Էբուլիոսկոպիկ հաստատունի և կրիոսկոպիկ հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էբուլիոսկոպիկ հաստատունը կապված է նյութի եռման կետի բարձրացման հետ, մինչդեռ կրիոսկոպիկ հաստատունը կապված է նյութի սառեցման կետի դեպրեսիայի հետ:
Էբուլիոսկոպիկ հաստատունը և կրիոսկոպիկ հաստատունը տերմիններ են, որոնք հիմնականում օգտագործվում են թերմոդինամիկայի մեջ՝ նկարագրելու նյութի հատկությունները ջերմաստիճանի փոփոխությունների հետ կապված։ Այս երկու հաստատունները միևնույն արժեքը տալիս են որոշակի նյութի համար նմանատիպ պայմաններում տարբեր ուղիներով:
Ի՞նչ է էբուլիոսկոպիկ հաստատունը:
Էբուլիոսկոպիկ հաստատունը թերմոդինամիկական տերմին է, որը կապում է նյութի մոլիալությունը նրա եռման կետի բարձրության հետ։Էբուլիոսկոպիկ հաստատունը կարող ենք նշել Kb-ով, եռման կետի բարձրությունը՝ ΔT, իսկ մոլալությունը՝ «b»: Հաստատունը տրվում է որպես եռման կետի բարձրության և մոլալիայի հարաբերակցություն (եռման կետի բարձրությունը բաժանված մոլալիայի վրա հավասար է էբուլիոսկոպիկ հաստատուն՝ Kb): Այս հաստատունի մաթեմատիկական արտահայտությունը կարող ենք տալ հետևյալ կերպ՝
ΔT=iKbb
Այս հավասարման մեջ «i»-ն Վանթ Հոֆ գործոնն է: Այն տալիս է այն մասնիկների թիվը, որոնց լուծվող նյութը կարող է բաժանվել կամ ձևավորվել, երբ նյութը լուծվում է լուծիչում: «b»-ն այս տարրալուծումից հետո առաջացած լուծույթի մոլալությունն է: Բացի այս պարզ հավասարումից, մենք կարող ենք օգտագործել ևս մեկ մաթեմատիկական արտահայտություն՝ տեսականորեն հաշվարկելու էբուլիոսկոպիկ հաստատունը՝
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Այս հավասարման մեջ R-ն վերաբերում է գազի իդեալական (կամ ունիվերսալ) հաստատունին, Tb-ն՝ լուծիչի եռման կետին, M-ը՝ լուծիչի մոլային զանգվածին, իսկ ΔHvap: -ը վերաբերում է գոլորշիացման մոլային էթալպիային:Այնուամենայնիվ, նյութի մոլային զանգվածը հաշվարկելիս մենք կարող ենք օգտագործել այս հաստատունի հայտնի արժեքը՝ օգտագործելով էբուլիոսկոպիա կոչվող ընթացակարգը: Էբուլիոսկոպիան վերաբերում է «եռման չափմանը» լատիներեն իմաստով:
Նկար 01. Սառեցման կետի անկում և եռման կետի բարձրացում գրաֆիկով
Եռման կետի բարձրացման հատկությունը համարվում է կոլիգատիվ հատկություն, որտեղ հատկությունը կախված է լուծիչի մեջ լուծված մասնիկների քանակից և ոչ թե այդ մասնիկների բնույթից: Էբուլիոսկոպիկ հաստատունի որոշ հայտնի արժեքներ ներառում են քացախաթթու՝ 3,08, բենզոլ՝ 2,53, կամֆոր՝ 5,95 և ածխածնի դիսուլֆիդ՝ 2,34։
Ի՞նչ է կրիոսկոպիկ հաստատունը:
Կրիոսկոպիկ հաստատունը թերմոդինամիկական տերմին է, որը կապում է նյութի մոլիալությունը սառեցման կետի դեպրեսիայի հետ: Սառեցման կետի դեպրեսիան նույնպես նյութերի կոլեգատիվ հատկություն է: Կրիոսկոպիկ հաստատունը կարող է տրվել հետևյալ կերպ՝
ΔTf=iKfb
Այստեղ «i»-ն Van’t Hoff գործոնն է, որը մասնիկների քանակն է, որոնց լուծվող նյութը կարող է բաժանվել կամ ձևավորվել, երբ լուծվում է լուծիչում: Կրիոսկոպիան այն գործընթացն է, որը մենք կարող ենք օգտագործել՝ որոշելու նյութի կրիոսկոպիկ հաստատունը: Անհայտ մոլային զանգվածը հաշվարկելու համար մենք կարող ենք օգտագործել հայտնի հաստատուն: Կրիոսկոպիա տերմինն առաջացել է հունարենից, որը նշանակում է «սառեցման չափում»:
Քանի որ սառեցման կետի դեպրեսիան կոլիգատիվ հատկություն է, այն կախված է միայն լուծված մասնիկների քանակից, այլ ոչ թե այդ մասնիկների բնույթից: Հետեւաբար, կարելի է ասել, որ կրիոսկոպիան կապված է էբուլիոսկոպիայի հետ։ Այս հաստատունի մաթեմատիկական արտահայտությունը հետևյալն է՝
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Որտեղ R-ը գազի իդեալական հաստատունն է, M-ը լուծիչի մոլային զանգվածն է, Tf-ը մաքուր լուծիչի սառեցման կետն է և ΔHfus-ը լուծիչի միաձուլման մոլային էնթալպիան է:
Ո՞րն է տարբերությունը էբուլիոսկոպիկ հաստատունի և կրիոսկոպիկ հաստատուի միջև:
Էբուլիոսկոպիկ հաստատունը և կրիոսկոպիկ հաստատունը տերմոդինամիկայի մեջ օգտագործվող տերմիններն են: Էբուլիոսկոպիկ հաստատունի և կրիոսկոպիկ հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էբուլիոսկոպիկ հաստատունը կապված է նյութի եռման կետի բարձրացման հետ, մինչդեռ կրիոսկոպիկ հաստատունը կապված է նյութի սառեցման կետի դեպրեսիայի հետ:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված են տարբերությունները էբուլիոսկոպիկ հաստատունի և կրիոսկոպիկ հաստատունի միջև:
Ամփոփում – Էբուլիոսկոպիկ հաստատուն ընդդեմ կրիոսկոպիկ հաստատուն
Էբուլիոսկոպիկ հաստատունի և կրիոսկոպիկ հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էբուլիոսկոպիկ հաստատունը կապված է նյութի եռման կետի բարձրացման հետ, մինչդեռ կրիոսկոպիկ հաստատունը կապված է նյութի սառեցման կետի դեպրեսիայի հետ:
