Հիմնական տարբերություն – Bidentate ընդդեմ Ambidentate Ligands
Բիդենտային և ամբիդենտային լիգանների միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ բիդենտային լիգանները կարող են միանալ կենտրոնական ատոմին երկու կապերի միջոցով միաժամանակ, մինչդեռ ամբիդենտային լիգանները կարող են երկու կապ ձևավորել կենտրոնական ատոմի հետ, բայց միաժամանակ ձևավորել միայն մեկ կապ:.
Լիգանդները էլեկտրոններով հարուստ մոլեկուլներ կամ անիոններ են, որոնք կարող են միայնակ էլեկտրոնային զույգեր նվիրաբերել դրական էլեկտրական լիցք ունեցող ատոմին: Գոյություն ունեն մի քանի տեսակի լիգանդներ, որոնք կոչվում են մոնոդենտային լիգանդներ, բիդենտային լիգանդեր, պոլիդենտային լիգանդեր և այլն՝ ելնելով այն կապերի քանակից, որոնք նրանք կարող են ձևավորել ատոմի հետ:
Ի՞նչ են Bidentate Ligands:
Բիդենտատային լիգանդները մոլեկուլներ կամ անիոններ են, որոնք կարող են միանալ ատոմին երկու կոորդինատային կովալենտային կապերի միջոցով։ Կոորդինատային կովալենտային կապերը կովալենտային կապերի մի տեսակ են, որոնք ձևավորվում են, երբ էլեկտրոններով հարուստ քիմիական տեսակը միայնակ էլեկտրոնային զույգեր է նվիրաբերում էլեկտրոնների պակաս ունեցող քիմիական տեսակներին, ինչպիսիք են դրական լիցքավորված մետաղի ատոմները: Երբ լիգանդները և կատիոնները կապվում են այս ձևով, ձևավորվում է կոորդինացիոն միացություն: Ատոմը, որի հետ կապված են լիգանդները, կոչվում է կոորդինացիոն կենտրոն։
Գծապատկեր 01. էթիլենդիամինը բիդենտային լիգանդ է
Բիդենտային լիգանն ունի երկու դոնոր ատոմ: Սա նշանակում է, որ կան երկու ատոմներ, որոնք կարող են նվիրաբերել իրենց միայնակ էլեկտրոնային զույգերը: Բիդենտային լիգանների որոշ սովորական օրինակներ ներառում են օքսալատ իոն (C2O42-), որն ունի երկու թթվածնի ատոմները որպես դոնոր ատոմներ և էթիլենդիամին (C2H4(NH2)2), որն ունի երկու ազոտի ատոմ որպես դոնոր ատոմ:
Ի՞նչ են ամբիդենտական լիգանները:
Ամբիդենտային լիգանդները մոլեկուլներ կամ իոններ են, որոնք ունեն երկու դոնոր ատոմ, բայց կարող են միանալ ատոմի հետ միաժամանակ միայն մեկ դոնոր ատոմի միջոցով: Ամբիդենտային լիգանների օրինակները ներառում են թիոցիանատ իոն (SCN–), որտեղ և՛ ծծմբի ատոմը, և՛ ազոտի ատոմը կարող են նվիրաբերել միայնակ էլեկտրոնային զույգեր: Բայց կա՛մ ծծմբի ատոմը, կա՛մ ազոտի ատոմը կարող են միաժամանակ միանալ կոորդինացիոն կենտրոնին:
Գծապատկեր 02. թիոցիանատը ամբիդենտական լիգանդ է
Մեկ այլ օրինակ է նիտրատ իոնը (NO2–), որտեղ և՛ ազոտի ատոմը, և՛ թթվածնի ատոմը կարող են դառնալ դոնոր ատոմ:
Որո՞նք են նմանությունները Bidentate-ի և Ambidentate Ligands-ի միջև:
- Եվ Bidentate և Ambidentate լիգաններն ունեն երկու դոնոր ատոմ:
- Երկու լիգաններն ունեն առնվազն երկու ատոմ՝ միայնակ էլեկտրոնային զույգերով։
Ո՞րն է տարբերությունը Bidentate-ի և Ambidentate Ligands-ի միջև:
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentate ligands-ը մոլեկուլներ կամ անիոններ են, որոնք կարող են միանալ ատոմին երկու կոորդինատային կովալենտային կապերի միջոցով: | Ամբիդենտային լիգանդները մոլեկուլներ կամ իոններ են, որոնք ունեն երկու դոնոր ատոմ, բայց կարող են միանալ ատոմի հետ միաժամանակ միայն մեկ դոնոր ատոմի միջոցով: |
| Պարտքի ձևավորում | |
| Բիդենտատային լիգանդներն ունակ են միաժամանակ երկու կոորդինատային կովալենտային կապեր ձևավորելու։ | Ամբիդենտային լիգանդները կարող են միաժամանակ ձևավորել մեկ կոորդինատային կովալենտային կապ: |
| Օրինակներ | |
| Բիդենտային լիգանդների օրինակներ են էթիլենդիամինը և օքսալատ իոնը: | Ամբիդենտային լիգանների օրինակները ներառում են թիոցիանատ իոն և նիտրատ իոն: |
Ամփոփում – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Լիգանդները մոլեկուլներ կամ իոններ են, որոնք կարող են կապվել էլեկտրոնների պակաս ունեցող ատոմների հետ կոորդինատային կովալենտային կապերի միջոցով: Բիդենտային լիգանները և ամբիդենտային լիգանները նման երկու լիգանդի ձևեր են: Բիդենտային և ամբիդենտային լիգանների միջև տարբերությունն այն է, որ բիդենտային լիգանները կարող են միանալ կենտրոնական ատոմի հետ երկու կապերի միջոցով միաժամանակ, մինչդեռ ամբիդենտային լիգանները կարող են երկու կապ ստեղծել կենտրոնական ատոմի հետ, բայց միաժամանակ ձևավորել միայն մեկ կապ::
