Էլեկտրապոզիտիվ և էլեկտրաբացասական ռադիկալների հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրադրական ռադիկալները արմատական միացություններ են, որոնք կարող են կորցնել էլեկտրոններ և կրել դրական լիցք, մինչդեռ էլեկտրաբացասական ռադիկալները արմատական միացություններ են, որոնք ունեն էլեկտրոններ ստանալու և բացասական լիցք կրելու կարողություն:
Ռադիկալը քիմիայի մեջ ատոմ, մոլեկուլ կամ իոն է, որը պարունակում է չզույգված վալենտային էլեկտրոն: Շատ դեպքերում այս չզույգացված մեկ էլեկտրոնը քիմիական միացությունը դարձնում է խիստ ռեակտիվ, քանի որ այս էլեկտրոնը ձգտում է զուգակցել մեկ այլ էլեկտրոնի հետ՝ ցածր էներգիայի մակարդակ ստանալու համար: Ավելին, ատոմը, իոնը կամ մոլեկուլը, որն ունի բաց էլեկտրոնային թաղանթ, որը կարող է էլեկտրոններ ստանալ, նույնպես դասակարգվում է որպես ռադիկալ քիմիայում:Բարձր ռեակտիվ բնույթի պատճառով այս ռադիկալները հաճախ հակված են դիմերացման և պոլիմերացման ռեակցիաների:
Ի՞նչ են էլեկտրադրական ռադիկալները:
Էլեկտրապոզիտիվ ռադիկալները ատոմներ, իոններ կամ մոլեկուլներ են, որոնք կարող են կորցնել էլեկտրոն և կրել դրական էլեկտրական լիցք: Էլեկտրապոզիտիվ ռադիկալը ձևավորվում է քիմիական տեսակների էլեկտրադրական բնույթի պատճառով, ինչը նշանակում է, որ որոշակի քիմիական տեսակը հակված է կորցնելու էլեկտրոնները՝ դրական ռադիկալներ ձևավորելու համար: Ավելին, էլեկտրադրական ռադիկալների որոշ օրինակներ ներառում են կալցիումի կատիոն (Ca+2), նատրիումի կատիոն (Na+) և այլն:
Գծապատկեր 01. Ռադիկալի ձևավորում
Ի՞նչ են էլեկտրաբացասական ռադիկալները:
Էլեկտրաբացասական ռադիկալները ատոմներ, իոններ կամ մոլեկուլներ են, որոնք կարող են ձեռք բերել էլեկտրոն և կրել բացասական էլեկտրական լիցք: Էլեկտրբացասական ռադիկալը ձևավորվում է քիմիական տեսակների բարձր էլեկտրաբացասականության պատճառով, այսինքն՝ որոշակի քիմիական տեսակ ունի էլեկտրոններ ձեռք բերելու և բացասական լիցքավորված ռադիկալներ ձևավորելու միտում։
Նկար 02. Ռեզոնանսը ռադիկալներում
Ավելին, էլեկտրաբացասական ռադիկալների որոշ օրինակներ ներառում են քլորի անիոն (Cl–), ֆտորիդ անիոն (F–) և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրադրական և էլեկտրոնեգատիվ ռադիկալների միջև:
Ռադիկալները քիմիական տեսակներ են, ինչպիսիք են ատոմները, իոնները կամ չզույգված էլեկտրոն ունեցող մոլեկուլները: Էլեկտրապոզիտիվ և էլեկտրաբացասական ռադիկալների հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրադրական ռադիկալները ռադիկալ միացություններ են, որոնք ունեն էլեկտրոնների կարողություն և դրական լիցք կրող, մինչդեռ էլեկտրաբացասական ռադիկալները արմատական միացություններ են, որոնք ունեն էլեկտրոններ ձեռք բերելու և բացասական լիցք կրելու կարողություն:Հետևաբար, էլեկտրադրական ռադիկալները կրում են դրական լիցք, մինչդեռ էլեկտրաբացասական ռադիկալները կրում են բացասական լիցք: Էլեկտրոդրական ռադիկալների որոշ օրինակներ ներառում են կալցիումի կատիոն և նատրիումի կատիոն, մինչդեռ էլեկտրաբացասական ռադիկալների օրինակները ներառում են ֆտորիդ և քլորիդ իոններ:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է էլեկտրադրական և էլեկտրաբացասական ռադիկալների տարբերությունը:
Ամփոփում – Էլեկտրապոզիտիվ ընդդեմ էլեկտրաբացասական ռադիկալների
Ռադիկալը քիմիայի մեջ ատոմ, մոլեկուլ կամ իոն է, որը պարունակում է չզույգված վալենտային էլեկտրոն: Էլեկտրապոզիտիվ և էլեկտրաբացասական ռադիկալների հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրադրական ռադիկալները արմատական միացություններ են, որոնք ունեն էլեկտրոններ կորցնելու և դրական լիցք կրելու կարողություն, մինչդեռ էլեկտրաբացասական ռադիկալները արմատական միացություններ են, որոնք ունեն էլեկտրոններ ձեռք բերելու և բացասական լիցք կրելու կարողություն:Շատ դեպքերում ռադիկալները խիստ ռեակտիվ քիմիական տեսակներ են, ինչը նրանց ստիպում է դիմերացման և պոլիմերացման ռեակցիաների ենթարկվել:
