Ճշմարիտ և պոտենցիալ էլեկտրոլիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իսկական էլեկտրոլիտները տարանջատվում են իոնների ամբողջությամբ, մինչդեռ պոտենցիալ էլեկտրոլիտները մասնակիորեն տարանջատվում են իոնների:
Մենք կարող ենք բոլոր միացությունները դասակարգել երկու խմբի՝ որպես էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ՝ կախված իոններ արտադրելու և էլեկտրականություն վարելու նրանց կարողությունից: Էլեկտրոլիզը էլեկտրոլիտիկ լուծույթի միջով հոսանքի անցման և դրական և բացասական իոնների ստիպելու գործընթացն է, որոնք շարժվում են դեպի իրենց համապատասխան էլեկտրոդները: Ոչ էլեկտրոլիտները չեն կարող մասնակցել էլեկտրոլիզի գործընթացներին։
Ի՞նչ է իրական էլեկտրոլիտը:
Իսկական էլեկտրոլիտներն այն նյութն են, որը կարող է ամբողջությամբ տարանջատվել իր իոնների մեջ:Դրանք նաև կոչվում են ուժեղ էլեկտրոլիտներ: Այս միացությունները հեշտությամբ ստանում են իրենց իոնային ձևերը, երբ լուծվում են ջրի կամ այլ լուծույթի մեջ: Միացությունը տարանջատելուց հետո լուծույթում կան և՛ կատիոններ, և՛ անիոններ. Այսպիսով, այս իոնները կարող են էլեկտրական հոսանք անցկացնել էլեկտրոլիտիկ լուծույթի միջոցով: Դրանով է պայմանավորված նրա «էլեկտրոլիտ» անվանումը, որը նշանակում է «էլեկտրական հոսանք անցկացնելու ունակություն»:
Իսկական էլեկտրոլիտի խտացված լուծույթն ունի ցածր գոլորշիների ճնշում, քան մաքուր ջուրը նույն ջերմաստիճանում: Ուժեղ թթուները, ուժեղ հիմքերը, լուծվող իոնային աղերը, որոնք թույլ թթուներ և հիմքեր չեն, կարող են դասակարգվել որպես իսկական էլեկտրոլիտներ։
Նկար 01. Ամբողջական տարանջատում
Իսկական էլեկտրոլիտի իոնացման քիմիական ռեակցիա գրելիս մենք կարող ենք օգտագործել մեկ սլաք մեկ ուղղությամբ՝ ցույց տալու ամբողջական իոնացման ռեակցիան՝ ի տարբերություն պոտենցիալ կամ թույլ էլեկտրոլիտների:Այս մեկ սլաքը նշանակում է, որ ռեակցիան ամբողջությամբ տեղի է ունենում: Իրական էլեկտրոլիտները կարող են էլեկտրական հոսանք անցկացնել միայն հալած վիճակում կամ լուծույթի վիճակում: Քանի որ իոնացումը բարձր է, իսկական էլեկտրոլիտը կարող է արտադրել լարումը շատ բարձր է։
Ի՞նչ է պոտենցիալ էլեկտրոլիտը:
Պոտենցիալ էլեկտրոլիտներն այն նյութերն են, որոնք կարող են մասամբ տարանջատվել դրա իոնների մեջ: Սա նշանակում է, որ այն չի կարող ամբողջությամբ տարանջատվել իր իոնների մեջ ջրային լուծույթում: Հետևաբար, պոտենցիալ էլեկտրոլիտի ջրային լուծույթը կպարունակի ինչպես իոնային տեսակներ, այնպես էլ չտարանջատված մոլեկուլներ: Սովորաբար, պոտենցիալ էլեկտրոլիտի տարանջատումը կազմում է մոտ 1-10%: Դրանք նաև կոչվում են թույլ էլեկտրոլիտներ: Թույլ էլեկտրոլիտների որոշ սովորական օրինակներ ներառում են քացախաթթու, ածխաթթու, ամոնիակ, ֆոսֆորաթթու և այլն: Սրանք կամ թույլ թթուներ են կամ թույլ հիմքեր:
Նկար 02. Քացախաթթվի տարանջատման քիմիական ռեակցիա
Թույլ էլեկտրոլիտի տարանջատման քիմիական ռեակցիա գրելիս մենք օգտագործում ենք երկու կիսասլաքներ, որոնք ուղղված են հակառակ ուղղություններին: Այս սլաքը նշանակում է, որ ջրային լուծույթում իոնային տեսակների և միացվող մոլեկուլների միջև կա հավասարակշռություն։
Ո՞րն է տարբերությունը իրական և պոտենցիալ էլեկտրոլիտի միջև:
Կախված իոններ արտադրելու և էլեկտրականություն վարելու նրանց կարողությունից՝ մենք կարող ենք բոլոր միացությունները դասակարգել երկու խմբի՝ որպես էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ: Էլեկտրոլիտները կրկին բաժանվում են երկու մասի՝ որպես իրական և պոտենցիալ էլեկտրոլիտներ: Ճշմարիտ և պոտենցիալ էլեկտրոլիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իսկական էլեկտրոլիտները ամբողջությամբ տարանջատվում են իոնների մեջ, մինչդեռ պոտենցիալ էլեկտրոլիտները մասնակիորեն տարանջատվում են իոնների մեջ: Ավելին, իսկական էլեկտրոլիտների դիսոցման ուժը 100% է, մինչդեռ պոտենցիալ էլեկտրոլիտների դիսոցման ուժը տատանվում է 1-ից 10%:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է իրական և պոտենցիալ էլեկտրոլիտի տարբերությունը:
Ամփոփում – Իրական ընդդեմ պոտենցիալ էլեկտրոլիտի
Իսկական էլեկտրոլիտներն այն նյութն են, որը կարող է ամբողջությամբ տարանջատվել իր իոնների մեջ, մինչդեռ պոտենցիալ էլեկտրոլիտներն այն նյութերն են, որոնք կարող են մասամբ տարանջատվել իր իոնների մեջ: Հետևաբար, իրական և պոտենցիալ էլեկտրոլիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իրական էլեկտրոլիտները ամբողջությամբ տարանջատվում են իոնների մեջ, մինչդեռ պոտենցիալ էլեկտրոլիտները մասնակիորեն տարանջատվում են իոնների մեջ:
