Պոլիատոմային իոնների և միացությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ բազմատոմ իոններն ունեն կամ դրական կամ բացասական էլեկտրական լիցք, մինչդեռ միացությունները չունեն զուտ էլեկտրական լիցք:
Պոլիատոմային իոնը տերմին է, որը մենք օգտագործում ենք անվանելու քիմիական տեսակներ, որոնք պարունակում են երկու կամ ավելի ատոմներ, որոնք ունեն զուտ բացասական կամ դրական էլեկտրական լիցք: Այս իոնի էլեկտրական լիցքը յուրաքանչյուր ատոմում առկա էլեկտրոնների քանակի արդյունք է. եթե ատոմներում ավելի շատ էլեկտրոններ կան, քան պրոտոնների ընդհանուր թիվը, այն ստանում է զուտ բացասական լիցք և հակառակը: Մյուս կողմից, միացությունները քիմիական տեսակներ են, որոնք չունեն էլեկտրական լիցք:Նրանք ունեն հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ։
Ի՞նչ են բազմատոմիոնները:
Պոլիատոմիկ իոնները քիմիական տեսակներ են, որոնք ունեն երկու կամ ավելի ատոմներ և զուտ էլեկտրական լիցք: Այս էլեկտրական լիցքը կարող է լինել կամ դրական լիցք կամ բացասական լիցք՝ կախված քիմիական տեսակներում առկա էլեկտրոնների և պրոտոնների քանակից: Այս տեսակի հոմանիշը «մոլեկուլային իոնն է»: Ատոմները միմյանց հետ կապվում են կովալենտորեն։ Մենք կարող ենք որոշ մետաղական համալիրներ համարել որպես բազմատոմ իոններ, եթե դրանք գործում են որպես մեկ միավոր: Ի հակադրություն, միատոմ իոնները միայնակ ատոմներ են, որոնք կրում են էլեկտրական լիցք։ Մենք կարող ենք գտնել այս իոնները աղի միացություններում, կոորդինացիոն միացություններում և շատ այլ իոնային միացություններում. որպես միացության մաս։
Նկար 01. Նիտրատ իոն
Պոլիատոմային իոնների որոշ օրինակներ.
- Ացետատ իոն (CH3COO–)
- Բենզոատ իոն (C6H5COO–)
- Կարբոնատ իոն (CO32–)
- Ցիանիդ իոն (CN–)
- Հիդրօքսիդիոն (OH–)
- Նիտրիտ իոն (NO2–)
- Ամոնիումի իոն (NH4+)
Ի՞նչ են միացությունները:
Միացությունները քիմիական տեսակներ են, որոնք պարունակում են նույնական մոլեկուլներ, որոնք բաղկացած են երկու կամ ավելի քիմիական տարրերի ատոմներից: Հետևաբար, այս քիմիական տեսակները չեն կրում զուտ էլեկտրական լիցք: Հետեւաբար, նրանք չեզոք տեսակներ են: Ատոմները միմյանց հետ կապվում են կամ կովալենտային կապերի, կոորդինացիոն կապերի կամ իոնային կապերի միջոցով: Ավելին, եթե կա մի մոլեկուլ, որը պարունակում է նույն տարրի երկու կամ ավելի ատոմներ՝ կապված միմյանց հետ, ապա դա միացություն չէ, քանի որ տարբեր տարրեր չկան:
Նկար 02. Ջրի մոլեկուլ
Ավելին, ըստ սահմանման, առանձնանում են հետևյալ միացությունների 4 տեսակ՝.
- Տարբեր քիմիական տարրերի համակցություն ունեցող մոլեկուլներ
- Իոնային միացությունները բաղկացած են իոնային կապերից
- Մետաղական կապեր ունեցող միջմետաղական միացություններ
- Կորդինացիոն համալիրները բաղկացած են կոորդինատային կապերից
Մենք կարող ենք օգտագործել քիմիական բանաձև, որպեսզի արտահայտենք միացության մեջ առկա քիմիական տարրերը և նրանց միջև հարաբերակցությունը: Օրինակ, ջրի մոլեկուլի քիմիական բանաձևը H2O է: Այն ունի երկու ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ, բայց մոլեկուլը չունի զուտ էլեկտրական լիցք. հետևաբար այն քիմիական միացություն է:
Ո՞րն է տարբերությունը բազմատոմիոնների և միացությունների միջև:
Պոլիատոմիկ իոնները քիմիական տեսակներ են, որոնք ունեն երկու կամ ավելի ատոմներ և զուտ էլեկտրական լիցք: Նրանք ունեն կամ դրական կամ բացասական էլեկտրական լիցք: Միացությունները քիմիական տեսակներ են, որոնք պարունակում են նույնական մոլեկուլներ, որոնք բաղկացած են երկու կամ ավելի քիմիական տարրերի ատոմներից: Նրանք չունեն զուտ էլեկտրական լիցք: Սա պոլիատոմ իոնների և միացությունների հիմնական տարբերությունն է: Ավելին, բազմատոմ իոններն ունեն կամ կովալենտային կապեր կամ կոորդինացիոն կապեր ատոմների միջև։ Մինչդեռ միացությունները կարող են ունենալ կովալենտային կապեր, իոնային կապեր, մետաղական կապեր կամ ատոմների միջև կոորդինացիոն կապեր։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է բազմատոմ իոնների և միացությունների միջև տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Բազմանատոմային իոններ ընդդեմ միացությունների
Պոլիատոմային իոնների և միացությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ բազմատոմիոն իոններն ունեն կամ դրական կամ բացասական էլեկտրական լիցք, մինչդեռ միացությունները չունեն զուտ էլեկտրական լիցք: Սա հիմնականում պայմանավորված է նրանով, որ բազմատոմի իոններն ունեն էլեկտրոնների և պրոտոնների անհավասարակշռված քանակ, մինչդեռ միացությունները ունեն հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ:
