Սթաննի և թաղանթի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ստանային քլորիդն ունի անագի +4 օքսիդացման վիճակ, մինչդեռ ցինկ քլորիդն ունի անագի +2 օքսիդացման աստիճան:
Սթանիկ և թաղանթ անվանումները վերաբերում են անագ քիմիական տարրին, որն ունի երկու տարբեր օքսիդացման վիճակ: Ստանի քլորիդը անագի (IV) քլորիդ է, մինչդեռ ցինի քլորիդը անագ (II) քլորիդ է:
Ի՞նչ է Ստանիական քլորիդը:
Սթանի քլորիդը անագի (IV) քլորիդ է: Այն նաև հայտնի է որպես անագի տետրաքլորիդ, որը անօրգանական միացություն է, որն ունի SnCl4 քիմիական բանաձևը: Այս միացությունը անգույն հիգրոսկոպիկ հեղուկ է, որը գոլորշի է ենթարկվում օդի հետ շփման ժամանակ:Ունի սուր հոտ։ Այս միացությունը կարևոր է որպես անագ պարունակող այլ միացությունների արտադրության նախադրյալ: Այն հայտնաբերել է գիտնական Անդրեաս Լիբավիուսը։
Նկար 01. Ստանիական քլորիդ Միացություն
Մենք կարող ենք պատրաստել ստանային քլորիդ քլորի գազի և անագի մետաղի միջև ռեակցիայի միջոցով 115 Ցելսիուս աստիճան ջերմաստիճանում: Ավելին, այս միացությունը պնդանում է մոտավորապես մինուս 33 Ցելսիուս աստիճան ջերմաստիճանում: Այս պնդացումը տալիս է մոնոկլինիկ բյուրեղներ, և այս կառուցվածքը իզոկառուցվածքային է SnBr4-ի հետ։ Կան մի քանի հայտնի հիդրատներ ստանիկ քլորիդի, ինչպիսիք են հնգահիդրատ ձևը: Հիդրատացված կառուցվածքն ունի ջրի լրացուցիչ մոլեկուլներ, որոնք կապում են ստանային քլորիդի մոլեկուլները ջրածնային կապերի միջոցով։
Սթանային քլորիդի օգտագործումը դիտարկելիս այս միացության հիմնական կիրառությունը հանդիսանում է որպես նախադրյալ օրգանական թիթեղային միացությունների համար, որոնք օգտակար են որպես կատալիզատորներ և պոլիմերային կայունացուցիչներ:Մենք կարող ենք օգտագործել այս միացությունը սոլ-գելի գործընթացում՝ SnO2 ծածկույթ, SnO2 նանոբյուրեղներ և այլն պատրաստելու համար։
Ի՞նչ է թթու քլորիդը:
Քլորիդի քլորիդը անագի (II) քլորիդ է: Այն հայտնվում է որպես սպիտակ բյուրեղային պինդ SnCl2 քիմիական բանաձևով: Այս միացության հիմնական ձևը երկհիդրատ ձևն է, սակայն թանի քլորիդի ջրային լուծույթները հակված են հիդրոլիզի ենթարկվել, երբ լուծույթը տաք է: Ավելին, SnCl2-ը լայնորեն օգտագործվում է որպես նվազեցնող նյութ, և այն նաև կարևոր է թիթեղապատման էլեկտրոլիտիկ լոգարաններում: Այս սպիտակ պինդը հոտ չունի, ինչը տարբերվում է ստանի քլորիդից:
SnCl2 մոլեկուլն ունի միայնակ էլեկտրոնային զույգ; հետևաբար, այս մոլեկուլն իր գազային փուլում ունի թեքված երկրաչափություն: Երբ դիտարկվում է ցիրուտի քլորիդի պինդ վիճակը, այն ձևավորում է շղթայական կառուցվածք, որը կապված է քլորիդային կամուրջների միջոցով:
Գծապատկեր 02. Ստանի քլորիդի կառուցվածքները տարբեր փուլերում
Մենք կարող ենք պատրաստել ցիլի քլորիդ՝ չոր հալոգեն քլորիդ գազի ազդեցության անագ մետաղի վրա: Մենք կարող ենք դիհիդրատի ձևը արտադրել նմանատիպ ռեակցիայի միջոցով՝ օգտագործելով HCl թթու: Այնուհետև լուծույթում առկա ջուրը պետք է զգուշորեն հեռացվի գոլորշիացման միջոցով, որպեսզի ստանան երկհիդրատ թթվային քլորիդի բյուրեղները: Այս դիհիդրատ ձևը կարող է ջրազրկվել մինչև անջուր՝ օգտագործելով քացախաթթու անհիդրիդ:
Կան թանի քլորիդի բազմաթիվ տարբեր կիրառումներ, ներառյալ պողպատի թիթեղապատումը, որպես տեքստիլի ներկման միջոց, քանի որ այն տալիս է վառ գույներ որոշ ներկերի հետ, որպես պաշտպանիչ միջոց ատամի մածուկում էմալի էրոզիայից, որպես կատալիզատոր: PLA պլաստիկ նյութի արտադրություն, որպես նվազեցնող նյութ և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը ստանինի և ցողունի քլորիդի միջև:
Սթանիկ և թաղանթ անվանումները վերաբերում են անագ քիմիական տարրին, որն ունի երկու տարբեր օքսիդացման վիճակ:Ստանի և թթվասերի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ստանային քլորիդն ունի անագի +4 օքսիդացման վիճակ, մինչդեռ ցինկ քլորիդն ունի անագի +2 օքսիդացման վիճակ: Այս երկու միացությունների պատրաստումը դիտարկելիս ստանային քլորիդը կարող է ստացվել քլորի գազի և անագի մետաղի միջև 115 Ցելսիուս աստիճան ջերմաստիճանի ռեակցիայի միջոցով: Ստամբի քլորիդը կարող է ստացվել չոր հալոգեն քլորիդ գազի ազդեցության միջոցով անագ մետաղի վրա:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում թվարկված են ավելի շատ տարբերություններ ստանի և ցողունի քլորիդի միջև:
Ամփոփում – Stannic vs Stannous Chloride
Սթանիկ և թաղանթ անվանումները վերաբերում են անագ քիմիական տարրին, որն ունի երկու տարբեր օքսիդացման վիճակ: Ստանի և թթվասերի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ստանային քլորիդն ունի անագի +4 օքսիդացման վիճակ, մինչդեռ ցինկ քլորիդն ունի անագի +2 օքսիդացման վիճակ:
