Էլեկտրոլիտի և էլեկտրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտը նյութ է, որը կարող է արտադրել իոններ, մինչդեռ էլեկտրոլիզը գործընթաց է, որի ժամանակ էլեկտրական հոսանքն օգտագործվում է քիմիական ռեակցիա առաջացնելու համար:
Մենք հիմնականում օգտագործում ենք էլեկտրոլիտ և էլեկտրոլիզ տերմինները էլեկտրաքիմիայում, որտեղ մենք ուսումնասիրում ենք էլեկտրականության և քիմիայի միջև կապը:
Ի՞նչ է էլեկտրոլիտը:
Էլեկտրոլիտը նյութ է, որը կարող է իոններ արտադրել: Էլեկտրոլիտներն ապահովում են իոններ, երբ դրանք գտնվում են հալված փուլում կամ երբ դրանք լուծվում են լուծիչի (ջրի) մեջ։ Այս իոնները էլեկտրոլիտներին դարձնում են էլեկտրական հոսանք անցկացնելու ունակություն:Այնուամենայնիվ, կան նաև պինդ վիճակում գտնվող էլեկտրոլիտներ: Ավելին, որոշ գազեր, ինչպիսիք են ածխաթթու գազը, արտադրում են իոններ (ջրածին և բիկարբոնատ իոններ), երբ դրանք լուծվում են ջրի մեջ:
Մենք կարող ենք էլեկտրոլիտները դասակարգել երկու տարբեր խմբի՝ ուժեղ էլեկտրոլիտներ և թույլ էլեկտրոլիտներ: Դրանցից ուժեղ էլեկտրոլիտները հեշտությամբ արտադրում են իոններ, երբ դրանք լուծելի են: Օրինակ, իոնային միացությունները ուժեղ էլեկտրոլիտներ են: Նատրիումի քլորիդի հալված կամ ջրային NaCl լուծույթները ենթարկվում են ամբողջական տարանջատման (Na+ և Cl– իոնների); հետևաբար, դրանք լավ էլեկտրական հաղորդիչներ են: Ուժեղ թթուները և հիմքերը նույնպես լավ էլեկտրոլիտներ են: Մյուս կողմից, թույլ էլեկտրոլիտներն արտադրում են քիչ իոններ, երբ դրանք լուծելի են ջրում: Ավելին, թույլ թթուները, ինչպիսիք են քացախաթթուն և թույլ հիմքերը, թույլ էլեկտրոլիտներ են։
Նկար 01. Որոշ էլեկտրոլիտների հաղորդունակությունը էլեկտրոլիտիկ կոնդենսատորների համար
Էլեկտրոլիտները նույնպես հայտնվում են մարմնում: Մեզ անհրաժեշտ են այս էլեկտրոլիտները՝ առողջ մարմնում բջիջների և արյան հեղուկների ներսում իոնային հավասարակշռությունը պահպանելու համար: Էլեկտրոլիտային հավասարակշռությունը շատ կարևոր է մարմնի ներսում օսմոտիկ հավասարակշռությունը և արյան ճնշումը պահպանելու համար: Na+-ը, K+-ը և Ca2+-ը կարևոր են նյարդային ազդակների փոխանցման և մկանների կծկումների համար:
Ի՞նչ է էլեկտրոլիզը:
Էլեկտրոլիզը ուղղակի էլեկտրական հոսանքի կիրառման գործընթաց է՝ ոչ ինքնաբուխ քիմիական ռեակցիա առաջացնելու համար: Էլեկտրոլիզը կարող է իրականացվել էլեկտրոլիտիկ բջիջի միջոցով: Այս տեխնիկան շատ կարևոր է միացությունը նրա իոնների կամ այլ բաղադրիչների բաժանելու համար:
Նկար 02. Պարզ էլեկտրոլիզի գործընթացը
Էլեկտրոլիզի գործընթացում այդ լուծույթում իոնների շարժունակության համար լուծույթով անցնում է էլեկտրական հոսանք։ Սովորաբար, էլեկտրոլիտիկ բջիջը բաղկացած է երկու էլեկտրոդներից, որոնք ընկղմված են նույն լուծման մեջ: Այս լուծումը մենք անվանում ենք էլեկտրոլիտ: Էլեկտրոլիտիկ բջիջը կարգավորելու կարևոր հատկանիշը «ավելորդ պոտենցիալն է»: Մենք պետք է ապահովենք ավելի բարձր լարում, որպեսզի իրականացնենք ոչ ինքնաբուխ ռեակցիա։ Այստեղ իներտ էլեկտրոդը կարող է օգտագործվել նաև տեղի ունեցող ռեակցիայի մակերեսը ապահովելու համար:
Կան էլեկտրոլիզի շատ օգտակար կիրառություններ: Տարածված կիրառություններից մեկը ջրի էլեկտրոլիզն է: Այստեղ ջուրը էլեկտրոլիտ է: Այնուհետև ջրի մոլեկուլների տրոհման արձագանքը ջրածնի և թթվածնի գազերի է կատարվում՝ օգտագործելով էլեկտրական հոսանքը, որն անցնում է էլեկտրոլիտով։
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրոլիտի և էլեկտրոլիզի միջև:
Էլեկտրոլիտի և էլեկտրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտը նյութ է, որը կարող է արտադրել իոններ, մինչդեռ էլեկտրոլիզը գործընթաց է, որի ժամանակ էլեկտրական հոսանքն օգտագործվում է քիմիական ռեակցիա առաջացնելու համար:Այլ կերպ ասած, էլեկտրոլիտում հալած կամ լուծված նյութը արտադրում է իոններ, որոնք ունակ են շարժվել հեղուկ վիճակում կամ ջրային լուծույթում, մինչդեռ էլեկտրոլիզի ժամանակ տեղի է ունենում էլեկտրոլիտի տարրալուծում էլեկտրական հոսանքի միջոցով: Էլեկտրոլիտը և էլեկտրոլիզը միմյանց հետ կապված են տարբեր ձևերով: Օրինակ, էլեկտրոլիզը կարող է տեղի ունենալ էլեկտրոլիտի առկայության դեպքում:
Ամփոփում – Էլեկտրոլիտ ընդդեմ էլեկտրոլիզի
Հետևաբար, էլեկտրոլիտի և էլեկտրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտը նյութ է, որը կարող է արտադրել իոններ, մինչդեռ էլեկտրոլիզը գործընթաց է, որի ընթացքում էլեկտրական հոսանքն օգտագործվում է քիմիական ռեակցիա առաջացնելու համար: Այլ կերպ ասած, էլեկտրոլիտները նյութեր են, մինչդեռ էլեկտրոլիզը գործընթաց է:
