Հավասարեցման և չեզոքացման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարեցումը վերաբերում է քիմիական ռեակցիայի հավասարման ատոմների հավասարակշռմանը, մինչդեռ չեզոքացումը թթվայնության կամ հիմնայինության հավասարակշռումն է չեզոք լուծույթ ստանալու համար:
Թեև հավասարեցում և չեզոքացում տերմինները նման են հնչում, դրանք տարբեր են միմյանցից իմաստով և կիրառմամբ։ Այնուամենայնիվ, այս երկու տերմիններն էլ վերաբերում են քիմիական բաղադրիչների հավասարակշռման գործընթացին:
Ի՞նչ է հավասարեցումը:
Հավասարեցումը քիմիական ռեակցիայի հավասարման ատոմների հավասարակշռման տեխնիկան է: Այստեղ մենք պետք է հավասարեցնենք ռեակտիվ կողմի ատոմների թիվը արտադրանքի կողմի ատոմների թվին:Սա նշանակում է, որ ատոմականությունը քիմիական ռեակցիայից առաջ և հետո պետք է հավասար լինի: Այս նպատակով մենք կարող ենք օգտագործել ստոիխիոմետրիկ գործակիցները ռեակտիվների և արտադրանքների դիմաց (ստոյխիոմետրիկ գործակիցը այն թիվն է, որը հայտնվում է քիմիական տեսակների խորհրդանիշից առաջ քիմիական ռեակցիայի հավասարման մեջ: Այս արժեքները առանց միավորի արժեքներ են):
Հետևյալ քայլերը օգնում են մեզ հավասարակշռել պարզ քիմիական ռեակցիայի քիմիական հավասարումը:
- Դուրս գրեք անհավասարակշռված հավասարումը: (Օրինակ. C3H8 + O2 ⟶ CO2 2 + H2O)
- Որոշեք յուրաքանչյուր ատոմի թվերը, որոնք առկա են ինչպես ռեակտիվ, այնպես էլ արտադրանքի կողմում: (ռեակցենտի կողմում կան 8 ջրածնի ատոմ, 3 ածխածնի ատոմ և 2 թթվածնի ատոմ։ Արտադրանքի կողմում՝ 2 ջրածնի ատոմ, 3 թթվածնի ատոմ և մեկ ածխածնի ատոմ)։
- Վերջապես պահպանեք ջրածնի և թթվածնի ատոմները։
- Օգտագործեք ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ՝ առանձին տարրերը հավասարակշռելու համար: (օգտագործեք ստոյխիոմետրիկ «3» գործակիցը CO2-ի դիմաց), օրինակ. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Հավասարակշռել ջրածնի ատոմների թիվը: (ռեակցենտի կողմում կա ջրածնի 8 ատոմ, բայց արտադրանքի կողմում՝ միայն 2, ուստի մենք պետք է օգտագործենք ստոյխիոմետրիկ գործակիցը 4 H2O-ի դիմաց), օրինակ. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Հավասարակշռել թթվածնի ատոմների քանակը: օր. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Ի՞նչ է չեզոքացումը:
Չեզոքացման ռեակցիան քիմիական ռեակցիա է թթվի և հիմքի միջև, որն առաջացնում է չեզոք լուծույթ: Չեզոք լուծույթը միշտ կունենա pH 7: Այս ռեակցիան ներառում է H+ իոնների և OH– իոնների համակցությունը՝ ջրի մոլեկուլներ առաջացնելու համար:
Եթե թթվային և հիմնային ռեակցիայի խառնուրդի վերջնական pH-ը 7 է, դա նշանակում է, որ այստեղ արձագանքել են հավասար քանակությամբ H+ և OH– իոններ (ջրի մոլեկուլ ձևավորելու համար մեկ H+ իոն և մեկ OH– իոններ են. պահանջվում է): Արձագանքած թթուները և հիմքերը կարող են լինել ուժեղ կամ թույլ:Արձագանքները տարբեր են՝ կախված այս փաստից։
Նկար 01. Ուժեղ թթու-ուժեղ հիմքի չեզոքացման տիտրում
Գոյություն ունեն չեզոքացման ռեակցիաների չորս տարբեր տեսակներ՝ ուժեղ թթու-ուժեղ հիմքային ռեակցիաներ, ուժեղ թթու-թույլ հիմքային ռեակցիաներ, թույլ թթու-թույլ հիմքային ռեակցիաներ և թույլ թթու-թույլ հիմքային ռեակցիաներ: Այս ռեակցիաները ենթարկվում են չեզոքացման տարբեր աստիճաններով՝ կախված թթվի և հիմքի ուժից։
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարեցման և չեզոքացման միջև:
Հավասարեցման և չեզոքացման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարեցումը վերաբերում է քիմիական ռեակցիայի հավասարման ատոմների հավասարակշռմանը, մինչդեռ չեզոքացումը թթվայնության կամ հիմնայինության հավասարակշռումն է չեզոք լուծում ստանալու համար:Ավելին, հավասարեցումը ներառում է ռեակտիվներում և արտադրանքներում ատոմների քանակի օգտագործումը և ատոմների օքսիդացման վիճակների օգտագործումը, մինչդեռ չեզոքացումը ներառում է ռեակցիայի մեջ ներգրավված թթուների և հիմքերի ուժի որոշումը:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է հավասարեցման և չեզոքացման տարբերությունը:
Ամփոփում – Հավասարեցում ընդդեմ չեզոքացման
Չնայած հավասարեցում և չեզոքացում տերմինը նման է հնչում, դրանք տարբերվում են միմյանցից ըստ սահմանման և կիրառման: Հավասարեցման և չեզոքացման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարեցումը վերաբերում է քիմիական ռեակցիայի հավասարման ատոմների հավասարակշռմանը, մինչդեռ չեզոքացումը հավասարակշռում է թթվայնությունը կամ հիմնարարությունը՝ չեզոք լուծում ստանալու համար:
Պատկերը`
2. «Titolazion» by Luigi Chiesa – Խաղարկություն Լուիջի Կիեզայի կողմից (Հանրային տիրույթ) Commons Wikimedia-ի միջոցով
