Էլեկտրոդ ընդդեմ էլեկտրոլիտ
Էլեկտրոլիտը և էլեկտրոդը երկու շատ կարևոր հասկացություններ են, որոնք քննարկվում են էլեկտրաքիմիայի ոլորտներում: Էլեկտրոլիտը հիմնականում իոնների լուծույթ է: Էլեկտրոդը սարք է, որն օգտագործվում է հաղորդիչի և ոչ հաղորդիչի միջև էլեկտրական կապ ստեղծելու համար: Այս երկու հասկացություններն էլ լայնորեն օգտագործվում են այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են էլեկտրոլիզը, մետաղի ծածկույթը, ֆիզիկական քիմիան, թերմոդինամիկան և մի շարք այլ ոլորտներ: Այս հոդվածում մենք պատրաստվում ենք քննարկել, թե ինչ են էլեկտրոդը և էլեկտրոլիտը, դրանց սահմանումները, էլեկտրոդի և էլեկտրոլիտի նմանությունները և վերջապես էլեկտրոդի և էլեկտրոլիտի միջև եղած տարբերությունը:
էլեկտրոլիտ
Էլեկտրոլիտը հասկացություն է, որը կենսական նշանակություն ունի բազմաթիվ քիմիական համակարգերում: Էլեկտրոլիտը լուծույթ է, որն ունի ազատ դրական և բացասական իոններ։ Նախ կտեսնենք, թե ինչ է իոնը։ Մոլեկուլը բաղկացած է ատոմներից։ Յուրաքանչյուր ատոմ ունի հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ: Երբ ատոմից էլեկտրոն հեռացվում է, ատոմի զուտ լիցքը դառնում է դրական: Սա հայտնի է որպես կատիոն: Երբ ատոմին ավելացվում է էլեկտրոն, ատոմի զուտ լիցքը դառնում է բացասական; այսպիսով ստեղծելով անիոն։ Նորմալ պայմաններում յուրաքանչյուր լուծույթ ունի հավասար քանակությամբ կատիոններ և անիոններ։ Էլեկտրականություն անցկացնելու համար անհրաժեշտ են կա՛մ ազատ էլեկտրոններ, կա՛մ ազատ իոններ: Էլեկտրոլիտը միշտ էլեկտրական հոսանք կհաղորդի: Էլեկտրոլիտների երկու տեսակ կա. Իոնային լուծույթները, ինչպիսիք են նատրիումի քլորիդը կամ կալիումի քլորիդը, կոչվում են ուժեղ էլեկտրոլիտներ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս կապերը լիովին բաժանված են ջրային լուծույթներում: Միացությունները, ինչպիսիք են քացախաթթուն և ամոնիումի հիդրօքսիդը, հայտնի են որպես թույլ էլեկտրոլիտներ:Դա պայմանավորված է նրանով, որ մոլեկուլներից միայն մի քանիսն են կոտրվում իոնների: Մաքուր ջուրը շատ թույլ էլեկտրոլիտ է և հոսանք գրեթե չի անցկացնում: Էլեկտրոլիտների մեծ մասը լուծույթի տեսքով է, սակայն առկա են նաև պինդ և հալված էլեկտրոլիտներ։
էլեկտրոդ
Էլեկտրոդ տերմինն օգտագործվում է կոնտակտային մեխանիզմը նշելու համար, որն օգտագործվում է էլեկտրականորեն մետաղական մասը էլեկտրական շղթայի ոչ մետաղական մասի հետ համատեղելու համար: Շատ կարևոր են էլեկտրոդներում օգտագործվող նյութերը: Էլեկտրոդները մեծ դեր են խաղում էլեկտրաքիմիական բջիջում, որը նաև հայտնի է որպես Galvani բջիջ: Էլեկտրաքիմիական բջիջը պատրաստված է էլեկտրոլիտից և տարբեր նյութերի երկու էլեկտրոդներից: Պարբերական աղյուսակի մետաղները դասավորված են ցուցակով, որը կոչվում է գործունեության շարք: Բարձր ակտիվություն ունեցող մետաղները գտնվում են շարքի բարձր ծայրում, իսկ ցածր ակտիվություն ունեցող մետաղները տեղադրվում են շարքի ցածր ծայրում: Այս շարքը հիմնված է էլեկտրաքիմիական բջիջի վրա։
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրոդի և էլեկտրոլիտի միջև:
• Էլեկտրոլիտը հիմնականում հոսանքի հոսքի միջավայր է: Էլեկտրոդը շղթայի հաղորդիչ մասի և շղթայի ոչ մետաղական մասի միջև կապն է:
• Էլեկտրաքիմիական բջիջից առաջացող լարումը կախված է օգտագործվող երկու մետաղներից և էլեկտրոլիտի իոնների կոնցենտրացիայից: Եթե ակտիվության շարքում երկու մետաղները հեռու են իրարից, ապա այս էլեկտրոդներով էլեկտրաքիմիական բջիջը կստեղծի բարձր լարում:
• Էլեկտրոլիտների համար լարումը կախված է միայն լուծույթի իոնային կոնցենտրացիայից:
