Էլեկտրապոզիտիվ և էլեկտրաբացասական հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրադրականը վերաբերում է էլեկտրոններ կորցնելու ունակությանը, ձևավորելով կատիոններ, մինչդեռ էլեկտրաբացասականը վերաբերում է էլեկտրոններ ձեռք բերելու ունակությանը, ձևավորելով անիոններ:
Էլեկտրոդրական և էլեկտրաբացասական տերմինները գալիս են էլեկտրոնների նկատմամբ քիմիական տարրերի ձգման կամ վանման հետ: Մենք կարող ենք դասակարգել քիմիական տարրերը ըստ այս բնութագրի. քիմիական ռեակցիայի ժամանակ նրանք կորցնում են կամ ստանում էլեկտրոններ։
Ի՞նչ է Էլեկտրապոզիտիվը:
Էլեկտրապոզիտիվ նշանակում է, որ քիմիական տարրերը հակված են կորցնելու էլեկտրոնները:Քիմիական ռեակցիաներում էլեկտրոնների կորստի արդյունքում ձևավորվում են կատիոններ կամ դրական լիցքավորված իոններ։ Սա տարրի էլեկտրոններ նվիրաբերելու ունակության չափանիշ է: Տարրերը հակված են կորցնելու իրենց էլեկտրոնները՝ ազնիվ գազի էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիա ստանալու համար:
Սովորաբար, բոլոր մետաղները համարվում են էլեկտրադրական քիմիական տարրեր, քանի որ դրանք ունեն հեշտությամբ շարժվող էլեկտրոններ իրենց ծայրամասային ուղեծրերում: Դրանցից առավել էլեկտրադրական տարրերն են ալկալիական մետաղները (1-ին խմբի քիմիական տարրեր): Տեսականորեն, ֆրանցիումը ամենաէլեկտրադրական քիմիական տարրն է, թեև իր բնույթով անկայուն է: Թեև ջրածինը պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբում է, այն կարող է կորցնել կամ ստանալ էլեկտրոններ. հետևաբար, մենք կարող ենք այն դասակարգել ինչպես էլեկտրադրական, այնպես էլ էլեկտրաբացասական տարրերի ներքո։
Ի՞նչ է էլեկտրոնեգատիվը:
Էլեկտրոնեգատիվը վերաբերում է քիմիական տարրի էլեկտրոններ ստանալու կարողությանը: Արտաքինից էլեկտրոնների հավաքումը ձևավորում է անիոններ. անիոնները բացասական լիցքավորված քիմիական տեսակներ են:Էլեկտրաբացասականությունը էլեկտրադրականության հակառակն է։ Այս երևույթի խորհրդանիշն է χ։ Տերմինը կարող է վերաբերել կամ ընդհանուր զույգ էլեկտրոնների կամ էլեկտրոնային խտության ձգմանը դեպի իրեն: Գոյություն ունեն երկու հիմնական գործոն, որոնք ազդում են քիմիական տարրի էլեկտրաբացասականության վրա՝ ատոմային թիվը և միջուկի և վալենտային էլեկտրոնների միջև հեռավորությունը:
Նկար 01. Քիմիական տարրերի Պոլինգի սանդղակի արժեքներ
Պոլինգի սանդղակը այն մեթոդն է, որը մենք օգտագործում ենք քիմիական տարրի էլեկտրաբացասականությանը արժեք տալու համար: Սանդղակը առաջարկել է Լինուս Փոլինգը։ Անչափ մեծություն է։ Ավելին, դա հարաբերական սանդղակ է, որը համարում է էլեկտրաբացասականության միջակայքերը 0,79-ից մինչև 3,98: Ջրածնի էլեկտրաբացասականությունը 2,20 է։ Առավել էլեկտրաբացասական տարրը ֆտորն է, իսկ Պաուլինգի սանդղակի արժեքը 3 է։98 (սովորաբար մենք այն ընդունում ենք որպես 4): Սովորաբար, բոլոր հալոգենները (7-րդ խմբի տարրերը) խիստ էլեկտրաբացասական են։
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրադրականի և էլեկտրաբացասականի միջև:
Էլեկտրապոզիտիվ և էլեկտրաբացասական հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրադրական տերմինը վերաբերում է էլեկտրոններ կորցնելու ունակությանը, ձևավորելով կատիոններ, մինչդեռ էլեկտրոնեգատիվը վերաբերում է էլեկտրոններ ձեռք բերելու ունակությանը, ձևավորելով անիոններ: Ավելին, երբ դիտարկվում են ցուցակի վերևում գտնվող քիմիական տարրերը, էլեկտրադրական տարրերի ցանկում ամենաէլեկտրադրական տարրը ֆրանցիումն է, մինչդեռ էլեկտրաբացասական տարրերից ամենաէլեկտրաբացասական տարրը ֆտորն է::
Պոլինգի սանդղակն այն սանդղակն է, որը մենք օգտագործում ենք յուրաքանչյուր էլեկտրադրական և էլեկտրաբացասական տարրի արժեք տալու համար: Այնուամենայնիվ, այս սանդղակը տալիս է տարրի էլեկտրաբացասականությունը. հետևաբար, մենք կարող ենք որոշել, որ էլեկտրաբացասականության շատ ցածր արժեքը ցույց է տալիս, որ տարրն ավելի էլեկտրադրական է։
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է էլեկտրադրական և էլեկտրաբացասական տարբերությունը:
Ամփոփում – Էլեկտրապոզիտիվ ընդդեմ էլեկտրոնեգատիվ
Էլեկտրապոզիտիվ և էլեկտրաբացասական տերմինները նկարագրում են քիմիական տարրերի ձգումը կամ վանումը դեպի էլեկտրոններ։ Էլեկտրապոզիտիվ և էլեկտրաբացասական հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրադրական տերմինը վերաբերում է էլեկտրոնները ձևավորող կատիոններ կորցնելու ունակությանը, մինչդեռ էլեկտրաբացասականը վերաբերում է անիոններ ձևավորող էլեկտրոններ ձեռք բերելու կարողությանը::
Պոլինգի սանդղակն այն սանդղակն է, որը մենք օգտագործում ենք յուրաքանչյուր էլեկտրադրական և էլեկտրաբացասական տարրի արժեք տալու համար: Սանդղակը տալիս է տարրի էլեկտրաբացասականությունը. հետևաբար, մենք կարող ենք որոշել, որ էլեկտրաբացասականության շատ ցածր արժեքը ցույց է տալիս, որ տարրն ավելի էլեկտրադրական է:
