Հիմնական տարբերություն – Ամբողջական իոնական ընդդեմ զուտ իոնային հավասարման
Քիմիական ռեակցիաները քիմիական միացությունների փոխազդեցությունն են՝ նոր միացություններ առաջացնելու կամ դրանց քիմիական կառուցվածքը վերադասավորելու համար: Որոշակի քիմիական ռեակցիայի ենթարկվող միացությունները կոչվում են ռեակտիվ, իսկ այն, ինչ մենք ստանում ենք վերջում, կոչվում է արտադրանք: Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի ներկայացումն է՝ օգտագործելով քիմիական նշաններ: Քիմիական հավասարումը ցույց է տալիս, թե որոնք են ռեակտիվները և որոնք են արտադրանքները: Ամբողջական իոնային հավասարումը և զուտ իոնային հավասարումը քիմիական ռեակցիան ներկայացնելու երկու եղանակ են: Ամբողջական իոնային և զուտ իոնային հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամբողջական իոնային հավասարումը տալիս է քիմիական ռեակցիային մասնակցած բոլոր իոնային տեսակները, մինչդեռ զուտ իոնային ռեակցիան տալիս է քիմիական տեսակների մասնակցությունը վերջնական արտադրանքի ձևավորմանը:
Ի՞նչ է ամբողջական իոնային հավասարումը:
Լրիվ իոնային հավասարումը քիմիական հավասարում է, որը բացատրում է քիմիական ռեակցիան՝ հստակ ցույց տալով լուծույթում առկա իոնային տեսակները: Իոնային տեսակը կամ անիոն է (բացասական լիցքավորված տեսակ) կամ կատիոն (դրական լիցքավորված տեսակ)։ Ի հակադրություն, ամբողջական մոլեկուլային հավասարումը տալիս է, որ մոլեկուլները մասնակցում են քիմիական ռեակցիայի: Եկեք այս հասկացությունը հասկանալու համար դիտարկենք օրինակ:
NaCl-ի (նատրիումի քլորիդ) և AgNO3 (արծաթի նիտրատ) ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է սպիտակ գունավոր նստվածք: Ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը հետևյալն է։
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Նկար 01. AgCl նստվածքի առաջացում
Այս ռեակցիան տեղի է ունենում ջրային միջավայրում: NaCl-ը ջրային լուծույթում տարանջատվում է կատիոնների և անիոնների, ինչպես ստորև:
NaCl → Na+ + Cl–
Այնուհետև այս իոնները փոխազդում են արծաթի նիտրատի հետ՝ ձևավորելով AgCl սպիտակ նստվածք: Համաձայն վերոնշյալ հավասարման՝ ռեակցիայից հետո որպես կողմնակի արտադրանք առաջանում է NaNO3։ Այնուամենայնիվ, իրականում տեղի է ունենում Na+ և NO3– իոններ ազատվում են ջրային միջավայրում:, և նրանք մնում են իրենց իոնային ձևով։ Այնուհետև այս քիմիական ռեակցիայի ամբողջական իոնային հավասարումը կարող է գրվել որպես
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Այս հավասարումը տալիս է ռեակցիայի խառնուրդի և վերջնական արտադրանքի վերաբերյալ ամբողջական մանրամասները: Ռեակցիայի ամբողջական իոնային հավասարումը կարող է օգտագործվել զուտ իոնային հավասարումը ստանալու համար։
Ի՞նչ է զուտ իոնային հավասարումը:
Զուտ իոնային հավասարումը քիմիական հավասարում է, որը ցույց է տալիս, թե իոնները մասնակցել են վերջնական արդյունքի ձևավորմանը: Այս հավասարումը կարելի է ստանալ ամբողջական իոնային հավասարումից՝ չեղյալ համարելով ամբողջական իոնային հավասարման երկու կողմերի նմանատիպ իոնները: Հետևաբար, զուտ իոնային հավասարումը մանրամասներ չի տալիս ռեակցիայի խառնուրդում առկա բոլոր իոնային տեսակների մասին: NaCl-ի և AgNO3 ռեակցիայի համար զուտ իոնային հավասարումը կարելի է ստանալ հետևյալ կերպ.
Լրիվ իոնային հավասարում.
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Զուտ իոնային հավասարում.
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
Վերոնշյալ զուտ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս, որ քլորիդի իոնները և արծաթի կատիոնները պատասխանատու են AgCl սպիտակ նստվածքի առաջացման համար, և դա չի ներառում մնացած իոնները (Na+ և NO 3–):Վերացված իոնները հայտնի են որպես «հանդիսատեսի իոններ», որոնք չեն մասնակցում նստվածքի ձևավորմանը։
Ո՞րն է տարբերությունը ամբողջական իոնային և զուտ իոնային հավասարումների միջև:
Լրիվ իոնական ընդդեմ զուտ իոնային հավասարման |
|
| Լրիվ իոնային հավասարումը քիմիական հավասարում է, որը բացատրում է քիմիական ռեակցիան՝ հստակ ցույց տալով լուծույթում առկա իոնային տեսակները | Զուտ իոնային հավասարումը քիմիական հավասարում է, որը տալիս է իոնները, որոնք մասնակցում են վերջնական արդյունքի ձևավորմանը: |
| Մանրամասներ | |
| Լրիվ իոնային հավասարումը մանրամասներ է տալիս ռեակցիայի խառնուրդում առկա բոլոր իոնային տեսակների մասին: | Զուտ իոնային հավասարումը մանրամասներ է տալիս իոնային տեսակների մասին, որոնք մասնակցում են վերջնական արդյունքի ձևավորմանը: |
| Հավասարման ստացում | |
| Լրիվ իոնային հավասարումը կարելի է ստանալ քիմիական ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումից: | Զուտ իոնային հավասարումը կարելի է ստանալ ամբողջական իոնային հավասարումից: |
Ամփոփում – Ամբողջական իոնական ընդդեմ զուտ իոնային հավասարման
Լրիվ իոնային հավասարումը և զուտ իոնային հավասարումը քիմիական հավասարումների երկու ձև են, որոնք օգտագործվում են նկարագրելու քիմիական տեսակները, որոնք առկա են ռեակցիայի խառնուրդում կամ քիմիական տեսակները, որոնք մասնակցում են որոշակի քիմիական ռեակցիայի: Ամբողջական իոնային և զուտ իոնային հավասարումների միջև տարբերությունն այն է, որ ամբողջական իոնային հավասարումը տալիս է քիմիական ռեակցիային մասնակցած բոլոր իոնային տեսակները, մինչդեռ զուտ իոնային ռեակցիան տալիս է քիմիական տեսակների մասնակցությունը վերջնական արտադրանքի ձևավորմանը:
