KH2PO4-ի և K2HPO4-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ KH2PO4-ը միահիմն է և կարող է արձակել ցածր քանակությամբ կալիում, մինչդեռ K2HPO4-ը երկհիմն է և կարող է մեծ քանակությամբ կալիում արտազատել, երբ օգտագործվում է պարարտանյութում:
Մոնաբազային և երկհիմնական տերմինները վերաբերում են ֆոսֆատի մոլեկուլին կապված կալիումի կատիոնների քանակին: Այլ կերպ ասած, միաբազային միացությունը կարող է ընդունել միայն մեկ ջրածնի իոն կամ պրոտոն, մինչդեռ երկհիմնական միացությունը կարող է վերցնել մինչև երկու ջրածնի իոն կամ պրոտոն:
Ինչ է KH2PO4?
KH2PO4-ը մոնոկալիումի ֆոսֆատ է: Այն նաև հայտնի է որպես MKP, կալիումի դիհիդրոգենֆոսֆատ, KDP կամ միաբազային կալիումի ֆոսֆատ:Դա անօրգանական միացություն է, որը հաճախ օգտագործվում է որպես պարարտանյութ դիպալիումի ֆոսֆատի հետ միասին։ KH2PO4-ի երեք հիմնական օգտագործումը պարարտանյութերի արտադրությունն է՝ որպես սննդային հավելանյութ սննդի արդյունաբերության մեջ և որպես բուֆերային նյութ: Ավելին, մենք կարող ենք նկատել, որ այս աղը ենթարկվում է բյուրեղացման երկկալիումական աղի և նաև ֆոսֆորաթթվի հետ։ Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք տեսնել, որ կան KH2PO4-ի միայնակ բյուրեղներ, որոնք պարաէլեկտրիկ են սենյակային ջերմաստիճանում: Ցածր ջերմաստիճանում դրանք կարող են դառնալ ֆերոէլեկտրական: Իր առևտրային հասանելի ձևով KH2PO4-ը սպիտակ փոշի է, որը մթնում է:
Նկար 01. KH2PO4-ի տեսք
KH2PO4-ը կարող է գոյություն ունենալ տարբեր պոլիմորֆ կառուցվածքներում: Սենյակային ջերմաստիճանում KH2PO4-ն առաջանում է պարաէլեկտրիկ բյուրեղային տեսքով՝ ունենալով քառանկյուն համաչափություն: Ցածր ջերմաստիճանի դեպքում այն կարող է վերածվել օրթորոմբիկ սիմետրիա ունեցող ֆերոէլեկտրական բյուրեղային ձևերի:Բացի այդ, նյութի բարձր ջերմաստիճանի տաքացումը կարող է առաջացնել մոնոկլինիկ KH2PO4-ի ձևավորում։ Հետագա տաքացման դեպքում այս նյութը կարող է վերածվել կալիումի մետաֆոսֆատի KPO3՝ KH2PO4-ի տարրալուծման միջոցով:
Քննարկելով KH2PO4-ի արտադրությունը, մենք կարող ենք այն արտադրել կալիումի կարբոնատի վրա ֆոսֆորաթթվի ռեակցիայի միջոցով:
Ինչ է K2HPO4?
K2HPO4-ը դիկալիումի ֆոսֆատ է: Այս միացության մյուս անվանումներն են՝ երկկալիումի ջրածնային օրթոֆոսֆատ և կալիումի ֆոսֆատ երկհիմնական: Այն անօրգանական միացություն է, որն օգտակար է պարարտանյութերի արտադրության մեջ, որպես սննդային հավելում և որպես բուֆերային նյութ։ Այս նյութը հայտնվում է որպես սպիտակ կամ անգույն պինդ, որը ջրում լուծելի է։
Նկար 02. K2HPO4-ի տեսք
Առևտրային մասշտաբով մենք կարող ենք արտադրել K2HPO4 ֆոսֆորաթթվի մասնակի չեզոքացման միջոցով՝ օգտագործելով կալիումի քլորիդի երկու համարժեք միացություն:
Մենք կարող ենք օգտագործել K2HPO4 որպես սննդային հավելում կաթնամթերքի կրեմների, չոր փոշու ըմպելիքների, հանքային հավելումների և սկզբնական կուլտուրաների նմանակման համար: Բացի այդ, այն կարող է գործել որպես էմուլգատոր, կայունացուցիչ և որպես տեքստուրիզատոր, բուֆերացնող նյութ, հատուկ կաթնամթերքում կալցիումի համար քելատացնող միջոց և այլն:
Որո՞նք են նմանությունները KH2PO4-ի և K2HPO4-ի միջև:
- KH2PO4 և K2HPO4 օգտակար են պարարտանյութերի արտադրության մեջ:
- Երկուսն էլ երևում են որպես սպիտակ փոշի, որը նուրբ է:
- Դրանք ջրում լուծվող են։
Ո՞րն է տարբերությունը KH2PO4-ի և K2HPO4-ի միջև:
Մոնաբազային և երկհիմնական տերմինները վերաբերում են ֆոսֆատի մոլեկուլին կապված կալիումի կատիոնների քանակին: KH2PO4-ի և K2HPO4-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ KH2PO4-ը միահիմն է, ուստի այն կարող է արձակել ցածր քանակությամբ կալիում, մինչդեռ K2HPO4-ը երկհիմն է, ուստի պարարտանյութում օգտագործելիս կարող է ազատել մեծ քանակությամբ կալիում:Ավելին, միաբազային KH2PO4 միացությունը կարող է վերցնել միայն մեկ ջրածնի իոն կամ պրոտոն իր լուծույթից, մինչդեռ երկհիմնական K2HPO4 միացությունն ունի երկու կալիումի իոններ, որոնք կարող են փոխանակվել ջրածնի երկու իոնների կամ պրոտոնների:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է KH2PO4-ի և K2HPO4-ի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – KH2PO4 vs K2HPO4
Մոնաբազային և երկհիմնական տերմինները վերաբերում են ֆոսֆատի մոլեկուլին կապված կալիումի կատիոնների քանակին: KH2PO4-ի և K2HPO4-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ KH2PO4-ը միահիմն է և կարող է արձակել ցածր քանակությամբ կալիում, մինչդեռ K2HPO4-ը երկհիմն է և կարող է մեծ քանակությամբ կալիում արտազատել, երբ օգտագործվում է պարարտանյութում:
