Տարբերությունը հիդրատի և անհիդրատի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – Հիդրատ ընդդեմ Անհիդրատի

Երկու «հիդրատ» և «անհիդրատ» տերմիններն իրենց իմաստով երկու հակադիր բառեր են, և հիդրատի և անհիդրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հիդրատները իոնային միացություններ են, որոնք պարունակում են ազատ ջրի մոլեկուլներ, մինչդեռ անհիդրատները միացություններ են, որոնք չեն պարունակում որևէ բան: ազատ ջրի մոլեկուլներ. Հիդրատները ձևավորվում են իոնային միացություններից, երբ դրանք ենթարկվում են օդի հետ՝ արձագանքելով ջրի մոլեկուլների հետ: Անհիդրատները հիդրատների հակառակ տարբերակն են. դրանք ջրի մոլեկուլներ չեն պարունակում: Անհիդրատները հայտնի են նաև որպես չորացնող կամ չորացնող նյութեր:

Ի՞նչ են հիդրատները:

Ջուրը կարելի է համարել երկրագնդի ամենաառատ միացությունը:Երբ քիմիական միացությունները ենթարկվում են օդի, մթնոլորտում ջրի գոլորշին ներծծվում է մոլեկուլների մեջ: Դա կարող է լինել կամ մակերեսային ռեակցիա կամ ամբողջ քիմիական կառուցվածքի վերափոխում, որը կազմում է ջրի հետ քիմիական համալիր: Ընդհանուր առմամբ, ջրի մոլեկուլները կապված են իոնային նյութերի կատիոնների հետ։ Այս երևույթը կոչվում է «հիդրացիա»:

Կան բազմաթիվ իոնային միացություններ, որոնք առկա են հիդրատացված տեսքով. որոշ օրինակներ են գիպսը (CaSO₄ 2H₂O), բորակը (Na₃B ₄O₇10H₂O) և Epsom աղ (MgSO₄ 7H_{2O): Ջրի մոլեկուլների թիվը հիդրատներում տատանվում է մեկ միացությունից մյուսը ստոյխիոմետրիկ քանակությամբ: Հիդրատային միացության մոլեկուլային բանաձևը անջուր միացության մոլեկուլային բանաձևի և հիդրատի մեկ մոլի մոլեկուլների քանակի համակցությունն է: Այս երկուսը բաժանվում են «կետով». օրինակ տրված է ստորև։}

Ընդհանուր անուն՝ Էպսոմի աղ և քիմիական անվանում՝ մագնեզիումի սուլֆատ հեպտահիդրատ։

Մագնեզիումի սուլֆատի հեպտահիդրատի նմուշ

Ի՞նչ են անհիդրատները:

Անհիդրատները հայտնի են նաև որպես անջուր նյութեր. դրանք չեն պարունակում ջրի որևէ մոլեկուլ, ինչպես հիդրատներում: Այս կատեգորիայում ջրի մոլեկուլները հեռացվում են միացությունը բարձր ջերմաստիճանի տաքացման կամ ներծծման միջոցով: Ընդհանուր առմամբ, անհիդրատները կարող են օգտագործվել որպես չորացնող միջոց, քանի որ նրանք կարող են կլանել ջրի մոլեկուլները շրջակա միջավայրից: Սիլիկա գելը ամենաշատ օգտագործվող անհիդրատներից է: Սիլիկա գելի փաթեթը պահվում է շատ պատրաստի արտադրանքի ներսում՝ ջուրը կլանելու համար: Այն օգնում է չոր պահել շրջակա տարածքը և կանխում է բորբոսների աճը։

Սիլիկա գել ուլունքներ

Ո՞րն է տարբերությունը հիդրատների և անհիդրատների միջև:

Հիդրատների և անհիդրատների սահմանում

Անհիդրատներ. անհիդրատները (նաև հայտնի են որպես չորացնող կամ չորացնող նյութեր) միացություններ են, որոնք չեն պարունակում ազատ ջրի մոլեկուլներ:

Հիդրատներ. հիդրատները իոնային միացություններ են, որոնք պարունակում են ազատ ջրի մոլեկուլներ:

Հիդրատների և անհիդրատների արտադրության մեթոդ

Անհիդրատներ. անհիդրատները արտադրվում են ազատորեն կապված ջրի մոլեկուլները ներծծելու կամ համեմատաբար ավելի բարձր ջերմաստիճանի տաքացման միջոցով հեռացնելու միջոցով:

Հիդրատներ. հիդրատային միացությունները ձևավորվում են բնական ճանապարհով, երբ դրանք ենթարկվում են օդի: Դրանք բոլորը իոնային միացություններ են, որոնք առաջանում են օդի գազային ջրի մոլեկուլների հետ կապեր ստեղծելով: Կապը ձևավորվում է մոլեկուլի կատիոնի և ջրի մոլեկուլի միջև։

Հիդրատների և անհիդրատների հատկությունները

Անհիդրատներ. Անհիդրատները համարվում են չորացնող նյութեր, քանի որ դրանք կարող են կլանել ջրի մոլեկուլները շրջակա միջավայրից: Ջրի մոլեկուլները կարելի է հեշտությամբ հեռացնել՝ տաքացնելով մինչև բարձր ջերմաստիճան։

Հիդրատներ. Ընդհանուր առմամբ, հիդրատներում ջրի մոլեկուլները կարելի է հեռացնել տաքացնելով: Տաքացումից հետո ստացված արտադրանքը անջուր միացությունն է. այն ունի հիդրատից տարբեր կառուցվածք։

Օրինակ՝

CuSO₄: 5H₂O → CuSO₄ + 5H_2O

(Կապույտ) (Սպիտակ)

Հիդրատ բյուրեղներում թակարդված ջրի մոլեկուլների թիվը տատանվում է, քանի որ այն նաև հետևում է ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցության կանոնին: Մոլեկուլային բանաձևում ներառված մոլեկուլների թիվը հետևյալն է.

Նախածանց	Ջրի մոլեկուլների քանակը	Մոլեկուլային բանաձեւ	Անուն
Մոնո-	1	(NH4)C2O4. H2O	Ամոնիումի օքսալատ մոնոհիդրատ
Di-	2	CaCl2.2H2O	Կալցիումի քլորիդ դիհիդրատ
Tri-	3	NaC2H3O3.3H2 O	Նատրիումի ացետատ տրիհիդրատ
Տետրա-	4	FePO4.4H2O	Երկաթի (III) ֆոսֆատ քառահիդրատ
Penta	5	CuSO4.5H2O	պղնձի (II) սուլֆատ հնգահիդրատ
Hexa	6	CoCl2.6H2O	Cobolt(II) քլորիդ հեքսահիդրատ
Հեպտա	7	MgSO4.7H2O	Մագնեզիումի սուլֆատ հեպտահիդրատ
օկտա	8	BaCl2.8H2O	Բարիումի հիդրօքսիդ օկտահիդրատ
Դեկա	10	Na2CO3.10H2O	Նատրիումի կարբոնատ դեկահիդրատ

Պատկերը՝ «Silica gel pb092529»՝ Wiebew – Սեփական աշխատանք: (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons «Magnesium sulfate heptahydrate» միջոցով։ (Հանրային տիրույթ) Wikimedia Commons-ի միջոցով