Կալցիումի քլորիդի և մագնեզիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի քլորիդը պարունակում է կալցիումի կատիոն երկու քլորիդ անիոններով, մինչդեռ մագնեզիումի քլորիդը պարունակում է մագնեզիումի կատիոն երկու քլորիդ անիոններով::
Եվ կալցիումի քլորիդը և մագնեզիումի քլորիդը աղի միացություններ են, որոնք պարունակում են կատիոններ և անիոններ: Սրանք պինդ նյութեր են սենյակային ջերմաստիճանում, որոնք շատ լուծելի են ջրում: Ավելին, այս երկուսն էլ օգտագործվում են փոշու վերահսկման համար: Եկեք ավելի մանրամասն խոսենք դրանց մասին։
Ի՞նչ է կալցիումի քլորիդը:
Կալցիումի քլորիդը անօրգանական աղ է, որն ունի կալցիումի իոն՝ կապված երկու քլորիդ իոնների հետ:Այս միացության քիմիական բանաձևը CaCl2 է։ Մոլային զանգվածը 110,9 գ/մոլ է։ Սենյակային ջերմաստիճանում այն գոյություն ունի որպես բյուրեղային սպիտակ պինդ: Ավելին, այն հիգրոսկոպիկ է և հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ: Ուստի մենք կարող ենք օգտագործել այն որպես չորացնող միջոց: Այն հասանելի է ինչպես անջուր, այնպես էլ հիդրատացված ձևերի տեսքով: Անջուր կալցիումի քլորիդի հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 775 °C և 1,935 °C են։ Կալցիումի քլորիդի արտադրության հիմնական մեթոդը Սոլվեյ գործընթացի կողմնակի արտադրանքն է: Այն օգտագործում է կրաքար։
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Այս միացության հիմնական կիրառություններից մեկը սառցազրկող միջոցն է: Այն սառցակալում է ջրի ճնշող սառեցման կետով:
Նկար 01. Կալցիումի քլորիդի բյուրեղներ
Երկրորդ ամենամեծ կիրառությունն այն է, որ այն օգտագործվում է որպես փոշին վերահսկող միջոց: Իր հիգրոսկոպիկ հատկությունների շնորհիվ խտացված լուծույթը կարող է հեղուկ շերտ պահել ճանապարհի մակերեսի կեղտի վրա: Հետևաբար այն վերահսկում է փոշին: Ավելին, այն կարող է բարձրացնել ջրի կարծրությունը: Օրինակ՝ բարձրացնել ջրի կարծրությունը լողավազաններում։
Ի՞նչ է մագնեզիումի քլորիդը:
Մագնեզիումի քլորիդը անօրգանական աղ է, որն ունի մագնեզիումի իոն՝ կապված երկու քլորիդ իոնների հետ: Այս միացության քիմիական բանաձևը MgCl2 է: Մոլային զանգվածը 95 գ/մոլ է։ Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 714 °C և 1,412 °C են։ Սենյակային ջերմաստիճանում այն գոյություն ունի որպես սպիտակ կամ անգույն բյուրեղային պինդ: Այն շատ ջրի լուծվող է և հասանելի է նաև հիդրատացված ձևերով: Մենք կարող ենք արդյունահանել հիդրատի ձևը աղաջրից կամ ծովի ջրից: Այս միացության մի քանի հիդրատներ կան, որոնք պարունակում են 2, 4, 6, 8 կամ 12 ջրի մոլեկուլ: Այս հիդրատները տաքանալիս կորցնում են ջրի մոլեկուլները:Մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը Dow գործընթացի միջոցով: Այնտեղ մագնեզիումի քլորիդը վերականգնվում է մագնեզիումի հիդրօքսիդից աղաթթվի հետ ռեակցիայի ժամանակ:
Mg(OH)2(ներ) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Անջուր մագնեզիումի քլորիդի հիմնական կիրառությունն այն է, որ այն օգտակար է որպես մագնեզիումի մետաղ արտադրելու նախադրյալ:
Նկար 02. մագնեզիումի քլորիդի բյուրեղներ
Մենք կարող ենք արտադրել այս մետաղը MgCl2-ի էլեկտրոլիզի միջոցով: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել այս միացությունը փոշու վերահսկման, պինդ կայունացման, քամու էրոզիայի մեղմացման և այլնի համար: Որպես մեկ այլ կարևորություն, մենք օգտագործում ենք MgCl2 որպես Ziegler-Natta կատալիզատորի կատալիզատոր:
Ո՞րն է տարբերությունը կալցիումի քլորիդի և մագնեզիումի քլորիդի միջև:
Կալցիումի քլորիդը անօրգանական աղ է, որն ունի կալցիումի իոն՝ կապված երկու քլորիդ իոնների հետ: Հետևաբար, այս միացության քիմիական բանաձևը CaCl2 է: Նրա մոլային զանգվածը 110,9 գ/մոլ է։ Ավելին, անջուր կալցիումի քլորիդի հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար կազմում են 775 °C և 1,935 °C: Մագնեզիումի քլորիդը անօրգանական աղ է, որն ունի մագնեզիումի իոն՝ կապված երկու քլորիդ իոնների հետ: Հետևաբար այս միացության քիմիական բանաձևը MgCl2 է: Նրա մոլային զանգվածը 95 գ/մոլ է։ Բացի այդ, անջուր մագնեզիումի քլորիդի հալման և եռման ջերմաստիճանը համապատասխանաբար 714 °C և 1,412 °C են։ Այս միացությունները տարբեր կիրառություններ ունեն, բայց մեկ ընդհանուր. երկուսն էլ փոշու վերահսկման կարևոր միջոցներ են։
Ամփոփում – Կալցիումի քլորիդ ընդդեմ մագնեզիումի քլորիդ
Եվ կալցիումը, և մագնեզիումի քլորիդը կարևոր են որպես փոշու դեմ պայքարող նյութեր: Կալցիումի քլորիդի և մագնեզիումի քլորիդի միջև տարբերությունն այն է, որ կալցիումի քլորիդը պարունակում է կալցիումի կատիոն երկու քլորիդ անիոններով, մինչդեռ մագնեզիումի քլորիդը պարունակում է մագնեզիումի կատիոն երկու քլորիդ անիոններով:
