Մոլային լուծելիության և արտադրանքի լուծելիության հաստատունի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլային լուծելիությունը նկարագրում է նյութի լուծարումը լուծույթի մեկ լիտրում, մինչդեռ արտադրանքի լուծելիության հաստատունը նկարագրում է պինդ նյութի լուծարումը ջրային լուծույթում:
Եվ մոլային լուծելիությունը և արտադրանքի լուծելիության հաստատունը քիմիական հասկացություններ են, որոնք նկարագրում են լուծույթներում նյութերի լուծարումը: Մենք կարող ենք հաշվարկել մոլային լուծելիությունը արտադրանքի լուծելիության հաստատունից: Հետևաբար, դրանք կապված են միմյանց հետ։
Ի՞նչ է մոլային լուծելիությունը:
Մոլային լուծելիությունը նյութի մոլերի քանակն է, որոնք լուծվում են լուծույթի մեկ լիտրում մինչև հագեցվածությունը:Դա նշանակում է; Մոլային լուծելիությունը տալիս է նյութի այն քանակությունը, որը մենք կարող ենք լուծել լուծույթում, նախքան լուծույթը կհագեցվի տվյալ նյութից: Մենք կարող ենք այս գումարը հաշվարկել՝ օգտագործելով արտադրանքի լուծելիության հաստատունը կամ Ksp և ստոիքիոմետրիան: Մոլային լուծելիության միավորը մոլ/լ է: Մենք կարող ենք այս տերմինը նշել որպես «M»: Մենք կարող ենք հաշվարկել մոլային լուծելիությունը Ksp-ի միջոցով, բայց մենք պետք է իմանանք այն իոնները, որոնք առաջանում են տարանջատման արդյունքում լուծույթում նյութի տարրալուծման ժամանակ:
Եկեք դիտարկենք մի օրինակ. եթե AB-ն լուծվում է ջրային լուծույթում, այն տարանջատվում է A և B իոնային արտադրանքների: Այս տարրալուծման հավասարումը հետևյալն է.
AB(ներ) ⇌ A(aq) + B(aq)
Այս ռեակցիայի ստոյխիոմետրիայի համաձայն, եթե A-ի վերջնական կոնցենտրացիան «x» է, ապա B-ի վերջնական կոնցենտրացիան նույնպես «x» է։ Այնուհետև այս ռեակցիայի լուծելիության արտադրանքի հավասարումն է;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Այստեղ x-ը մոլային լուծելիությունն է: Հետևաբար, եթե մենք գիտենք ռեակցիայի Ksp-ը, կարող ենք հաշվել ռեակցիայի x, մոլային լուծելիությունը։
Ի՞նչ է արտադրանքի լուծելիության կայունությունը:
Արտադրանքի լուծելիության հաստատունը կամ լուծելիության արտադրանքի հաստատունը պինդ նյութի ջրային լուծույթում լուծարման հավասարակշռության հաստատունն է: Հետևաբար, այն նկարագրում է պինդ նյութի լուծարումը ջրային լուծույթում և ներկայացնում է այն մակարդակը, որով լուծված նյութը լուծվում է լուծույթում։ Մենք այն կարող ենք նշել որպես Ksp. Ընդհանուր առմամբ, Ksp-ը հաշվարկվում է նյութի լուծարումից հետո իոնային արտադրանքի կոնցենտրացիաները բազմապատկելով։AB2-ի տարրալուծման դեպքում ռեակցիան հետևյալն է.
AB2(ներ) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Վերոնշյալ ռեակցիայի համար արտադրանքի լուծելիության հաստատունը կամ Ksp-ը հետևյալն է.
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Ո՞րն է տարբերությունը մոլային լուծելիության և արտադրանքի լուծելիության հաստատունի միջև:
Երկու մոլային լուծելիությունը և արտադրանքի լուծելիության հաստատունը նկարագրում են նյութի լուծարումը լուծույթում: Այնուամենայնիվ, մոլային լուծելիության և արտադրանքի լուծելիության հաստատունի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլային լուծելիությունը նկարագրում է նյութի լուծարումը լուծույթի մեկ լիտրում, մինչդեռ արտադրանքի լուծելիության հաստատունը նկարագրում է պինդ նյութի լուծարումը ջրային լուծույթում:
Բացի այդ, մոլային լուծելիությունը նյութի մոլերի քանակն է, որոնք լուծվում են լուծույթի մեկ լիտրում մինչև հագեցվածությունը: Մինչդեռ արտադրանքի լուծելիության հաստատունը կամ լուծելիության արտադրանքի հաստատունը հավասարակշռության հաստատունն է ջրային լուծույթում պինդ նյութի լուծարման համար:Մենք կարող ենք մոլային լուծելիությունը նշել որպես «M», իսկ արտադրանքի լուծելիության հաստատունը՝ «Ksp»:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է մոլային լուծելիության և արտադրանքի լուծելիության հաստատունի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Մոլային լուծելիություն ընդդեմ արտադրանքի լուծելիության հաստատուն
Ամփոփելով, և՛ մոլային լուծելիությունը, և՛ արտադրանքի լուծելիության հաստատունը, նկարագրում են նյութի լուծարումը լուծույթում: Այնուամենայնիվ, մոլային լուծելիության և արտադրանքի լուծելիության հաստատունի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլային լուծելիությունը նկարագրում է նյութի լուծարումը լուծույթի մեկ լիտրում, մինչդեռ արտադրանքի լուծելիության հաստատունը նկարագրում է պինդ նյութի լուծարումը ջրային լուծույթում:
