Հավասարակշռության հաստատունի և ձևավորման հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության հաստատունը ապրանքների կոնցենտրացիաների և ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունն է հավասարակշռության մեջ, մինչդեռ ձևավորման հաստատունը հավասարակշռության հաստատունն է դրա բաղադրիչներից կոորդինացիոն միացություն ձևավորելու համար:.
Հավասարակշռության հաստատունը օգտակար է տարբեր հավասարակշռության վիճակների վարքը բացատրելու համար: Ձևավորման հաստատունը հավասարակշռության հաստատունի տեսակ է, որը հատուկ է կոորդինացիոն միացության ձևավորման համար. օրինակ՝ բարդ իոն։
Ի՞նչ է հավասարակշռության հաստատունը:
Հավասարակշռության հաստատունը արտադրանքի կոնցենտրացիաների և հավասարակշռության մեջ ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունն է: Այս տերմինը օգտագործվում է միայն այն ռեակցիաների դեպքում, որոնք գտնվում են հավասարակշռության մեջ: Ռեակցիայի գործակիցը և հավասարակշռության հաստատունը նույնն են այն ռեակցիաների համար, որոնք գտնվում են հավասարակշռության մեջ։
Հավասարակշռության հաստատունը նույնպես տրվում է որպես ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հզորության բարձրացված կոնցենտրացիաներ: Հավասարակշռության հաստատունը կախված է դիտարկվող համակարգի ջերմաստիճանից, քանի որ ջերմաստիճանը ազդում է բաղադրիչների լուծելիության և ծավալի ընդլայնման վրա: Այնուամենայնիվ, հավասարակշռության հաստատունի հավասարումը չի ներառում որևէ մանրամասնություն պինդ մարմինների մասին, որոնք ռեակտիվների կամ արտադրանքի մեջ են: Հաշվի են առնվում միայն հեղուկ և գազային փուլի նյութերը։
Օրինակ, եկեք դիտարկենք ածխաթթվի և բիկարբոնատ իոնի միջև հավասարակշռությունը:
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Վերոնշյալ ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը տրված է ստորև:
Հավասարակշռության հաստատուն (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Նկար 01. Տարբեր միացությունների հավասարակշռության հաստատունները, երբ դրանք գտնվում են ջրային լուծույթներում
Ի՞նչ է Formation Constant?
Կազմավորման հաստատունը լուծույթում իր բաղադրիչներից կոորդինատային համալիրի առաջացման հավասարակշռության հաստատունն է: Մենք այն կարող ենք նշել որպես Kf. Այս հավասարակշռությունը հիմնականում կիրառվում է բարդ իոնների առաջացման համար։ Բարդ իոնի ձևավորման համար մեզ անհրաժեշտ բաղադրիչները մետաղական իոններ և լիգանդներ են։
Մետաղական իոնների և լիգանդների Լյուիս թթու-բազային փոխազդեցության արդյունքում առաջանում է բարդ իոն։Մետաղական իոնը միշտ դրական լիցք է կրում և այն գործում է որպես Լյուիս թթու, մինչդեռ լիգանը պետք է կրի մեկ կամ ավելի միայնակ էլեկտրոնային զույգեր՝ որպես Լյուիսի հիմք: Փոքր մետաղական իոնները բարդ իոններ առաջացնելու մեծ հակում ունեն, քանի որ դրանք ունեն լիցքի բարձր խտություն։
Ընդհանրապես, կոմպլեքս իոնների ձևավորումը փուլային ռեակցիա է, որն իր մեջ ներառում է լիգանդների մեկ առ մեկ ավելացման հետ կապված բոլոր քայլերը. Այսպիսով, այս քայլերն ունեն նաև անհատական հավասարակշռության հաստատուններ: Օրինակ՝ պղինձ-ամոնիումային համալիր իոնի առաջացումը չորս քայլ ունի. Հետևաբար այն ունի չորս տարբեր հավասարակշռության հաստատուն արժեքներ՝ K1, K2, K3 և K4: Այնուհետև ընդհանուր ռեակցիայի ձևավորման հաստատունը հետևյալն է՝
Kf=K1K2K3 K4
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռության հաստատունի և ձևավորման հաստատունի միջև:
Հավասարակշռության հաստատունը օգտակար է տարբեր հավասարակշռության վիճակների վարքագիծը բացատրելու համար, մինչդեռ ձևավորման հաստատունը հավասարակշռության հաստատունի տեսակ է:Հավասարակշռության հաստատունի և ձևավորման հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության հաստատունը ապրանքների կոնցենտրացիաների և ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունն է հավասարակշռության մեջ, մինչդեռ ձևավորման հաստատունը հավասարակշռության հաստատունն է դրա բաղադրիչներից կոորդինացիոն միացության ձևավորման համար:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է հավասարակշռության հաստատունի և ձևավորման հաստատունի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Հավասարակշռության հաստատուն ընդդեմ ձևավորման հաստատուի
Հավասարակշռության հաստատունը օգտակար է տարբեր հավասարակշռության վիճակների վարքագիծը բացատրելու համար, մինչդեռ ձևավորման հաստատունը հավասարակշռության հաստատունի տեսակ է: Հավասարակշռության հաստատունի և ձևավորման հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության հաստատունը արտադրանքի կոնցենտրացիաների և հավասարակշռության մեջ ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունն է, մինչդեռ ձևավորման հաստատունը հավասարակշռության հաստատունն է դրա բաղադրիչներից կոորդինացիոն միացության ձևավորման համար:
