Հավասարակշռված հավասարման և կմախքի հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռված հավասարումը տալիս է քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված յուրաքանչյուր ռեակտիվի և արտադրանքի մոլեկուլների իրական թիվը, մինչդեռ կմախքի հավասարումը տալիս է միայն ռեակցիայի ռեակտիվները:
Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի ներկայացում է: Դա նշանակում է; Քիմիական հավասարումը տալիս է ռեակցիայի ռեակտիվները, վերջնական արդյունքը և ռեակցիայի ուղղությունը: Կան երկու տեսակի հավասարումներ՝ հավասարակշռված և կմախքի հավասարումներ:
Ի՞նչ է հավասարակշռված հավասարումը:
Հավասարակշռված քիմիական հավասարումը տալիս է միմյանց հետ փոխազդող յուրաքանչյուր ռեակտիվ նյութի իրական թիվը և ձևավորված արտադրանքի մոլեկուլների քանակը:Դա լիովին մանրամասն հավասարում է, որը տալիս է ռեակտիվների և արտադրանքի հարաբերությունները: Պարամետրը հաշվարկելիս, ինչպիսին է ռեակցիայի արդյունքում ստացված արտադրանքի քանակը, մենք պետք է օգտագործենք հավասարակշռված քիմիական հավասարումը. Հակառակ դեպքում, մենք չենք իմանա, թե ռեակտիվներից որքանն է արձագանքել, որպեսզի տալ արտադրանքի քանակություն:
Սակայն թերմոդինամիկական հաշվարկներում այս հավասարումը չի գործում ռեակցիայի կարգը որոշելիս, քանի որ մենք պետք է որոշենք ռեակցիայի կարգը հիմնականում փորձարարական մեթոդի միջոցով: Հավասարակշռված քիմիական հավասարման մեջ մոլեկուլի դիմաց գտնվող արժեքները կոչվում են «ստոյխիոմետրիկ գործակից». ստոիքիոմետրիան ռեակտիվների և արտադրանքների միջև թվային հարաբերությունն է:
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Վերոնշյալ ռեակցիան հավասարակշռված քիմիական հավասարման օրինակ է: Այն տալիս է նատրիումի օքսիդի տարրալուծում (Na2O): Այս ռեակցիայի նորմալ հավասարումը կամ կմախքի հավասարումը Na2O ⟶ Na + O2 Հավասարումը հավասարակշռելիս կարող ենք օգտագործել երկու մեթոդ. ստուգման մեթոդը և օքսիդացման համարի մեթոդը:
Ստուգման մեթոդը ներառում է քիմիական հավասարման հավասարակշռում` դիտարկելով ռեակտիվները և արտադրանքները: Այս ռեակցիայի մեջ նատրիումի օքսիդը ռեակտիվ է, և այն ունի երկու նատրիումի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլի համար: Բայց արտադրանքի կողմում կա նատրիումի մեկ ատոմ և երկու թթվածնի ատոմ: Հետևաբար, նախ մենք կարող ենք ռեակտիվ կողմին ավելացնել ստոյխիոմետրիկ գործակից. այն 2 է: Այնուհետև ռեակտիվ կողմում կան նատրիումի չորս ատոմ և երկու թթվածնի ատոմ: Քանի որ արտադրանքի կողմում կա նաև թթվածնի երկու ատոմ, մենք կարող ենք պարզապես ավելացնել «4» որպես նատրիումի ստոյխիոմետրիկ գործակից արտադրանքի կողմում՝ այս հավասարումը հավասարակշռելու համար: Այժմ յուրաքանչյուր կողմում ատոմների թիվը հավասար է. Այսպիսով, մենք ստանում ենք հավասարակշռված քիմիական հավասարում:
Ի՞նչ է կմախքի հավասարումը:
Կմախքի հավասարումը տալիս է քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված ռեակտիվների տեսակները և վերջնական արտադրանքները: Այնուամենայնիվ, սա չի տալիս ռեակտիվների և արտադրանքի ճշգրիտ հարաբերակցությունը: Հետևաբար, կարևոր մանրամասները, որոնք մենք կարող ենք ստանալ կմախքի հավասարումից, ռեակցիայի ռեակտիվներն են, ռեակցիայի արտադրանքները և ռեակցիայի ուղղությունը: Վերոնշյալ ռեակցիայի համար կմախքի ռեակցիան հետևյալն է.
Na2O ⟶ Na + O2
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռված հավասարման և կմախքի հավասարման միջև:
Հավասարակշռված հավասարման և կմախքի հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռված հավասարումը տալիս է քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված յուրաքանչյուր ռեակտիվի և արտադրանքի մոլեկուլների իրական թիվը, մինչդեռ կմախքի հավասարումը տալիս է միայն ռեակցիայի ռեակտիվները: Ավելին, հավասարակշռված հավասարումը կարող է կամ չի կարող պարունակել ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ, մինչդեռ կմախքի հավասարումը չունի ստոիխիոմետրիկ գործակիցներ:Օրինակ, նատրիումի օքսիդի տարրալուծման համար հավասարակշռված քիմիական հավասարումը 2Na2O ⟶ 4Na + O2 է, մինչդեռ կմախքի հավասարումը Na է: 2O ⟶ Na + O2
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է հավասարակշռված հավասարման և կմախքի հավասարման տարբերությունը:
Ամփոփում – Հավասարակշռված հավասարում ընդդեմ կմախքի հավասարման
Հավասարակշռված հավասարումը և կմախքի հավասարումը որոշակի քիմիական ռեակցիայի համար քիմիական հավասարում գրելու երկու եղանակ են: Ամփոփելով, հավասարակշռված հավասարման և կմախքի հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռված հավասարումը տալիս է քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված յուրաքանչյուր ռեակտորի և արտադրանքի մոլեկուլների իրական թիվը, մինչդեռ կմախքի հավասարումը տալիս է միայն ռեակցիայի ռեակտիվները:
