Կլանման և մոլային կլանման միջև տարբերություն չկա, քանի որ երկու տերմիններն արտահայտում են նույն գաղափարը: Կլանումը կամ մոլային կլանումը լուծույթի կլանումն է մեկ միավորի ուղու երկարության և համակենտրոնացման համար: Գարեջրի Լամբերտի օրենքը կարող է որոշվել մոլային կլանումը:
Ի՞նչ է մոլային կլանումը:
Կլանումը կամ մոլային կլանումը լուծույթի ներծծումն է մեկ միավորի ուղու երկարության և համակենտրոնացման համար: Այն ծագում է Beer Lambert օրենքից: Beer Lambert Law-ն ասում է, որ լուծույթի կողմից էլեկտրամագնիսական ալիքների կլանումը ուղիղ համեմատական է լուծույթի կոնցենտրացիային ու լույսի ճառագայթի անցած տարածությանը։Դիտեք ստորև բերված հավասարումը, A α lc
Այստեղ A-ն կլանում է, l-ն ճանապարհի երկարությունն է (լույսի ճառագայթով անցած հեռավորությունը), իսկ c-ն լուծույթի կոնցենտրացիան է: Կլանման հավասարումը ստանալու համար օգտագործվում է համաչափության հաստատուն:
Նկար 01. Գարեջրի Լամբերտի օրենքը դիագրամում
Կլանումը լույսի ինտենսիվության հարաբերակցությունն է լուծույթի միջով անցնելուց առաջ (I0) և հետո (I): Դիտեք ստորև բերված հավասարումը,
A=εbc
Այստեղ ε-ն մոլային ներծծողությունն է: Այն նաև հայտնի է որպես մոլային կլանման գործակից: Մոլային ներծծման միավորը կարելի է ստանալ վերը նշված հավասարումից, մինչդեռ կոնցենտրացիայի միավորը մոլ/Լ է (մոլեր մեկ լիտրում), իսկ ուղու երկարության միավորը՝ սմ (սանտիմետր):Մոլային կլանման միավորն է L մոլ-1 սմ-1 (քանի որ կլանումը միավորից պակաս է): Մոլային ներծծողությունը որոշում է, թե լուծույթը որքան ուժեղ կարող է կլանել լույսի ճառագայթը: Ավելին, մոլային կլանումը կախված է լուծույթում պարունակվող անալիտի տեսակից:
Ամփոփում – կլանումը ընդդեմ մոլային կլանման
Կլանողություն տերմինը կիրառություն ունի երկու բնագավառում՝ քիմիայում, ինչպես նաև ֆիզիկայում: Քիմիայի մեջ ներծծող և մոլային ներծծողությունը նույնն են: Հետևաբար, տարբերություն չկա կլանման և մոլային կլանման միջև, քանի որ նրանք արտահայտում են նույն գաղափարը. դա լուծույթի կլանումն է մեկ միավորի ուղու երկարության և համակենտրոնացման համար:
