Մոլեկուլային հավասարման և իոնային հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլային հավասարումը ցույց է տալիս ռեակտիվները և արտադրանքները մոլեկուլային տեսքով, մինչդեռ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս ռեակցիայի մեջ ներգրավված իոնային տեսակները:
Քիմիական ռեակցիաները քիմիական միացությունների փոխազդեցությունն են՝ նոր միացություններ առաջացնելու կամ դրանց քիմիական կառուցվածքը վերադասավորելու համար: Որոշակի քիմիական ռեակցիայի ենթարկվող միացությունները կոչվում են ռեակտիվ, իսկ այն, ինչ մենք ստանում ենք վերջում, կոչվում է արտադրանք: Կան քիմիական հավասարումների տարբեր ձևեր, ինչպիսիք են մոլեկուլային և իոնային հավասարումները: Այս հոդվածում եկեք քննենք մոլեկուլային հավասարման և իոնային հավասարման տարբերությունը:
Ի՞նչ է մոլեկուլային հավասարումը:
Մոլեկուլային հավասարումը ներկայացնում է ռեակտիվները և արտադրանքները մոլեկուլային տեսքով: Ի հակադրություն, իոնային հավասարումը տալիս է միայն քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված իոնային տեսակները: Հետևաբար, մոլեկուլային հավասարման մեջ մենք չպետք է ներառենք որևէ իոնային տեսակ, այլ միայն մոլեկուլներ։ Օրինակ, նատրիումի քլորիդի և արծաթի նիտրատի ռեակցիան առաջացնում է սպիտակ նստվածք, որը հայտնի է որպես արծաթի քլորիդ: Այս ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը հետևյալն է.
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Ի՞նչ է իոնային հավասարումը:
Իոնային հավասարումը քիմիական հավասարումը գրելու եղանակ է՝ օգտագործելով քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված իոնային տեսակները: Գոյություն ունեն երկու տեսակի իոնային հավասարումներ՝ ամբողջական իոնային և զուտ իոնային հավասարումներ: Ամբողջական իոնային հավասարումը քիմիական հավասարում է, որը բացատրում է քիմիական ռեակցիան՝ հստակորեն նշելով լուծույթում առկա իոնային տեսակները:Իոնային տեսակը կամ անիոն է (բացասական լիցքավորված տեսակ) կամ կատիոն (դրական լիցքավորված տեսակ)։ Ի հակադրություն, ամբողջական մոլեկուլային հավասարումը տալիս է այն մոլեկուլները, որոնք մասնակցում են քիմիական ռեակցիային:
Զուտ իոնային հավասարումը քիմիական հավասարում է, որը ցույց է տալիս իոնները, որոնք մասնակցել են վերջնական արտադրանքի ձևավորմանը: Ավելին, այս հավասարումը կարելի է ձեռք բերել ամբողջական իոնային հավասարումից՝ չեղարկելով ամբողջական իոնային հավասարման երկու կողմերի նմանատիպ իոնները: Հետևաբար, զուտ իոնային հավասարումը մանրամասներ չի տալիս ռեակցիայի խառնուրդում առկա բոլոր իոնային տեսակների մասին: Վերևում տրված նույն ռեակցիայի համար իոնային հավասարումը հետևյալն է.
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Ո՞րն է տարբերությունը մոլեկուլային հավասարման և իոնային հավասարման միջև:
Մոլեկուլային հավասարումը և իոնային հավասարումը քիմիական հավասարումների երկու տեսակ են, որոնք կարող ենք օգտագործել քիմիական ռեակցիաները ներկայացնելու համար: Մոլեկուլային հավասարման և իոնային հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլային հավասարումը ցույց է տալիս ռեակտիվները և արտադրանքները մոլեկուլային տեսքով, մինչդեռ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս միայն իոնային տեսակներ: Այսպիսով, մոլեկուլային հավասարումը տրվում է մոլեկուլային ձևով, մինչդեռ իոնային հավասարումը տրվում է իոնային ձևով: Օրինակ, եկեք նայենք նատրիումի քլորիդի և արծաթի նիտրատի ռեակցիային, որը տալիս է սպիտակ նստվածք, որը հայտնի է որպես արծաթի քլորիդ: Դրա մոլեկուլային հավասարումն է NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, մինչդեռ իոնային հավասարումը Na+ է: + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է մոլեկուլային և իոնային հավասարման տարբերությունը:
Ամփոփում – Մոլեկուլային հավասարում ընդդեմ իոնային հավասարման
Մոլեկուլային հավասարումը և իոնային հավասարումը քիմիական հավասարումների երկու տեսակ են, որոնք կարող ենք օգտագործել քիմիական ռեակցիաները ներկայացնելու համար: Ինչպես ցույց են տալիս նրանց անունները, մոլեկուլային հավասարումը տրվում է մոլեկուլային ձևով, մինչդեռ իոնային հավասարումը տրվում է իոնային ձևով: Այսպիսով, մոլեկուլային հավասարման և իոնային հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլային հավասարումը ցույց է տալիս ռեակտիվները և արտադրանքները մոլեկուլային տեսքով, մինչդեռ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս միայն իոնային տեսակները ռեակցիայի մեջ:
