Էլեկտրավալենտության և կովալենտության հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրավալենտությունը էլեկտրոնների քանակն է, որը ատոմը կամ ստանում է կամ կորցնում է իոն ձևավորելիս, մինչդեռ կովալենտությունը էլեկտրոնների քանակն է, որոնք ատոմը կարող է կիսել մեկ այլ ատոմի հետ:
Չնայած էլեկտրավալենտություն և կովալենտություն տերմինները նման են հնչում, դրանք տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ իրենց սահմանումների: Հիմնականում էլեկտրավալենտությունը բացատրում է իոնի ձևավորումը, մինչդեռ կովալենտությունը բացատրում է կովալենտային կապի ձևավորումը:
Ի՞նչ է էլեկտրավալենտությունը:
Էլեկտրավալենտությունը էլեկտրոնների քանակն է, որոնք ձեռք են բերվել կամ կորել այդ ատոմից իոնի ձևավորման ժամանակ:Հետևաբար, այն վերաբերում է էլեկտրոնների քանակին, որոնք ատոմը կամ ձեռք է բերում կամ կորցնում էլեկտրավալենտային կապ ստեղծելիս, մենք այն անվանում ենք իոնային կապ: այս բացատրության համաձայն, այն տալիս է իոնի զուտ էլեկտրական լիցքը։ Ավելին, եթե ատոմը իոնային կապ ստեղծելիս էլեկտրոններ է կորցնում, ցույց է տալիս դրական էլեկտրավալենտություն, մինչդեռ եթե ատոմը էլեկտրոններ է ստանում իոնային կապ ստեղծելիս, դա ցույց է տալիս, որ ատոմն ունի բացասական էլեկտրավալենտություն: Էլեկտրավալենտություն ունեցող ատոմներով միացությունները իոնային միացություններ են։
Նկար 01. Իոնային կապի ձևավորում
Օրինակ, դիտարկենք նատրիումի քլորիդի (NaCl) առաջացումը: Այնտեղ նատրիումի ատոմը կորցնում է մեկ էլեկտրոն; Այսպիսով, այն ունի դրական էլեկտրավալենտություն: Քլորի ատոմը ստանում է այդ էլեկտրոնը։ Այսպիսով, այն ունի բացասական էլեկտրավալենտություն:Այնուամենայնիվ, քանի որ կորցրած կամ ձեռք բերված էլեկտրոնների թիվը մեկն է, նատրիումի (կամ քլորի) էլեկտրավալենտությունը մեկ է: Էլեկտրավալենտությունը պետք է տանք համապատասխան հոգոցով, որպեսզի ցույց տանք՝ դա դրական, թե բացասական էլեկտրավալենտություն է։
- Նատրիում=դրական էլեկտրավալենտական նատրիումը կարող է տրվել որպես +1։
- Քլոր=քլորի բացասական էլեկտրավալենտությունը կարող է տրվել որպես -1:
Ի՞նչ է Covalency?
Կովալենտությունը էլեկտրոնների առավելագույն քանակն է, որը այն կարող է կիսել մեկ այլ ատոմի հետ: Հետևաբար, այն ցույց է տալիս կովալենտային կապերի առավելագույն քանակը, որոնք ատոմը կարող է ձևավորել՝ օգտագործելով իր դատարկ ուղեծրերը։ Այս պարամետրի արժեքը կախված է ատոմի վալենտային էլեկտրոնների քանակից և ատոմում առկա դատարկ ուղեծրերի քանակից։
Օրինակ, ջրածնի ատոմն ունի միայն մեկ էլեկտրոն; Այսպիսով, այն կարող է կիսել մեկ էլեկտրոնը մեկ այլ ատոմի հետ: Այսպիսով, ջրածնի կովալենտությունը 1 է:Ի տարբերություն էլեկտրավալենտության, մեզ պետք չեն գումարած կամ մինուս նշաններ, քանի որ էլեկտրոնների կորուստ կամ շահույթ չկա. միայն էլեկտրոններն են կիսվում միմյանց հետ։
Նկար 02. Կովալենտային կապի ձևավորում
Ինչպես նշեցինք վերևում, կովալենտությունը որոշելու համար կարևոր է ոչ միայն վալենտային էլեկտրոնների, այլև ատոմի դատարկ ուղեծրերի քանակը։ Օրինակ, եթե որպես օրինակ դիտարկենք ածխածինը, ապա այն ունի 4 էլեկտրոն ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթում։ Այնտեղ այն ունի 2s22p2 էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա: Այսպիսով, կա դատարկ 2p ուղեծիր: Հետևաբար, 2s ուղեծրի երկու զույգ էլեկտրոնները կարող են բաժանվել, և մեկ էլեկտրոն ներառվում է դատարկ 2p ուղեծրի մեջ: Այնուհետև կան 4 չզույգված էլեկտրոններ։ Ածխածինը կարող է բոլոր չորս էլեկտրոնները կիսել մեկ այլ ատոմի հետ:Այսպիսով, կովալենտությունը դառնում է 4: Դա պայմանավորված է նրանով, որ երբ մենք գրում ենք ածխածնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան, մենք տեսնում ենք, որ կան միայն 2 չզույգված էլեկտրոններ, ուստի մենք կարծում ենք, որ ածխածնի կովալենտությունը 2 է, երբ իրականում այն 4 է:
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրավալենտության և համարժեքության միջև:
Էլեկտրավալենտությունը էլեկտրոնների քանակն է, որոնք ձեռք են բերվել կամ կորել այդ ատոմից իոնի ձևավորման ժամանակ: Այն բացատրում է իոնային կապի առաջացումը։ Ավելին, այս պարամետրով ատոմներ ունեցող միացությունները իոնային միացություններ են։ Մյուս կողմից, կովալենտությունը էլեկտրոնների առավելագույն քանակն է, որը այն կարող է կիսել մեկ այլ ատոմի հետ: Այն բացատրում է կովալենտային կապի ձևավորումը։ Բացի այդ, կովալենտային ատոմներ ունեցող միացությունները կովալենտային միացություններ են։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է էլեկտրավալենտության և կովալենտության միջև տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Էլեկտրավալենտություն ընդդեմ համարժեքության
Թեև էլեկտրավալենտություն և կովալենտություն տերմինները նման են հնչում, դրանք ունեն հստակ սահմանումներ և բնութագրեր: Էլեկտրավալենտության և կովալենտության միջև տարբերությունն այն է, որ էլեկտրավալենտությունը էլեկտրոնների քանակն է, որոնք ատոմը կամ ստանում է կամ կորցնում է իոն ձևավորելիս, մինչդեռ կովալենտությունը էլեկտրոնների քանակն է, որոնք ատոմը կարող է կիսել մեկ այլ ատոմի հետ::
