Վալենտական և միջուկային էլեկտրոնների հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտային էլեկտրոնները մասնակցում են քիմիական կապերի ձևավորմանը, մինչդեռ միջուկի էլեկտրոնները՝ ոչ:
Ատոմները բոլոր գոյություն ունեցող նյութերի շինանյութերն են: Նրանք այնքան փոքր են, որ մենք նույնիսկ չենք կարող դիտել դրանք մեր անզեն աչքով: Ընդհանուր առմամբ, ատոմները գտնվում են Անգստրոմի տիրույթում: Ատոմը կազմված է միջուկից, որն ունի պրոտոններ և նեյտրոններ։ Օրբիտալներում միջուկի շուրջ պտտվում են էլեկտրոններ։ Ատոմում տարածության մեծ մասը դատարկ է: Դրական լիցքավորված միջուկի (դրական լիցքը պրոտոնների պատճառով) և բացասական լիցքավորված էլեկտրոնների միջև գրավիչ ուժերը պահպանում են ատոմի ձևը:Էլեկտրոնները գտնվում են ուղեծրերում որպես զույգ ատոմներում և ունեն հակառակ սպիններ։ Ավելին, կան երկու տեսակի էլեկտրոններ՝ որպես վալենտային էլեկտրոններ և միջուկային էլեկտրոններ:
Ի՞նչ են վալենտային էլեկտրոնները:
Վալենտային էլեկտրոնները ատոմի էլեկտրոններն են, որոնք մասնակցում են քիմիական կապի ձևավորմանը: Երբ ձևավորվում են քիմիական կապեր, ատոմը կարող է կամ ձեռք բերել էլեկտրոններ, նվիրաբերել էլեկտրոններ կամ կիսել էլեկտրոնները: Այս էլեկտրոնները նվիրաբերելու, ձեռք բերելու կամ կիսելու ունակությունը կախված է նրանց ունեցած վալենտային էլեկտրոնների քանակից: Օրինակ, երբ ձևավորվում է H2 մոլեկուլ, ջրածնի մեկ ատոմը մեկ էլեկտրոն է տալիս կովալենտային կապին: Այսպիսով, երկու ատոմները կիսում են երկու էլեկտրոն: Այսպիսով, ջրածնի ատոմն ունի մեկ վալենտային էլեկտրոն: Նատրիումի քլորիդի ձևավորման ժամանակ նատրիումի մեկ ատոմը տալիս է մեկ էլեկտրոն, մինչդեռ քլորի ատոմը վերցնում է էլեկտրոն: Դա տեղի է ունենում նրանց վալենտական ուղեծրերում օկտետը լցնելու համար։ Այնտեղ նատրիումը ունի միայն մեկ վալենտային էլեկտրոն, իսկ քլորը՝ յոթ։ Հետևաբար, վալենտային էլեկտրոններին նայելով՝ մենք կարող ենք որոշել ատոմների քիմիական ռեակտիվությունը։
Նկար 01. Նատրիումի ատոմն ունի մեկ վալենտային էլեկտրոն
Հիմնական խմբի տարրերը (I, II, III և այլն) ունեն վալենտային էլեկտրոններ ամենաարտաքին թաղանթներում։ Վալենտային էլեկտրոնների թիվը համարժեք է նրանց խմբի թվին։ Իներտ ատոմներն ունեն վալենտային էլեկտրոնների առավելագույն քանակով ամբողջական թաղանթներ։ Անցումային մետաղների համար որոշ ներքին էլեկտրոններ գործում են նաև որպես վալենտային էլեկտրոններ։ Վալենտային էլեկտրոնների թիվը կարելի է որոշել՝ նայելով ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան։ Օրինակ՝ ազոտն ունի 1s2 2s2 2p3 2-ի էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիա: րդ թաղանթը (որն այս դեպքում ամենաբարձր հիմնական քվանտային թիվն է) ընդունվում են որպես վալենտային էլեկտրոններ: Հետևաբար, ազոտն ունի հինգ վալենտային էլեկտրոն: Վալենտային էլեկտրոնները, բացի կապին մասնակցելուց, տարրերի ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակության պատճառ են հանդիսանում։
Ի՞նչ են հիմնական էլեկտրոնները:
Միջուկի էլեկտրոնները ատոմի վալենտային էլեկտրոններից բացի այլ էլեկտրոններ են: Քանի որ այս էլեկտրոնները գտնվում են ատոմի ներքին տեղակայման վայրերում, միջուկի էլեկտրոնները չեն մասնակցում կապի ձևավորմանը: Նրանք բնակվում են ատոմի ներքին թաղանթներում: Օրինակ՝ ազոտի ատոմում (1s2 2s2 2p3), հինգ էլեկտրոն բոլոր յոթն էլ վալենտային էլեկտրոններ են, մինչդեռ երկու 1s էլեկտրոնները միջուկային էլեկտրոններ են։
Նկար 02. Ազոտն ունի երկու հիմնական էլեկտրոն
Ավելին, միջուկի էլեկտրոնը ատոմից հեռացնելու համար պահանջվող էներգիան չափազանց բարձր է, քան վալենտային էլեկտրոնների համար պահանջվող էներգիան։
Ո՞րն է տարբերությունը վալենտային և միջուկային էլեկտրոնների միջև:
Եվ վալենտային էլեկտրոնները և միջուկի էլեկտրոնները շարժվում են ատոմի միջուկի շուրջ:Վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթներում, իսկ միջուկային էլեկտրոնները՝ ներքին թաղանթներում: Օրինակ՝ ազոտի ատոմն ունի 5 վալենտային էլեկտրոն և 2 միջուկ էլեկտրոն՝ ըստ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի; 1s2 2s2 2p3 Ընդհանուր առմամբ, վալենտային և միջուկային էլեկտրոնների հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտային էլեկտրոնները մասնակցում են քիմիական կապի ձևավորմանը, իսկ միջուկի էլեկտրոնները՝ ոչ:
Ավելին, մեկ այլ էական տարբերություն վալենտային և միջուկային էլեկտրոնների միջև այն է, որ միջուկի էլեկտրոնները հեռացնելու համար պահանջվող էներգիան շատ բարձր է, երբ համեմատվում է վալենտային էլեկտրոնները հեռացնելու համար պահանջվող էներգիայի հետ:
Ամփոփում – Valence vs Core Electrons
Ատոմում կան երկու տեսակի էլեկտրոններ՝ վալենտային էլեկտրոններ և միջուկային էլեկտրոններ:Վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են ամենաարտաքին թաղանթներում, մինչդեռ միջուկի էլեկտրոնները գտնվում են ներքին թաղանթներում: Վալենտային և միջուկային էլեկտրոնների հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտային էլեկտրոնները մասնակցում են քիմիական կապի ձևավորմանը, մինչդեռ միջուկային էլեկտրոնները՝ ոչ:
