Հավասարակշռության հաստատունի և արագության հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության հաստատունն արտահայտվում է ինչպես ռեակտիվների, այնպես էլ արտադրանքների կոնցենտրացիաներով, մինչդեռ արագության հաստատունն արտահայտվում է ռեակտիվների կամ արտադրանքների կոնցենտրացիայի միջոցով:
Երկուսն էլ՝ հավասարակշռության հաստատունը և արագության հաստատունը, հաստատուն արժեքներ են որոշակի ռեակցիայի համար: Դա նշանակում է, որ մշտական ռեակցիայի ժամանակ պայմանները, ինչպիսիք են ջերմաստիճանը, հավասարակշռության հաստատունի արժեքը և արագության հաստատունը, ժամանակի հետ չեն փոխվում: Ավելին, հավասարակշռության հաստատունն արտահայտելիս պետք է հաշվի առնել նաև ստոյխիոմետրիկ գործակիցը։Բայց արագության հաստատունի համար մենք պետք է արժեքը որոշենք միայն փորձարարական մեթոդով։
Ի՞նչ է հավասարակշռության հաստատունը:
Հավասարակշռության հաստատունը արտադրանքի կոնցենտրացիաների և հավասարակշռության մեջ ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունն է: Մենք կարող ենք օգտագործել այս տերմինը միայն այն ռեակցիաների դեպքում, որոնք գտնվում են հավասարակշռության մեջ: Ռեակցիայի գործակիցը և հավասարակշռության հաստատունը նույնն են այն ռեակցիաների համար, որոնք գտնվում են հավասարակշռության մեջ։
Ավելին, մենք պետք է այս հաստատունը տանք՝ օգտագործելով ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հզորության բարձրացված կոնցենտրացիաները: Հավասարակշռության հաստատունը կախված է համակարգի ջերմաստիճանից, քանի որ ջերմաստիճանը ազդում է բաղադրիչների լուծելիության և ծավալի ընդլայնման վրա: Այնուամենայնիվ, հավասարակշռության հաստատունի հավասարումը չի ներառում որևէ մանրամասնություն պինդ մարմինների մասին, որոնք ռեակտիվների կամ արտադրանքների շարքում են: Հաշվի են առնվում միայն հեղուկ և գազային փուլի նյութերը։
Օրինակ, քացախաթթվի և ացետատ իոնի միջև հավասարակշռությունը հետևյալն է.
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Հավասարակշռության հաստատունը, Kc այս ռեակցիայի համար հետևյալն է.
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Նկար 01. Հավասարակշռության հաստատուններ տարբեր միացությունների համար
Ինչ է Rate Constant?
Արժույթի հաստատունը համաչափության գործակիցն է, որը կապում է տվյալ ջերմաստիճանում քիմիական ռեակցիայի արագությունը ռեակտիվների կամ ռեակցիայի արտադրանքների կոնցենտրացիայի հետ: Եթե ստորև տրված ռեակցիայի համար գրենք արագության հավասարումը ռեակտիվ A-ի նկատմամբ, ապա դա հետևյալն է։
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Այս ռեակցիայում k-ն արագության հաստատուն է: Դա համաչափության հաստատուն է, որը կախված է ջերմաստիճանից: Մենք կարող ենք որոշել ռեակցիայի արագությունն ու արագության հաստատունը փորձերի միջոցով։
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռության հաստատունի և փոխարժեքի հաստատունի միջև:
Հավասարակշռության հաստատունի և արագության հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության հաստատունն արտահայտվում է ինչպես ռեակտիվների, այնպես էլ արտադրանքների կոնցենտրացիաներով, մինչդեռ արագության հաստատունը՝ օգտագործելով ռեակտիվների կամ արտադրանքների կոնցենտրացիան: Ավելին, հավասարակշռության հաստատունը տրվում է հավասարակշռության ռեակցիայի համար, մինչդեռ արագության հաստատունը կարող է տրվել ցանկացած ռեակցիայի համար:
Ավելին, հավասարակշռության հաստատունն արտահայտելիս, մենք կարող ենք օգտագործել ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հետ միասին, մինչդեռ արագության հաստատունն արտահայտելիս մենք չենք կարող օգտագործել ստոիխիոմետրիկ գործակիցը, քանի որ մենք պետք է որոշենք դրա արժեքը: անընդհատ փորձարարական. Բացի այդ, հավասարակշռության հաստատունը նկարագրում է անփոփոխ ռեակցիայի խառնուրդը, մինչդեռ արագության հաստատունը նկարագրում է ռեակցիայի խառնուրդը, որը փոխվում է ժամանակի հետ:
Ամփոփում – Հավասարակշռության հաստատուն ընդդեմ դրույքաչափի
Ամփոփելով, երկուսն էլ՝ հավասարակշռության հաստատունը և արագության հաստատունը, ժամանակի ընթացքում չեն փոխվում, եթե ռեակցիայի պայմանները, ինչպիսիք են ջերմաստիճանը, չեն փոխվում: Այնուամենայնիվ, հավասարակշռության հաստատունի և արագության հաստատունի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ հավասարակշռության հաստատունն արտահայտվում է ինչպես ռեակտիվների, այնպես էլ արտադրանքների կոնցենտրացիաների միջոցով, մինչդեռ արագության հաստատունը արտահայտվում է ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի միջոցով:
