Հիմնական տարբերություն – Իոնական ընդդեմ կովալենտային միացությունների
Կարելի է նկատել բազմաթիվ տարբերություններ իոնային և կովալենտային միացությունների միջև՝ հիմնված նրանց մակրոսկոպիկ հատկությունների վրա, ինչպիսիք են ջրի լուծելիությունը, էլեկտրական հաղորդունակությունը, հալման և եռման կետերը: Այս տարբերությունների հիմնական պատճառը դրանց կապման ձևի տարբերությունն է: Հետևաբար, դրանց կապի ձևը կարելի է համարել որպես իոնային և կովալենտ միացությունների հիմնական տարբերություն: (Իոնային և կովալենտային կապերի տարբերությունը) Երբ ձևավորվում են իոնային կապեր, էլեկտրոն(ներ)ը նվիրաբերվում է մետաղի կողմից, իսկ նվիրաբերված էլեկտրոն(ներ)ն ընդունվում է ոչ մետաղի կողմից: Նրանք ամուր կապ են ստեղծում էլեկտրաստատիկ ձգողության շնորհիվ:Երկու ոչ մետաղների միջև առաջանում են կովալենտային կապեր։ Կովալենտային կապում երկու կամ ավելի ատոմներ կիսում են էլեկտրոնները՝ բավարարելու ութետանի կանոնը։ Ընդհանուր առմամբ, իոնային կապերն ավելի ամուր են, քան կովալենտային կապերը: Սա հանգեցնում է նրանց ֆիզիկական հատկությունների տարբերությունների:
Ի՞նչ են իոնային միացությունները:
Իոնային կապերը ձևավորվում են, երբ երկու ատոմներն ունեն մեծ տարբերություն իրենց էլեկտրաբացասականության արժեքներում։ Կապի ձևավորման գործընթացում ավելի քիչ էլեկտրաբացասական ատոմը կորցնում է էլեկտրոն(ներ)ը և ավելի շատ էլեկտրաբացասական ատոմ ստանում է այդ էլեկտրոն(ներ): Հետևաբար, ստացված տեսակները հակառակ լիցքավորված իոններ են և նրանք կապ են ստեղծում ուժեղ էլեկտրաստատիկ ձգողության շնորհիվ:
Մետաղների և ոչ մետաղների միջև առաջանում են իոնային կապեր։ Ընդհանուր առմամբ, մետաղները չունեն շատ վալենտային էլեկտրոններ ամենաարտաքին թաղանթում. սակայն, ոչ մետաղները վալենտական թաղանթում ունեն ավելի մոտ ութ էլեկտրոն: Հետևաբար, ոչ մետաղները հակված են ընդունել էլեկտրոններ՝ բավարարելու օկտետի կանոնը։
Իոնային միացության օրինակ է Na+ + Cl–à NaCl
Նատրիումը (մետաղը) ունի միայն մեկ վալենտային էլեկտրոն, իսկ քլորը (ոչ մետաղը)՝ յոթ վալենտային էլեկտրոն:
Ի՞նչ են կովալենտային միացությունները:
Կովալենտ միացությունները ձևավորվում են երկու կամ ավելի ատոմների միջև էլեկտրոնների փոխանակմամբ՝ «օկտետի կանոնը» բավարարելու համար։ Այս կապի տեսակը սովորաբար հանդիպում է ոչ մետաղական միացություններում, նույն միացության ատոմներում կամ պարբերական աղյուսակում հարակից տարրերում: Գրեթե նույն էլեկտրաբացասական արժեքներ ունեցող երկու ատոմներ չեն փոխանակում (նվիրում/ստանում) էլեկտրոններ իրենց վալենտային թաղանթից: Փոխարենը, նրանք կիսում են էլեկտրոնները, որպեսզի հասնեն օկտետային կոնֆիգուրացիայի:
Կովալենտ միացությունների օրինակներ են մեթանը (CH4), ածխածնի օքսիդը (CO), յոդի մոնոբրոմիդը (IBr)
Կովալենտային կապ
Ո՞րն է տարբերությունը իոնային և կովալենտային միացությունների միջև:
Իոնային միացությունների և կովալենտային միացությունների սահմանում
Իոնային միացություն. իոնային միացությունը կատիոնների և անիոնների քիմիական միացություն է, որոնք միացված են իոնային կապերով ցանցային կառուցվածքում:
Կովալենտ միացություն. Կովալենտային միացությունը քիմիական կապ է, որը ձևավորվում է ատոմների միջև մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնների, հատկապես էլեկտրոնների զույգերի բաշխմամբ:
Իոնային և կովալենտային միացությունների հատկությունները
Ֆիզիկական հատկություններ
Իոնային միացություններ:
Բոլոր իոնային միացությունները գոյություն ունեն որպես պինդ նյութեր սենյակային ջերմաստիճանում:
Իոնային միացություններն ունեն կայուն բյուրեղային կառուցվածք։ Հետեւաբար, նրանք ունեն ավելի բարձր հալման եւ եռման կետեր: Դրական և բացասական իոնների միջև ձգողական ուժերը շատ ուժեղ են։
| Իոնային միացություն | Արտաքին տեսք | Հալման կետ |
| NaCl – նատրիումի քլորիդ | Սպիտակ բյուրեղային պինդ | 801°C |
| KCl – կալիումի քլորիդ | Սպիտակ կամ անգույն ապակենման բյուրեղ | 770°C |
| MgCl2– Մագնեզիումի քլորիդ | Սպիտակ կամ անգույն բյուրեղային պինդ | 1412 °C |
Կովալենտային միացություններ՝
Կովալենտ միացությունները գոյություն ունեն բոլոր երեք ձևերով. որպես պինդ, հեղուկ և գազ՝ սենյակային ջերմաստիճանում։
Նրանց հալման և եռման կետերը համեմատաբար ցածր են իոնային միացությունների համեմատ:
| Կովալենտային միացություն | Արտաքին տեսք | Հալման կետ |
| HCl-Ջրածնի քլորիդ | Անգույն գազ | -114,2°C |
| CH4 -մեթան | Անգույն գազ | -182°C |
| CCl4 – Ածխածնի քառաքլորիդ | Անգույն հեղուկ | -23°C |
հաղորդունակություն
Իոնային միացություններ. Պինդ իոնային միացությունները չունեն ազատ էլեկտրոններ. հետեւաբար, նրանք պինդ ձեւով էլեկտրական հոսանք չեն անցկացնում։ Բայց երբ իոնային միացությունները լուծվում են ջրի մեջ, նրանք ստանում են լուծույթ, որը փոխանցում է էլեկտրական հոսանք։ Այլ կերպ ասած, իոնային միացությունների ջրային լուծույթները լավ էլեկտրական հաղորդիչներ են։
Կովալենտային միացություններ. ո՛չ մաքուր կովալենտային միացությունները, ո՛չ ջրում լուծված ձևերը էլեկտրականություն չեն փոխանցում: Հետևաբար, կովալենտային միացությունները վատ էլեկտրական հաղորդիչներ են բոլոր փուլերում։
Լուծելիություն
Իոնային միացություններ.
Կովալենտ միացություններ. Կովալենտային միացությունների մեծ մասը լուծվում է ոչ բևեռային լուծիչներում, բայց ոչ ջրում:
կարծրություն
Իոնային միացություններ. իոնային պինդները ավելի կարծր և փխրուն միացություններ են:
Կովալենտ միացություններ. Ընդհանրապես, կովալենտային միացությունները ավելի փափուկ են, քան իոնային պինդները:
Պատկեր՝ հարգանք. «Կովալենտային կապ ջրածին»՝ Յացեկ Ֆ. Հ. – Սեփական աշխատանք: (CC BY-SA 3.0) Rhannosh-ի «IonicBondingRH11» Commons-ի միջոցով – Սեփական աշխատանք: (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons-ի միջոցով
