Էլեկտրոնների մերձեցման և էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոնների հարաբերակցությունը վերաբերում է մեկուսացված ատոմի էլեկտրոն ստանալու միտումին, մինչդեռ էլեկտրոնների ձեռքբերման էթալպիան էներգիան է, որն ազատվում է, երբ մեկուսացված չեզոք ատոմը ստանում է մեկ լրացուցիչ էլեկտրոն:
Էլեկտրոնի հարաբերակցությունը և էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիան երկու փոխկապակցված տերմիններ են, քանի որ էլեկտրոնի ձեռքբերման էնթալպիան էլեկտրոնների մերձեցման չափում է:
Ի՞նչ է էլեկտրոնների մերձեցումը:
Էլեկտրոնների մերձեցումը էներգիայի քանակն է, որն ազատվում է, երբ չեզոք ատոմը կամ մոլեկուլը (գազային փուլում) դրսից էլեկտրոն է ստանում: Էլեկտրոնների հավաքման այս գործընթացը կարող է առաջացնել բացասական լիցքավորված քիմիական տեսակների ձևավորում:
Ավելին, չեզոք ատոմին կամ մոլեկուլին էլեկտրոնի ավելացումն ազատում է էներգիա: Սա կարող ենք անվանել էկզոտերմիկ ռեակցիա։ Այս տեսակի ռեակցիան հանգեցնում է բացասական իոնի: Այնուամենայնիվ, եթե այս բացասական իոնին կավելացվի ևս մեկ էլեկտրոն, ապա այդ ռեակցիան շարունակելու համար պետք է էներգիա տրվի: Դա պայմանավորված է նրանով, որ մուտքային էլեկտրոնը վանվում է այլ էլեկտրոնների կողմից: Այս երեւույթը կոչվում է էնդոթերմիկ ռեակցիա։
Առաջին էլեկտրոնների հարաբերակցությունը բացասական արժեքներ են, իսկ երկրորդ էլեկտրոնների հարաբերակցությունը նույն տեսակի դրական արժեքներ են:
Էլեկտրոնների մերձեցումը ցույց է տալիս պարբերական աղյուսակի պարբերական տատանումները: Դա պայմանավորված է նրանով, որ մուտքային էլեկտրոնը ավելանում է ատոմի ամենահեռավոր ուղեծրին:Պարբերական համակարգի տարրերը դասավորված են ըստ իրենց ատոմային թվի աճման կարգի։ Երբ ատոմային թիվը մեծանում է, մեծանում է էլեկտրոնների թիվը, որոնք նրանք ունեն իրենց ծայրամասային ուղեծրերում։
Ընդհանուր առմամբ, էլեկտրոնների մերձեցումը պետք է աճի ձախից աջ ընկած ժամանակահատվածում, քանի որ էլեկտրոնների թիվն ավելանում է ժամանակահատվածի ընթացքում. Այսպիսով, դժվար է նոր էլեկտրոն ավելացնել: Փորձարարական վերլուծության ժամանակ էլեկտրոնների մերձեցման արժեքները ցույց են տալիս զիգ-զագի օրինաչափություն, այլ ոչ թե աստիճանական աճ ցուցադրող օրինաչափություն:
Ի՞նչ է էլեկտրոնի ձեռքբերման էնթալպիան:
Էլեկտրոնային էնթալպիան էթալպիայի փոփոխությունն է, երբ չեզոք ատոմը կամ մոլեկուլը դրսից էլեկտրոն է ստանում: Կարելի է ասել, որ դա էներգիայի քանակն է, որն ազատվում է, երբ չեզոք ատոմը կամ մոլեկուլը (գազային փուլում) դրսից էլեկտրոն է ստանում: Հետևաբար, էլեկտրոնի ձեռքբերման էնթալպիան ևս մեկ տերմին է, որը մենք օգտագործում ենք էլեկտրոնների մերձեցման համար: Էլեկտրոնային էնթալպիայի չափման միավորը կՋ/մոլ է։Նոր էլեկտրոնների ավելացումը հանգեցնում է բացասական լիցքավորված քիմիական տեսակների ձևավորմանը:
Սակայն տարբերություն կա էլեկտրոնների ձեռքբերման էթալպիայի և էլեկտրոնների մերձեցման միջև: Էլեկտրոնային ձեռքբերման էնթալպիան ներկայացնում է շրջակա միջավայրին արձակված էներգիան, երբ էլեկտրոն է ստացվում, մինչդեռ էլեկտրոնների հարաբերակցությունը ներկայացնում է շրջակա միջավայրի կողմից կլանված էներգիան, երբ էլեկտրոն է ստացվում: Հետևաբար, էլեկտրոնների ձեռքբերման էթալպիան բացասական արժեք է, մինչդեռ էլեկտրոնների հարաբերակցությունը դրական արժեք է: Հիմնականում երկու տերմիններն էլ ներկայացնում են նույն քիմիական գործընթացը։
Էլեկտրոնների ձեռքբերման էթալպիան մեզ պատկերացում է տալիս այն մասին, թե որքան ուժեղ է էլեկտրոնը կապված ատոմի հետ: Որքան մեծ է արձակված էներգիայի քանակը, այնքան ավելի մեծ է էլեկտրոնների էնթալպիան:
Էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիայի արժեքը կախված է ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայից, որին էլեկտրոն է ստանում: Չեզոք ատոմին կամ մոլեկուլին էլեկտրոնի ավելացումն ազատում է էներգիա: Սա կոչվում է էկզոտերմիկ ռեակցիա:Այս ռեակցիան հանգեցնում է բացասական իոնի: Էլեկտրոնի ձեռքբերման էթալպիան բացասական արժեք կլինի: Բայց եթե այս բացասական իոնին կավելացվի ևս մեկ էլեկտրոն, ապա այդ ռեակցիան շարունակելու համար պետք է էներգիա տալ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ մուտքային էլեկտրոնը վանվում է մյուս էլեկտրոնների կողմից: Այս երեւույթը կոչվում է էնդոթերմիկ ռեակցիա։ Այստեղ էլեկտրոնի ստացման էնթալպիան դրական արժեք կլինի։
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրոնների մերձեցման և էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիայի միջև:
Էլեկտրոնների մերձեցումը էներգիայի քանակն է, որն ազատվում է, երբ չեզոք ատոմը կամ մոլեկուլը (գազային փուլում) դրսից էլեկտրոն է ստանում: Էլեկտրոնի ձեռքբերման էնթալպիան էթալպիայի փոփոխությունն է, երբ չեզոք ատոմը կամ մոլեկուլը դրսից էլեկտրոն է ստանում: Էլեկտրոնների մերձեցման և էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոնի հարաբերակցությունը վերաբերում է մեկուսացված ատոմի էլեկտրոն ստանալու միտումին, մինչդեռ էլեկտրոնների ձեռքբերման էթալպիան այն էներգիան է, որն ազատվում է, երբ մեկուսացված չեզոք ատոմը ստանում է մեկ լրացուցիչ էլեկտրոն:
Ստորև ներկայացված է աղյուսակային ձևով էլեկտրոնների մերձեցման և էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիայի միջև եղած տարբերության ամփոփագիրը:
Ամփոփում – Էլեկտրոնների մերձեցում ընդդեմ էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիա
Էլեկտրոնի հարաբերակցությունը և էլեկտրոնների ձեռքբերման էթալպիան երկու առնչվող տերմիններ են, քանի որ էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիան էլեկտրոնների մերձեցման չափում է: Էլեկտրոնների մերձեցման և էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոնների հարաբերակցությունը վերաբերում է մեկուսացված ատոմի էլեկտրոն ստանալու միտումին, մինչդեռ էլեկտրոնների ձեռքբերման էնթալպիան էներգիան է, որն ազատվում է, երբ մեկուսացված չեզոք ատոմը ստանում է մեկ լրացուցիչ էլեկտրոն::
