Իոնային և մոլեկուլային միացությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային միացություններն ունեն էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժեր կատիոնների և անիոնների միջև, մինչդեռ մոլեկուլային միացություններն ունեն միայն կովալենտային քիմիական կապեր ատոմների միջև:
Քիմիական տարրերը կարող են միանալ միմյանց՝ առաջացնելով քիմիական միացություններ: Տարրերը միանում են քիմիական կապերի միջոցով, որոնք ունեն իոնային կամ կովալենտային բնութագրեր։ Եթե միացությունները ունեն իոնային կապեր, մենք դրանք անվանում ենք իոնային միացություններ, իսկ եթե ունեն կովալենտային կապեր, ապա դրանք մոլեկուլային միացություններ են։ Հետևաբար, իոնային և մոլեկուլային միացությունների հիմնական տարբերությունը կայանում է ատոմների միջև քիմիական կապի մեջ:
Ի՞նչ են իոնային միացությունները:
Իոնային միացություններն այն քիմիական միացություններն են, որոնք ունեն կատիոններ և անիոններ, որոնք կապվում են միմյանց հետ իոնային կապի միջոցով: Հետևաբար, կատիոնների և անիոնների միջև կան էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժեր: Այնուամենայնիվ, միացությունն ունի ընդհանուր չեզոք լիցք, քանի որ կատիոնների ընդհանուր լիցքը չեզոքացվում է անիոնների ընդհանուր լիցքով: Այս իոնները կարող են լինել կամ միատոմ կամ բազմատոմ։
Սովորաբար, իոնային միացությունները, որոնք պարունակում են ջրածնի իոն (H+), որպես կատիոն, «թթուներ» են: Ի հակադրություն, հիմքերում առկա են հիմնական իոններ, ինչպիսիք են հիդրօքսիդի իոնը (OH–): Եթե իոնային միացության մեջ չկան ջրածնի իոններ կամ հիդրօքսիդի իոններ, ապա այն անվանում ենք «աղ»:
Նկար 01. Նատրիումի քլորիդի իոնային միացություն, որը աղ է
Որոշ իոնային միացություններ, ինչպիսիք են աղերը, առաջանում են թթու-բազային չեզոքացման ռեակցիաներից: Որոշ միացություններ առաջանում են լուծիչի գոլորշիացման, տեղումների ռեակցիաների, պինդ վիճակի ռեակցիաների, սառեցման, մետաղների և ոչ մետաղների միջև էլեկտրոնների փոխանցման ռեակցիաների և այլնի միջոցով: Սովորաբար այս միացությունները ունեն բարձր հալման և եռման ջերմաստիճան: Շատ դեպքերում դրանք կոշտ են և փխրուն: Իրենց պինդ վիճակում գրեթե բոլոր իոնային միացությունները էլեկտրական մեկուսիչներ են, և դրանք կարող են դառնալ բարձր հաղորդունակ, երբ լուծվում են այնպիսի լուծիչի մեջ, ինչպիսին է ջուրը, քանի որ այդ դեպքում կատիոններն ու անիոնները կարող են ազատորեն շարժվել:
Ի՞նչ են մոլեկուլային միացությունները:
Մոլեկուլային միացությունները քիմիական միացություններ են, որոնք պարունակում են ատոմներ, որոնք կապված են միմյանց կովալենտային քիմիական կապերի միջոցով: Հետևաբար, այս միացությունները ձևավորվում են, երբ ատոմները կիսում են իրենց չզույգված էլեկտրոնները միմյանց հետ: Այս էլեկտրոնի փոխանակման մեջ ներգրավված ատոմներն ունեն էլեկտրաբացասականության նման արժեքներ։
Նկար 02. Երեք ատոմների միջև կովալենտային կապ ունեցող եռատոմային մոլեկուլի դիագրամ
Սովորաբար, մոլեկուլային միացություններն ունեն համեմատաբար ցածր հալման և եռման կետ, քանի որ ատոմները ամուր կապված չեն միմյանց հետ: Նմանապես, այս միացությունները փափուկ են և համեմատաբար ճկուն: Իոնային միացությունների համեմատ՝ այս մոլեկուլային միացությունները խիստ դյուրավառ են։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ գրեթե բոլոր դյուրավառ նյութերը մոլեկուլային միացություններ են, որոնք բաղկացած են ածխածնի և ջրածնի ատոմներից: Ի տարբերություն իոնային միացությունների, դրանք չեն կարող էլեկտրական հոսանք անցկացնել, երբ լուծվում են լուծիչի մեջ, քանի որ լուծվելուց հետո առանձնանալու հասանելի իոններ չկան։
Ո՞րն է տարբերությունը իոնային և մոլեկուլային միացությունների միջև:
Իոնային միացություններն այն քիմիական միացություններն են, որոնք ունեն կատիոններ և անիոններ, որոնք կապվում են միմյանց հետ իոնային կապի միջոցով, մինչդեռ մոլեկուլային միացությունները քիմիական միացություններ են, որոնք պարունակում են ատոմներ, որոնք կապված են միմյանց հետ կովալենտային քիմիական կապերի միջոցով:Հետևաբար, իոնային և մոլեկուլային միացությունների միջև տարբերությունը կայանում է քիմիական կապի բնույթի վրա: Այն է; Իոնային և մոլեկուլային միացությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային միացություններն ունեն էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժեր կատիոնների և անիոնների միջև, մինչդեռ մոլեկուլային միացություններն ունեն միայն կովալենտային քիմիական կապեր ատոմների միջև:
Որպես իոնային և մոլեկուլային միացությունների ևս մեկ կարևոր տարբերություն, իոնային միացությունները կոշտ են և փխրուն, մինչդեռ մոլեկուլային միացությունները փափուկ են և համեմատաբար ճկուն: Սա հիմնականում պայմանավորված է նրանով, որ իոնային միացությունների ատոմները սերտորեն պահվում են իոնային կապերով, մինչդեռ մոլեկուլային միացություններում ատոմները համեմատաբար թույլ են միանում միմյանց: Ավելին, իոնային միացությունների հալման և եռման կետերը շատ բարձր են մոլեկուլային միացությունների համեմատությամբ։
Ամփոփում – Իոնական ընդդեմ մոլեկուլային միացությունների
Իոնային միացություններն ունեն իոնային կապեր, մինչդեռ մոլեկուլային միացությունները ունեն կովալենտային կապեր: Հետևաբար, իոնային և մոլեկուլային միացությունների միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային միացություններն ունեն էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժեր կատիոնների և անիոնների միջև, մինչդեռ մոլեկուլային միացությունները ունեն միայն կովալենտային քիմիական կապեր ատոմների միջև::
