Հիմնական տարբերություն – Հավասարակշռված հավասարում ընդդեմ զուտ իոնային հավասարման
Բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է գրել որպես հավասարում: Այս հավասարման բաղադրիչները ներառում են ռեակտիվներ իրենց ֆիզիկական վիճակներով, սլաք՝ ցույց տալու ռեակցիայի ուղղությունը և ռեակցիայի արտադրանքներն իրենց ֆիզիկական վիճակներով։ Եթե կիրառվել են հատուկ պայմաններ, դրանք նույնպես կարճ գրված են սլաքի վրա։ Եթե ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ, ապա օգտագործվում են երկու կես նետեր հակառակ ուղղություններով: Քիմիական հավասարումը կարող է գրվել երկու ձևով՝ որպես հավասարակշռված հավասարում կամ որպես զուտ իոնային հավասարում։ Հավասարակշռված հավասարման և զուտ իոնային հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռված հավասարումը ցույց է տալիս բոլոր ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունեցել համակարգում միասին, մինչդեռ զուտ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս միայն այն զուտ ռեակցիան, որը տեղի է ունեցել տվյալ ռեակցիայի ավարտից հետո:
Ի՞նչ է հավասարակշռված հավասարումը:
Քիմիական ռեակցիաները շատ կարևոր են որոշակի համակարգի վարքագիծը հասկանալու համար: Գրելով ռեակցիայի ճիշտ հավասարումը, կարելի է պատկերացում կազմել այդ համակարգի տարբեր տեսակների փոփոխությունների մասին։ Պարզ ռեակցիաների համար, ինչպիսիք են ջրում NaCl-ի լուծարումը, հավասարումը կարելի է հեշտությամբ գրել՝ կանխատեսելով այդ ռեակցիայի հնարավոր արտադրանքները: Սակայն այլ բարդ ռեակցիաների դեպքում կարող են անհրաժեշտ լինել հետագա թեստեր՝ տվյալ համակարգի արտադրանքը պարզելու համար: Բայց շատ դեպքերում գրավոր հավասարումը անհավասարակշիռ է լինելու, ինչը դժվարացնում է այդ համակարգի քիմիական վարքագիծը բացատրելը: Հետեւաբար, անհավասարակշռված հավասարումները նույնպես պետք է հավասարակշռված լինեն: Հավասարակշռված հավասարումը ներառում է այդ համակարգի բոլոր ռեակտիվները և արտադրանքները: Հավասարումը գրվում է՝ ռեակտիվ միացությունը որպես մոլեկուլ դիտարկելով։ Օրինակ, KI-ի և PbNO-ի միջև հավասարակշռված հավասարումը 3 (եթե դրանք արձագանքվեն ջրի մեջ) կլինի;
Հավասարակշռված հավասարման կարևորությունն այն է, որ այն բացահայտում է ռեակտիվների քանակությունը, որոնք պետք է ավելացվեն՝ մանրամասնելով համակարգի տեսակների միջև ստոյխիոմետրիկ հարաբերությունները: Վերոնշյալ օրինակում PbNO3և KI-ի միջև հարաբերակցությունը պետք է լինի 1:2՝ այդ բաղադրիչները համակարգում ավելացնելիս:
Ի՞նչ է զուտ իոնային հավասարումը:
Զուտ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս միայն ընդհանուր ռեակցիան, որը տեղի է ունեցել համակարգում: Այն ներառում է իոնային տեսակներ և ձևավորված արտադրանքներ: Բայց դա չի նշում բոլոր ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունեցել կոնկրետ համակարգում: Օրինակ, եթե կա ռեակցիա երկու մոլեկուլների միջև, օգտագործելով ջուրը որպես միջավայր, միացությունները կարող են լուծվել ջրի մեջ և բաժանվել իոնների:Այս իոններից մի քանիսը կարող են ներգրավվել ռեակցիայի մեջ, բայց որոշները՝ ոչ: Այնուհետև զուտ իոնային հավասարումը ներառում է միայն այն իոնները, որոնք մասնակցել են զուտ ռեակցիայի: Մյուս իոնները, որոնք կոչվում են հանդիսատեսի իոններ, հանվում են հավասարումից՝ զուտ իոնային հավասարումը ստանալու համար։ Օրինակ, եթե KI-ն և PbNO3 արձագանքեն ջրի մեջ, զուտ իոնային ռեակցիան կլինի;
Սա պետք է ներառի նաև K+ իոն և NO3– իոն, բայց այդ իոնները միայն կլուծվեն և չեն մասնակցի հիմնական ռեակցիա; Այսպիսով, դրանք ներառված չեն զուտ իոնային ռեակցիայի մեջ։
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռված հավասարման և զուտ իոնային հավասարման միջև:
Հավասարակշռված հավասարում ընդդեմ զուտ իոնային հավասարման |
|
| Բոլոր օգտագործված բաղադրիչները գրված են որպես ռեակտիվներ հավասարակշռված հավասարման մեջ: | Ռեակտիվները, որոնք ներգրավված էին միայն զուտ ռեակցիայի մեջ, կգրվեն զուտ իոնային ռեակցիայի մեջ: |
| Ապրանքներ | |
| Բոլոր բաղադրիչները ռեակցիայի վերջում ներառված են հավասարակշռված հավասարման մեջ: | Զուտ իոնային հավասարման մեջ գրվում է միայն զուտ վերջնական արդյունքը: |
| Մանրամասները տրված են | |
| Հավասարակշռված հավասարումը մանրամասներ կտա համակարգում գտնվող բոլոր տեսակների մասին: | Զուտ իոնային հավասարումը մանրամասներ է տալիս միայն ռեակցիային մասնակցած տեսակների մասին |
Ամփոփում – Հավասարակշռված հավասարում ընդդեմ զուտ իոնային հավասարման
Երբ որոշ իոնային միացություններ ավելացվում են ջրի մեջ, դրանք բաժանվում են և ձևավորում իոններ, որոնք լուծվում են ջրի մեջ: Սա արտադրում է անիոններ և կատիոններ: Ռեակցիայի ավարտից հետո արտադրված տեսակները և ռեակցիայի ուղղությունը ցույց տալու համար կարելի է գրել քիմիական հավասարում։ Այս հավասարումը կարող է հավասարակշռված լինել՝ հաշվի առնելով յուրաքանչյուր տեսակի ատոմների թիվը, որոնք գտնվում են սլաքի երկու կողմերում. երբեմն պետք է հաշվի առնել նույնիսկ այդ տեսակների մեղադրանքը: Սա տալիս է հավասարակշռված քիմիական հավասարում տվյալ համակարգի համար: Այնուամենայնիվ, զուտ իոնային հավասարումը ներառում է միայն արձագանքած տեսակները: Ինչպես նշվեց ավելի վաղ, հավասարակշռված հավասարման և զուտ իոնային հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռված հավասարումը ցույց է տալիս համակարգի բոլոր ռեակցիաները, մինչդեռ զուտ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս միայն այն զուտ ռեակցիան, որը տեղի է ունեցել կոնկրետ ռեակցիայի ավարտին:
