Ամին ընդդեմ Ամիդ
Ամինները և ամիդները երկուսն էլ ազոտային օրգանական միացություններ են: Չնայած դրանք նման են հնչում, դրանց կառուցվածքն ու հատկությունները շատ տարբեր են:
Ամին
Ամինները կարելի է համարել որպես ամոնիակի օրգանական ածանցյալներ։ Ամինները ածխածնի հետ կապված են ազոտի հետ: Ամինները կարող են դասակարգվել որպես առաջնային, երկրորդային և երրորդային ամիններ: Այս դասակարգումը հիմնված է օրգանական խմբերի քանակի վրա, որոնք կցված են ազոտի ատոմին։ Հետևաբար, առաջնային ամինը ունի մեկ R խումբ՝ կապված ազոտի հետ. երկրորդական ամիններն ունեն երկու R խումբ, իսկ երրորդական ամինները՝ երեք R խումբ։ Սովորաբար, նոմենկլատուրայում առաջնային ամինները կոչվում են ալկիլամիններ:Կան արիլամիններ, ինչպես անիլինը, և կան հետերոցիկլիկ ամիններ: Կարևոր հետերոցիկլիկ ամիններն ունեն ընդհանուր անուններ, ինչպիսիք են պիրոլ, պիրազոլ, իմիդազոլ, ինդոլ և այլն: Ամինները ազոտի ատոմի շուրջ ունեն եռանկյուն երկպիրամիդային ձև: Տրիմեթիլամինի C-N-C կապի անկյունը 108,7 է, որը մոտ է մեթանի H-C-H կապի անկյունին։ Այսպիսով, ամինի ազոտի ատոմը համարվում է sp3 հիբրիդացված: Այսպիսով, ազոտում չբաշխված էլեկտրոնային զույգը նույնպես գտնվում է sp3 հիբրիդացված ուղեծրում: Այս չկիսված էլեկտրոնային զույգը հիմնականում ներգրավված է ամինների ռեակցիաներում։ Ամինները չափավոր բևեռային են: Նրանց եռման կետերը ավելի բարձր են, քան համապատասխան ալկանները՝ բևեռային փոխազդեցություններ անելու ունակությամբ։ Բայց դրանց եռման ջերմաստիճանը ցածր է համապատասխան սպիրտներից։ Ամինների առաջնային և երկրորդային մոլեկուլները կարող են ուժեղ ջրածնային կապեր ստեղծել միմյանց և ջրի հետ: Բայց երրորդային ամինային մոլեկուլները կարող են միայն ջրածնային կապեր ստեղծել ջրի կամ որևէ այլ հիդրօքսիլային լուծիչների հետ (չեն կարող ջրածնային կապեր ստեղծել իրենց միջև):Հետևաբար, երրորդային ամիններն ունեն ավելի ցածր եռման կետ, քան առաջնային կամ երկրորդային ամինային մոլեկուլները: Ամինները համեմատաբար թույլ հիմքեր են։ Չնայած դրանք ավելի ամուր հիմքեր են, քան ջուրը, համեմատած ալկօքսիդի իոնների կամ հիդրօքսիդի իոնների հետ, դրանք շատ ավելի թույլ են։ Երբ ամինները գործում են որպես հիմք և փոխազդում են թթուների հետ, նրանք ձևավորում են ամինի աղեր, որոնք դրական լիցքավորված են։ Ամինները կարող են նաև չորրորդական ամոնիումային աղեր ձևավորել, երբ ազոտը կցվում է չորս խմբերի և այդպիսով դառնում է դրական լիցքավորված:
ամիդ
Ամիդը կարբոքսիլաթթվի ածանցյալ է: Հետեւաբար, նրանք ունեն կարբոնիլ ածխածին կցված R խմբով: Եվ կա –NH2 խումբ, որն ուղղակիորեն կապված է կարբոնիլ ածխածնի հետ: Ազոտի վրա փոխարինող չունեցող ամիդներն անվանում են՝ համապատասխան թթվի ընդհանուր անվան վերջում ավելացնելով –ամիդ: Եթե ազոտի ատոմին կցված են ալկիլ խմբեր, ապա այդ խմբերը կոչվում են որպես փոխարինիչներ։ Ազոտի վրա առանց կամ մեկ փոխարինող ամիդներն ունակ են միմյանց հետ ջրածնային կապ ստեղծել. Այսպիսով, նման ամիդների հալման և եռման կետերը ավելի բարձր են:N, N- փոխարինված ամիդներով մոլեկուլները չեն կարող ջրածնային կապեր ստեղծել միմյանց հետ և, հետևաբար, ունեն ավելի ցածր հալման և եռման կետեր:
Ո՞րն է տարբերությունը Ամինի և Ամիդի միջև:
• Ամիդներում ազոտը կապված է կարբոնիլ ածխածնի հետ, մինչդեռ ամիններում ազոտն ուղղակիորեն կապված է առնվազն մեկ ալկիլ/արիլ խմբի հետ։
• Ամիդներ անվանելիս –ամիդ վերջածանցն օգտագործվում է մայր անունից հետո: Բայց ամին նոմենկլատուրայում –amine վերջածանցը կամ նախածանցը – amino կարող է օգտագործվել իրենց մայր անունների հետ:
• Ամիդները պակաս հիմնային են, քան ամինները: Ամիդները ռեզոնանսով կայունանում են և ինդուկտիվ ազդեցության շնորհիվ դառնում են ավելի քիչ հիմնային։
