Սուլֆիտի և ծծմբի եռօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սուլֆիտը իոնային միացություն է, որն ունի սուլֆատ (IV) անիոն, մինչդեռ ծծմբի եռօքսիդը ոչ իոնային միացություն է::
Սուլֆիտը և ծծմբի եռօքսիդը ծծմբի ատոմներ պարունակող քիմիական միացություններ են: Սուլֆիտներ տերմինը վերաբերում է իոնային միացություններին, որոնք պարունակում են սուլֆիտի անիոն, կապված տարբեր կատիոնների հետ: Ծծմբի եռօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի SO3 քիմիական բանաձև:
Ի՞նչ է սուլֆիտը:
Սուլֆիտներ տերմինը վերաբերում է տարբեր կատիոնների հետ կապված սուլֆիտի անիոն պարունակող իոնային միացություններին: Սուլֆիտի անիոնի քիմիական բանաձևն է SO32-Այն նաև կոչվում է սուլֆատ (IV) իոն, որտեղ ծծմբի ատոմը անիոնում ունի +4 օքսիդացման աստիճան: Սուլֆիտի անիոնը բիսուլֆիտի զուգակցված հիմքն է: Սուլֆիտի միացությունները սովորաբար հանդիպում են որոշ մթերքների մեջ, ինչպես նաև մարդու օրգանիզմում: Ավելին, սուլֆիտները օգտակար են որպես սննդային հավելումներ և կարող են գոյանալ գնդիկներ, երբ դրանք հայտնվում են սննդի մեջ ծծմբի երկօքսիդի հետ միասին:
Նկար 01. Սուլֆիտի անիոնի կառուցվածքը
Գոյություն ունեն երեք հնարավոր ռեզոնանսային կառուցվածք սուլֆիտի անիոնի համար: Յուրաքանչյուր ռեզոնանսային կառուցվածքում մենք կարող ենք դիտել, որ ծծմբի ատոմը կրկնակի կապված է թթվածնի երեք ատոմներից մեկին: Հետևաբար, յուրաքանչյուր ռեզոնանսային կառուցվածք ունի ծծմբի և թթվածնի կրկնակի կապ, որի պաշտոնական լիցքը զրոյական է, մինչդեռ ծծմբի ատոմը միացված է թթվածնի մյուս երկու ատոմներին մեկ կապի միջոցով:Այս մյուս երկու թթվածնի ատոմները հետևաբար կրում են թթվածնի յուրաքանչյուր ատոմի վրա -1 պաշտոնական լիցք: Այս պաշտոնական մեղադրանքները նպաստում են սուլֆիտի անիոնի ընդհանուր լիցքին (-2): Ծծմբի ատոմի վրա կա միայնակ էլեկտրոնային զույգ: Հետևաբար, այս անիոնի երկրաչափությունը եռանկյուն բրգաձև է։
Ի՞նչ է ծծմբի եռօքսիդը:
Ծծմբի եռօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի SO3 քիմիական բանաձև: Համարվում է ծծմբի ամենակարեւոր տնտեսական օքսիդ միացությունը։ Այս նյութը կարող է գոյություն ունենալ մի քանի ձևերով՝ գազային վիճակում, բյուրեղային տրիմերային վիճակում և պինդ պոլիմերային վիճակում։ Այնուամենայնիվ, այն առևտրով հասանելի է հիմնականում որպես անգույն կամ սպիտակ բյուրեղային պինդ, որը կարող է գոլորշի առաջացնել օդում: Այս միացության հոտը կարող է տարբեր լինել, բայց այն առաջացնում է սուր գոլորշի։
Մենք կարող ենք դիտարկել ծծմբի եռօքսիդ միացության երեք ռեզոնանսային կառուցվածք: Հետևաբար, իրական մոլեկուլը այս երեք ռեզոնանսային կառուցվածքների հիբրիդային կառուցվածքն է: Հիբրիդային կառուցվածքն ունի եռանկյուն հարթ երկրաչափություն։Այստեղ ծծմբի ատոմը գտնվում է մոլեկուլի կենտրոնում և ունի +6 օքսիդացման աստիճան։ Ծծմբի ատոմի պաշտոնական լիցքը զրոյական է: Ռեզոնանսային կառուցվածքները ցույց են տալիս, որ երեք ծծմբի և թթվածնի կովալենտային կապերը կապի երկարությամբ հավասար են:
Նկար 02. Ծծմբի եռօքսիդի մոլեկուլի ռեզոնանսը
Այս նյութը կարևոր է որպես ռեագենտ սուլֆոնացման ռեակցիաներում: Այս ռեակցիաները կարևոր են լվացող միջոցների, ներկանյութերի և դեղագործական միացությունների արտադրության մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը սուլֆիտի և ծծմբի եռօքսիդի միջև:
Սուլֆիտներ տերմինը վերաբերում է տարբեր կատիոնների հետ կապված սուլֆիտի անիոն պարունակող իոնային միացություններին: Ծծմբի եռօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի SO3 քիմիական բանաձև: Սուլֆիտի և ծծմբի եռօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սուլֆիտը իոնային միացություն է, որն ունի սուլֆատ (IV) անիոն, մինչդեռ ծծմբի եռօքսիդը ոչ իոնային միացություն է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս սուլֆիտի և ծծմբի եռօքսիդի միջև տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Սուլֆիտ ընդդեմ ծծմբի եռօքսիդ
Սուլֆիտ տերմինը վերաբերում է տարբեր կատիոնների հետ կապված սուլֆիտի անիոն պարունակող իոնային միացություններին: Ծծմբի եռօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի SO3 քիմիական բանաձև: Սուլֆիտի և ծծմբի եռօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սուլֆիտները իոնային միացություններ են, որոնք ունեն սուլֆատ (IV) անիոն, մինչդեռ ծծմբի եռօքսիդը ոչ իոնային միացություն է:
