Քլորի և քլորամինի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը գազային միացություն է, որը բաղկացած է մեկ մոլեկուլում քլորի երկու ատոմից, մինչդեռ քլորամինը գազային միացությունների դաս է, որը բաղկացած է ամոնիակի մոլեկուլներից՝ քլորի փոխարինումներով::
Քլոր գազն ունի Cl2 քիմիական բանաձև: Քլորամինի քիմիական բանաձևը տարբերվում է քլորի փոխարինմամբ. Ամոնիակի մեկ, երկու կամ բոլոր երեք ջրածնի ատոմները կարող են փոխարինվել քլորի ատոմներով:
Ի՞նչ է քլորը:
Քլորը գազային միացություն է, որն ունի դեղնականաչավուն գույն և նյարդայնացնող հոտ: Քիմիական առումով այն վերաբերում է քիմիական տարրին, որն ունի 17 ատոմային համար: Այն տարրերի պարբերական աղյուսակի հալոգեններից է (7-րդ խմբի տարրերը կոչվում են հալոգեններ): Բայց ընդհանուր առմամբ, քլոր տերմինը վերաբերում է քլոր գազին:
Քլոր գազը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Այս գազի մոլային զանգվածը 70 գ/մոլ է, իսկ քիմիական բանաձևը՝ Cl2 Հետևաբար, այն երկատոմային գազ է: Այս գազը սովորաբար օգտագործվում է որպես ախտահանող և մաքրող միջոց: Եվ նաև, այն ուժեղ գրգռիչ է աչքի և թոքերի համար: Քլորի գազի ինհալացիա թունավոր է: Այս գազը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ, և գազը կարող է հեշտությամբ հեղուկացվել՝ ճնշում գործադրելով (սենյակային ջերմաստիճանում):
Նկար 01. Քլորի գազ շշի մեջ
Քլորի գազը դյուրավառ չէ, բայց կարող է աջակցել այրմանը (ինչպես թթվածինը): Այս գազի գոլորշին ավելի ծանր է, քան սովորական օդը: Հետևաբար, եթե այս գազը գտնվում է սովորական օդով տարայի մեջ, այն մնում է տարայի ներքևի մասում (իջնում է հատակին, քանի որ համեմատաբար ծանր է): Քլոր գազը կարող է օգտագործվել լողավազաններում և սպա ջրերում ջուրը մաքրելու համար: Բացի այդ, այն կարող է սպիտակեցնել փայտի միջուկը: Ավելին, այս գազն օգտագործվում է քլոր պարունակող այլ քիմիական նյութեր պատրաստելու համար։
Ի՞նչ է քլորամինը:
Քլորամինը գազային միացություն է, որն ունի NH2Cl: Այս միացությունը պատկանում է միացությունների դասին, որն ունի ամոնիակի մոլեկուլի մեկ, երկու կամ բոլոր երեք ջրածնի ատոմները՝ փոխարինված քլորի ատոմներով (մոնոքլորամին {քլորամին, NH2Cl}, դիքլորամին {NHCl 2} և ազոտի տրիքլորիդ {NCl3}):Այնտեղ մոնոքլորամին տերմինը վերաբերում է «քլորամին» ընդհանուր տերմինին:
Նկար 02. Քլորամինի կառուցվածք (կապույտ – ազոտ, սպիտակ – ջրածին, կանաչ – քլոր)
Այս գազի մոլային զանգվածը 51,47 գ/մոլ է։ Անգույն գազ է։ Քլորամինի հալման կետը −66 °C է, որն այս գազը վերածվում է անկայուն հեղուկ վիճակի։ Այնուամենայնիվ, այս միացության օգտագործումը նոսր ջրային լուծույթի պես է. հետևաբար, երբեմն այն կարող է գործել որպես ախտահանիչ: Քանի որ հեղուկ վիճակը շատ անկայուն է, դժվար է չափել քլորամինի եռման կետը։ Օգտակար է ջրի ախտահանման համար։ Ավելին, այն բարենպաստ է, քան քլորը, քանի որ այն ավելի քիչ ագրեսիվ է և ավելի կայուն լույսի նկատմամբ:
Ո՞րն է տարբերությունը քլորի և քլորամինի միջև:
Քլորն ընդդեմ Քլորամինի |
|
| Քլորը գազային միացություն է, որն ունի դեղնականաչավուն գույն և նյարդայնացնող հոտ: | Քլորամինը գազային միացություն է, որն ունի NH2Cl. |
| Գույն | |
| Գազն ունի կանաչավուն դեղին գույն։ | Անգույն գազ է։ |
| Քիմիական բանաձև | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Մոլային զանգված | |
| 70 գ/մոլ | 51,47 գ/մոլ |
| Թունավորություն | |
| Թունավոր գազ | Համեմատաբար ավելի քիչ թունավոր |
Ամփոփում – Քլորն ընդդեմ Քլորամինի
Քլորը և քլորամինը գազեր են, որոնք հիմնականում ունեն քլորի ատոմներ իրենց քիմիական կառուցվածքում: Քլորի և քլորամինի միջև տարբերությունն այն է, որ քլորը գազային միացություն է, որը բաղկացած է մեկ մոլեկուլում քլորի երկու ատոմից, մինչդեռ քլորամինը գազային միացությունների դաս է, որը բաղկացած է ամոնիակի մոլեկուլներից՝ քլորի փոխարինումներով::
