայտնի է այլ ատոմների օքսիդացման վիճակը:
• Չեզոք մոլեկուլի համար ատոմների բոլոր օքսիդացման վիճակների գումարը զրո է։
Բացի վերը նշված մեթոդից, օքսիդացման վիճակը կարող է հաշվարկվել նաև մոլեկուլի Լյուիսի կառուցվածքի միջոցով: Ատոմի օքսիդացման վիճակը տրվում է ատոմի վալենտային էլեկտրոնի քանակի տարբերությամբ, եթե ատոմը չեզոք է, և էլեկտրոնների թիվը պատկանում է Լյուիսի կառուցվածքի ատոմին: Օրինակ, քացախաթթվի մեթիլածխածինը ունի -3 օքսիդացման աստիճան:Լյուիսի կառուցվածքում ածխածինը կապված է ջրածնի երեք ատոմների հետ։ Քանի որ ածխածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, կապերի վեց էլեկտրոնները պատկանում են ածխածնին: Ածխածինը մյուս կապն է ստեղծում մեկ այլ ածխածնի հետ. հետևաբար, նրանք հավասարապես բաժանում են երկու կապի էլեկտրոնները: Այսպիսով, բոլորը միասին Լյուիսի կառուցվածքում ածխածինը ունի յոթ էլեկտրոն: Երբ ածխածինը գտնվում է չեզոք վիճակում, այն ունի 4 վալենտային էլեկտրոն։ Այսպիսով, նրանց միջև եղած տարբերությունը դարձնում է ածխածնի օքսիդացման թիվը -3:
Ո՞րն է տարբերությունը Վալենտության և օքսիդացման վիճակի միջև:
• Վալենտությունը տրվում է կապերի քանակով, որը կարող է ձևավորել տեսակը:
• Օքսիդացման վիճակն այն լիցքն է, որը կարող է ունենալ ատոմը կամ խումբը:
