Կալցիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բոցի համով կալցիումի քլորիդը կալցիումի կատիոնի առկայության պատճառով տալիս է աղյուսի կարմիր բոց, մինչդեռ կալիումի քլորիդը տալիս է մանուշակագույն բոց՝ կալիումի կատիոնի առկայության պատճառով:
Եվ կալցիումի քլորիդը և կալիումի քլորիդը անօրգանական նյութեր են, որոնք մենք կարող ենք դասակարգել որպես մետաղական հալոգենիդներ, քանի որ այս միացությունները պարունակում են մետաղական կատիոններ և ոչ մետաղական անիոններ, որոնք կապված են միմյանց հետ իոնային կապի միջոցով: Սրանք բյուրեղյա վանդակավոր կառուցվածքներ են։
Ի՞նչ է կալցիումի քլորիդը:
Կալցիումի քլորիդը CaCl2 քիմիական բանաձևով անօրգանական միացություն է: Դա կալցիումի քլորիդ աղ է։ Մենք կարող ենք դիտարկել այս նյութը որպես սպիտակ գույնի բյուրեղային պինդ սենյակային ջերմաստիճանում: Այս նյութը շատ ջրում լուծելի է։
Նկար 01. Կալցիումի քլորիդ
Կալցիումի քլորիդը սովորաբար հայտնի է որպես հիդրատացված նյութ; ջրի մոլեկուլների թիվը, որոնք կապված են մեկ կալցիումի քլորիդի մոլեկուլի հետ, կարող է լինել 0, 1, 2, 4 կամ 6: Սովորաբար այս հիդրատները կարևոր են որպես սառցազրկող և որպես փոշու վերահսկման միջոցներ: Ավելին, անջուր CaCl2 նյութը օգտակար է որպես չորացուցիչ՝ իր հիգրոսկոպիկ բնույթի պատճառով:
Կալցիումի քլորիդը կարելի է պատրաստել կրաքարից՝ որպես Solvay գործընթացի կողմնակի արտադրանք: Սոլվեյ պրոցեսը նատրիումի կարբոնատի արտադրության մեթոդն է, որտեղ նատրիումի կարբոնատի հետ միասին ձևավորվում է կալցիումի քլորիդ: Ռեակցիան ներառում է նատրիումի քլորիդ և կալցիումի կարբոնատ (կրաքարից): Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք նաև այս նյութը պատրաստել աղի լուծույթի մաքրումից:
Սովորաբար, կալցիումի քլորիդը համարվում է ոչ թունավոր միացություն: Այնուամենայնիվ, իր հիգրոսկոպիկ հատկության շնորհիվ այս միացության անջուր ձևը կարող է վտանգավոր լինել: Այն կարող է գրգռիչ դեր ունենալ մաշկի վրա՝ չորացնելով խոնավ մաշկը:
Ի՞նչ է կալիումի քլորիդը:
Կալիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի KCl քիմիական բանաձևը: Այն մետաղի հալոգեն է, որը պարունակում է կալիումի կատիոն, որը կապված է քլորիդ անիոնի հետ իոնային կապի միջոցով: Այս նյութը հայտնվում է որպես սպիտակ կամ անգույն ապակենման բյուրեղներ, և այն անհոտ է։ Կալիումի քլորիդը լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով աղի նմանվող լուծույթ։
Նկար 02. կալիումի քլորիդ
Կալիումի քլորիդի շատ տարբեր կիրառումներ կան. այն օգտակար է որպես պարարտանյութ, որը կոչվում է պոտաշ, որպես դեղամիջոց արյան մեջ կալիումի ցածր մակարդակը բուժելու համար, քանի որ կալիումը կենսական նշանակություն ունի մարդու օրգանիզմի համար:Այն օգտակար է որպես սննդի աղի փոխարինող, ինչպես նաև կարևոր է որպես քիմիական արդյունաբերության մեջ քիմիական հումք։
Հիմնականում կալիումի քլորիդն արդյունահանվում է հանքանյութերից, ինչպիսիք են սիլվիտը, կարնալիտը և պոտաշը: Մենք կարող ենք նաև արդյունահանել այս միացությունը աղի ջրից և արտադրել այն բյուրեղացման գործընթացների միջոցով: Լաբորատորիայում մենք կարող ենք կալիումի քլորիդ արտադրել կալիումի հիդրօքսիդի և աղաթթվի ռեակցիայից։
Ո՞րն է տարբերությունը կալցիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի միջև:
Կալցիումի քլորիդը և կալիումի քլորիդը անօրգանական միացություններ են։ Կալցիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի քլորիդը բոցի թեստի համար աղյուսով կարմիր բոց է տալիս կալցիումի կատիոնի առկայության պատճառով, մինչդեռ կալիումի քլորիդը բոցի թեստի համար տալիս է մանուշակագույն բոց՝ կալիումի կատիոնի առկայության պատճառով: Այս կերպ մենք կարող ենք հեշտությամբ տարբերակել այս երկու միացությունները:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ավելի շատ տարբերություններ կալցիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի միջև:
Ամփոփում – կալցիումի քլորիդ ընդդեմ կալիումի քլորիդի
Կալցիումի քլորիդը և կալիումի քլորիդը կարելի է անվանել որպես մետաղների հալոգենիդներ, քանի որ այդ միացությունները պարունակում են մետաղական կատիոններ և ոչ մետաղական անիոններ։ Կալցիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի քլորիդը կրակի փորձարկման համար տալիս է աղյուսի կարմիր բոց՝ կալցիումի կատիոնի առկայության պատճառով, մինչդեռ կալիումի քլորիդը բոցի թեստի համար տալիս է մանուշակագույն բոց՝ կալիումի կատիոնի առկայության պատճառով:
