Կարբոնատի և բիկարբոնատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կարբոնատ իոնն ունի -2 էլեկտրական լիցք, մինչդեռ բիկարբոնատն ունի -1 էլեկտրական լիցք:
Մարդու մարմինը արտադրում է ածխաթթու գազ՝ որպես նյութափոխանակության կողմնակի արտադրանք: Այս ածխածնի երկօքսիդի մեծ մասը լուծվում է արյան պլազմայում և առկա է բիկարբոնատի տեսքով: Կարբոնատային և բիկարբոնատային համակարգը հիմնականում պատասխանատու է մեր արյան pH արժեքի պահպանման համար, և նրանք գործում են որպես բուֆեր մեր արյան մեջ: Երբ ածխաթթու գազը լուծվում է ջրի մեջ, ձևավորվում է բիկարբոնատ և ածխաթթու, և այդ տեսակների միջև հավասարակշռություն է առաջանում:
Ի՞նչ է կարբոնատը:
Կարբոնատը անօրգանական իոն է, որը պարունակում է ածխածնի ատոմ և երեք թթվածնի ատոմ: Ունի բացասական երկվալենտ լիցք (-2 էլեկտրական լիցք)։ Կարբոնատ իոնն ունի եռանկյուն հարթ երկրաչափություն, և նրա մոլեկուլային քաշը կազմում է 60 գ մոլ-1:
Չնայած կարբոնատ իոնի Լյուիսի կառուցվածքն ունի մեկ ածխածին-թթվածին կրկնակի կապ և երկու ածխածին-թթվածին մեկ կապ, այն իրական կառուցվածքը չէ: Կարբոնատ իոնը ցույց է տալիս ռեզոնանսային կայունացում: Այսպիսով, այն ունի բոլոր ռեզոնանսային կառուցվածքների հիբրիդային կառուցվածքը: Հետևաբար, բոլոր ածխածին-թթվածին կապերն ունեն նույն երկարությունը, իսկ թթվածնի ատոմները մասնակի բացասական լիցք (հետևաբար, թթվածնի բոլոր ատոմները նման են):
Նկար 01. Կարբոնատ իոնի քիմիական կառուցվածքը
Երբ ածխաթթու գազը կամ բիկարբոնատը լուծվում են ջրի մեջ, առաջանում են կարբոնատ իոններ:Եվ այս իոնը հավասարակշռության մեջ է բիկարբոնատ իոնների հետ: Բնականաբար, այն միանում է մեկ այլ մետաղի կամ մեկ այլ դրական իոնի հետ՝ միացություններ առաջացնելու համար։ Կան կարբոնատային ապարների տարբեր տեսակներ, ինչպիսիք են կրաքարը (կալցիումի կարբոնատ), դոլոմիտը (կալցիում-մագնեզիումի կարբոնատ), պոտաշը (կալիումի կարբոնատ) և այլն:
Ավելին, կարբոնատային միացությունները վճռորոշ դեր են խաղում ածխածնի ցիկլում: Ժամանակի ընթացքում ածխածին պարունակող միացությունները վերածվում են նստվածքային ապարների, երբ դրանք երկար ժամանակ նստում են: Այնուհետև, երբ այս ժայռերը քայքայվում են, ածխաթթու գազը կրկին արտազատվում է մթնոլորտ: Նմանապես, երբ տաքացնելով այս միացությունները, նրանք հեշտությամբ արձակում են ածխաթթու գազ: Ավելին, կարբոնատային միացությունները իոնային են և ջրում անլուծելի են։
Ի՞նչ է բիկարբոնատը:
Բիկարբոնատը միավալենտ անիոն է, որն ունի մեկ ջրածնի, մեկ ածխածնի և երեք թթվածնի ատոմ: Այն առաջանում է ածխաթթվի դեպրոտոնացումից։ Այն ունի եռանկյուն հարթ երկրաչափություն ածխածնի կենտրոնական ատոմի շուրջ։ Բիկարբոնատ իոնն ունի 61 գ մոլեկուլային զանգված -1.
Նկար 02. Բիկարբոնատ իոնի ռեզոնանսային կառուցվածքը
Ավելին, այս իոնը ցույց է տալիս ռեզոնանսային կայունացում թթվածնի երկու ատոմների միջև, որոնք կապված չեն ջրածնի հետ։ Բնության մեջ բիկարբոնատը ալկալային է, և դա կարբոնատ իոնի և կարբոնաթթվի զուգակցված հիմքն է։ Ավելին, դրական լիցքավորված իոնները կարող են միավորվել այս իոնի բացասական լիցքավորված թթվածնի հետ և ձևավորել իոնային աղեր: Բիկարբոնատի ամենատարածված աղը նատրիումի բիկարբոնատն է, որը մենք անվանում ենք թխում փոշի ամենօրյա օգտագործման համար: Ավելին, բիկարբոնատային միացությունները թթուների հետ փոխազդելիս ազատում են ածխաթթու գազ։
Ո՞րն է տարբերությունը կարբոնատի և բիկարբոնատի միջև:
Կարբոնատը և բիկարբոնատը անօրգանական անիոններ են: Կարբոնատի և բիկարբոնատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կարբոնատ իոնն ունի -2 էլեկտրական լիցք, մինչդեռ բիկարբոնատն ունի -1 էլեկտրական լիցք:Ավելին, ջրածնի ատոմի առկայության պատճառով կարբոնատ իոնի մոլային զանգվածը 60 գ/մոլ է, մինչդեռ բիկարբոնատ իոնի մոլային զանգվածը՝ 61 գ/մոլ։
Կարբոնատի և բիկարբոնատի միջև ևս մեկ էական տարբերություն այն է, որ խիստ հիմնական պայմաններում ավելի շատ կարբոնատ իոններ կլինեն, մինչդեռ բիկարբոնատ իոններն ավելի շատ կլինեն թույլ հիմնական լուծույթում: Ավելին, ջրի մեջ լուծարվելու ունակությունը նույնպես նպաստում է կարբոնատի և բիկարբոնատի միջև տարբերությանը: Այն է; կարբոնատային իոններով միացությունները սենյակային ջերմաստիճանում և մթնոլորտային ճնշման պայմաններում չեն լուծվում ջրում։ Այնուամենայնիվ, շատ բիկարբոնատային աղեր լուծելի են ջրի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում:
Ստորև ներկայացված է կարբոնատի և բիկարբոնատի միջև եղած տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Կարբոնատ ընդդեմ բիկարբոնատ
Եվ կարբոնատը և բիկարբոնատը ածխածնի և թթվածնի ատոմներ պարունակող իոններ են: Այնուամենայնիվ, բիկարբոնատ իոնն ունի նաև ջրածնի ատոմ: Հետևաբար, ջրածնի այս ատոմը հանգեցնում է նրան, որ իոնը դառնում է միավալենտ անիոն, մինչդեռ կարբոնատը երկվալենտ անիոն է: Ամփոփելով, կարբոնատի և բիկարբոնատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կարբոնատ իոնն ունի -2 էլեկտրական լիցք, մինչդեռ բիկարբոնատն ունի -1 էլեկտրական լիցք:
