Յոդոմետրիայի և յոդիմետրիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մենք կարող ենք օգտագործել յոդոմետրիան օքսիդացնող նյութերը քանակականացնելու համար, մինչդեռ մենք կարող ենք օգտագործել յոդոմետրիա՝ նվազեցնող նյութերը քանակականացնելու համար:
Յոդոմետրիան և յոդիմետրիան երկու ընդհանուր տիտրման մեթոդներ են, որոնք օգտակար են անալիտիկ քիմիայում: Այս երկու տեսակի տիտրումների հիմքը օքսիդացում-վերականգնումն է, և մենք կարող ենք օգտագործել այն քանակականորեն որոշելու ռեդոքս տեսակները: Տիտրման հիմքը անալիտի և ստանդարտ ռեագենտի միջև ռեակցիան է, որը հայտնի է որպես տիտրան: Մենք կարող ենք որոշել անալիտի քանակը, եթե գիտենք ռեակցիան, ստոիքիոմետրիան և տիտրանի ծավալը/զանգվածը, որն անհրաժեշտ է անալիտի հետ ամբողջությամբ արձագանքելու համար:Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել յոդ այս ռեդոքս տիտրման համար, քանի որ այն կարող է արագ արձագանքել բազմաթիվ տեսակների հետ: Յոդի/յոդիդի հետադարձելիությունը, ռեակցիան նաև առավելություն է յոդոմետրիկ ռեակցիաներում դրանք օգտագործելու դեպքում:
Ի՞նչ է յոդոմետրիան:
Յոդաչափության մեջ յոդիդները փոխազդում են մեկ այլ օքսիդացնող նյութի հետ թթվային միջավայրում կամ չեզոք միջավայրում: Երբ այս ռեակցիան տեղի է ունենում, յոդիդը (մենք ավելացնում ենք յոդը KI-ի տեսքով) օքսիդանում է յոդին, իսկ մյուս տեսակները կենթարկվեն վերականգնում յոդով։ Այնուհետև մենք կարող ենք տիտրել ազատված յոդը մեկ այլ տեսակի հետ։ Այս տիտրացնող տեսակը վերականգնող նյութի ստանդարտ լուծույթ է, որն ի վիճակի է յոդը վերադարձնել յոդիդային ձևի: Սովորաբար դրա համար մենք օգտագործում ենք ստանդարտ թիոսուլֆատի լուծույթ: Օրինակ, եթե մենք ցանկանում ենք քանակականացնել խառնուրդում լուծված քլորի քանակը, ապա յոդոմետրիկ տիտրում իրականացնելու մեթոդը հետևյալն է։
Նախ, մենք պետք է խառնուրդից (որում քլորը լուծված է) տիտրման կոլբայի մեջ վերցնենք հայտնի քանակի ծավալ: Այնուհետև մենք կարող ենք այն տիտրել KI-ի հայտնի լուծույթով և կարող ենք գտնել սպառված ծավալը։
Օքսիդացման ռեակցիայից հետո տեղի կունենա ռեակցիայի կոլբայի մեջ;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Նկար 01. Գույնի փոփոխություն յոդոմետրիայում
Այնուհետև նույն խառնուրդով պետք է կատարենք ևս մեկ տիտրում, որպեսզի որոշենք յոդի արտազատվող քանակը։ Դրա համար մենք կարող ենք խառնուրդը տիտրել ստանդարտ թիոսուլֆատի լուծույթով: Որպես ցուցիչ պետք է ավելացնել օսլա՝ որոշելու այս ռեակցիայի վերջնակետը։ Խառնուրդում յոդով և օսլայով այն կհայտնվի մուգ-կապույտ գույնով, բայց վերջում, երբ ամբողջ յոդն ավարտվի, մուգ գույնը կվերանա:
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Վերոնշյալ երկու տիտրումներից մենք կարող ենք որոշել Cl2:
Ի՞նչ է յոդաչափությունը:
Յոդաչափության մեջ այն օգտագործում է ազատ յոդ՝ տիտրման ենթարկելու համար վերականգնող նյութով: Հետևաբար, յոդը վերածվում է յոդի, իսկ յոդը կօքսիդացնի մյուս տեսակները:
Նկար 02. Տիտրացիայի կատարում
Քանի որ մենք չենք կարող հեշտությամբ պատրաստել յոդի ազատ լուծույթ, անհրաժեշտ լուծույթը պատրաստելու համար պետք է յոդը խառնել կալիումի յոդիդի և KI3 լուծույթի հետ: Եվ դրա ստանդարտ լուծումն օգտագործվում է յոդոմետրիկ տիտրումների համար։
KI+I2 → KI3
Տիտրման ժամանակ տեղի է ունենում հետևյալ ռեակցիան. Մենք կարող ենք օգտագործել օսլան որպես իոդոմետրիկ տիտրումների ցուցիչ:
I2 + նվազեցնող միջոց → 2 I–
Ո՞րն է տարբերությունը յոդոմետրիայի և յոդիմետրիայի միջև:
Յոդոմետրիան օքսիդացնող նյութի լուծույթի քանակական վերլուծությունն է՝ ավելացնելով յոդ, որն արձագանքում է յոդի ձևավորմանը, որն այնուհետև տիտրվում է, մինչդեռ յոդոմետրիան ծավալային վերլուծություն է, որը ներառում է կա՛մ տիտրացում յոդի ստանդարտացված լուծույթով, կա՛մ արտազատում: Յոդի լուծվող ձևով հետազոտվող նյութի միջոցով, որպեսզի մենք կարողանանք որոշել դրա կոնցենտրացիան տիտրման միջոցով: Սա յոդոմետրիայի և յոդոմետրիայի միջև տարբերություններից մեկն է:
Ավելին, յոդոմետրիայի և յոդոմետրիայի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ յոդաչափության մեջ յոդիդները փոխազդում են մեկ այլ օքսիդացնող նյութի հետ թթվային միջավայրում կամ չեզոք միջավայրում, մինչդեռ յոդաչափության մեջ այն օգտագործում է ազատ յոդ՝ տիտրման ենթարկելու վերականգնիչ նյութի հետ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է յոդոմետրիայի և յոդոմետրիայի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Յոդոմետրիա ընդդեմ յոդիմետրիայի
Չնայած յոդոմետրիա և յոդիմետրիա տերմինները նման են հնչում, դրանք երկու տարբեր տեխնիկա են, որոնք մենք օգտագործում ենք անալիտիկ քիմիայում: Յոդոմետրիայի և յոդոմետրիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մենք կարող ենք օգտագործել յոդոմետրիան օքսիդացնող նյութերը քանակականացնելու համար, մինչդեռ մենք կարող ենք օգտագործել յոդոմետրիա՝ նվազեցնող նյութերը քանակականացնելու համար:
