Պրոտիկ թթվի և Լյուիս թթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պրոտիկ թթուները պրոտոն դոնորներ են, մինչդեռ Լյուիս թթուները պրոտոն ընդունողներ են:
Պրոտիկ թթուները քիմիական միացություններ են, որոնք կարող են իրենց լուծույթում առաջացնել պրոտոն կամ հիդրոնիումի իոն՝ ազատելով պրոտոն: Լյուիս թթուն քիմիական միացություն է, որը կարող է ընդունել էլեկտրոնային զույգ էլեկտրոն նվիրաբերող քիմիական տեսակից:
Ի՞նչ է պրոտիկ թթուն:
Պրոտիկ թթուները քիմիական միացություններ են, որոնք կարող են առաջացնել պրոտոն կամ հիդրոնիումի իոն՝ ազատելով պրոտոն: Պրոտոնի այս արտազատումը տեղի է ունենում այն պատճառով, որ այս թթուները կարող են ընդունել OH-իոնից մի զույգ էլեկտրոններ ջրի մեջ՝ հանդես գալով որպես Լյուիս թթու, բայց այն չի կարող ինքնուրույն արտադրել հիդրոնիումի իոն կամ պրոտոն:
Նկար 01. Պրոտիկ թթուների գործողություն
Գոյություն ունեն պրոտիկ թթուների երեք հիմնական տեսակ՝ մոնոպրոտիկ թթուներ, պոլիպրոտաթթուներ և դիպրոտաթթուներ: Մոնոպրոտիկ թթուները կարող են լուծույթին մեկ պրոտոն արձակել, մինչդեռ դիպրոտաթթուները կարող են ազատել երկու պրոտոն: Մյուս կողմից, պոլիպրոտիկ թթուները կարող են արձակել ավելի քան երկու պրոտոն: Պոլիպրոտաթթուներում պրոտոններն ազատվում են մի քանի փուլով։ Այնուամենայնիվ, առաջին պրոտոնը թթվից ավելի հեշտ է կորչում, քան հաջորդ պրոտոնը:
Ի՞նչ է Լյուիս թթուն:
Լյուիս թթուն քիմիական միացություն է, որը կարող է ընդունել էլեկտրոնների զույգ էլեկտրոններ նվիրաբերող քիմիական տեսակներից: Այս տեսակի թթվային միացությունը պարունակում է դատարկ ուղեծր, որն ի վիճակի է ընդունել էլեկտրոնային զույգ Լյուիսի հիմքից՝ ձևավորելով Լյուիսի հավելում։Ի հակադրություն, Լյուիսի բազան քիմիական տեսակ է, որն ունի լցված ուղեծր, որը բաղկացած է էլեկտրոնային զույգից: Այս էլեկտրոնային զույգը չի մասնակցում կապին, բայց կարող է լյուիս թթուների հետ ձևավորել դաթիվ կապեր՝ ձևավորելով Լյուիսի հավելում:
Գծապատկեր 02. Լյուիսի հավելումների ձևավորում
Սովորաբար, Լյուիս թթու տերմինը օգտագործվում է միայն եռանկյուն հարթ քիմիական միացությունների դեպքում, որոնք պարունակում են դատարկ p ուղեծր: Այնտեղ մենք կարող ենք նույնիսկ բարդ միացությունները, ինչպիսիք են Et3Al2Cl3-ը, վերաբերվել որպես եռանկյուն հարթ միացությունների, որոնք կարելի է անվանել Լյուիս թթուներ: Բացի Լյուիսի հավելումների ձևավորումից, այլ ռեակցիաներ, որոնք ներառում են Լյուիս թթուներ, հայտնի են որպես թթվային կատալիզացված ռեակցիաներ։ Երբեմն մենք հանդիպում ենք այնպիսի քիմիական միացությունների, ինչպիսիք են H2O-ն, որոնք ունեն և՛ Լյուիս թթվի, և՛ Լյուիսի բազային հատկություններ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս միացությունները կարող են կամ նվիրաբերել կամ ընդունել էլեկտրոնային զույգեր՝ կախված այն քիմիական ռեակցիայից, որում նրանք ներգրավված են:
Կան տարբեր Լյուիս թթուներ: Ամենապարզ Լյուիս թթուները հակված են հեշտությամբ և ուղղակիորեն արձագանքելու Լյուիսի հիմքերին: Լյուիսի ամենատարածված թթուները հակված են քիմիական ռեակցիայի ենթարկվել մինչև հավելանյութի ձևավորումը: Լյուիս թթուների որոշ օրինակներ ներառում են սոնիումի իոններ, ինչպիսիք են ամոնիումի իոնը և հիդրոնիումի իոնը, մետաղական կատիոնները, ինչպիսիք են երկաթի իոնը, եռանկյուն հարթ տեսակները, ինչպիսիք են BF3-ը, էլեկտրոններով աղքատ pi համակարգերը, ինչպիսիք են էնոնները և այլն: Լյուիսի թթուների երեք հիմնական տեսակները ներառում են պարզ Լյուիս թթուներ, բարդ Լյուիս թթուներ և H+ Լյուիս թթուներ։ Լյուիս թթուների ամենատարածված կիրառումը Friedel-Crafts ալկիլացումն է:
Ո՞րն է տարբերությունը պրոտիկաթթվի և Լյուիս թթվի միջև:
Մենք կարող ենք տարբերել պրոտիկ թթուները Լյուիս թթուներից՝ թթվային միացությունից պրոտոնի արտազատման գործողության միջոցով: Պրոտաթթվի և Լյուիս թթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պրոտիկ թթուները պրոտոն դոնորներ են, մինչդեռ Լյուիս թթուները պրոտոն ընդունողներ են:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է պրոտիկաթթվի և Լյուիս թթվի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Protic Acid vs Lewis Acid
Եզրափակելով, պրոտիկ թթուները տարբերվում են Լյուիս թթուներից՝ կախված այս միացությունների՝ լուծույթում պրոտոններ ազատելու կարողությունից: Պրոտաթթվի և Լյուիս թթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պրոտիկ թթուները պրոտոն դոնորներ են, մինչդեռ Լյուիս թթուները պրոտոն ընդունողներ են:
