Հալած և ջրային էլեկտրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալած էլեկտրոլիզը առաջացնում է անալիտի տարրեր, մինչդեռ ջրային էլեկտրոլիզը առաջացնում է աղի ջրային լուծույթ և գազերի խառնուրդ՝ որպես վերջնական արդյունք:
Հալած և ջրային էլեկտրոլիզը անալիտիկ քիմիայում էլեկտրոլիզի երկու տեսակի մեթոդներ են, որոնք տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ էլեկտրոլիտիկ միջավայրի հատկությունների: «Հալած» տերմինը վերաբերում է անալիտի հեղուկ վիճակին ջրի բացակայության դեպքում, մինչդեռ «ջրային» տերմինը վերաբերում է հեղուկ վիճակին ջրի առկայության դեպքում:
Ի՞նչ է հալված էլեկտրոլիզը:
Հալած էլեկտրոլիզը անալիտիկ քիմիայի տեխնիկա է, որն օգտագործում է էլեկտրական հոսանք՝ անալիտային նյութի քիմիական տարրերն իր հալած վիճակում առանձնացնելու համար: Ընդհանուր առմամբ, իոնային միացություններն օգտագործվում են այս տեսակի էլեկտրոլիզի մեթոդում: Այս տեխնիկան տեղեկատվություն է տալիս այն մասին, թե ինչպես մենք կարող ենք մետաղներ հանել, ինչպիսիք են ալյումինը և նատրիումը, դրանց հալած իոնային միացություններից էլեկտրական հոսանքի միջոցով:
Նկար 01. մագնեզիումի մետաղի արդյունահանում
Օրինակ՝ ալյումինը երկրագնդի մակերևույթի ամենաառատ մետաղն է, բայց բնության մեջ այն մաքուր վիճակում չի լինում: Փոխարենը, այն առաջանում է որպես հանքանյութերի իոնային միացություններ: Հետևաբար, մենք պետք է էլեկտրոլիզի միջոցով առանձնացնենք ալյումինը իր միացություններից: Այստեղ մենք օգտագործում ենք հալած իոնային միացություն: Իոնային միացությունը ձևավորվում է կատիոնների և անիոնների միջև գոյություն ունեցող ուժեղ իոնային կապի ձևավորման շնորհիվ:Իոնային միացության պինդ վիճակում անիոններն ու կատիոնները փակված են կոշտ կառուցվածքում, այնպես որ նրանք չեն կարող էլեկտրական հոսանք անցկացնել: Հետեւաբար, մենք չենք կարող օգտագործել պինդ միացություն էլեկտրոլիզի համար: Բայց իր հալած վիճակում իոնային միացությունը բաժանվում է անիոնների և կատիոնների՝ թույլ տալով անալիտի հալված վիճակին էլեկտրական հոսանք անցկացնել։ Մենք կարող ենք հալված վիճակ ստանալ պինդը հալեցնելու միջոցով: Հետևաբար, մենք կարող ենք անալիտի հալած վիճակը անվանել էլեկտրոլիտ:
Հալված էլեկտրոլիզի գործընթացում կատիոնները շարժվում են դեպի բացասական էլեկտրոդ, մինչդեռ անիոնները շարժվում են դեպի դրական էլեկտրոդ: Բացասական էլեկտրոդում (կաթոդ) կատիոնները ստանում են էլեկտրոններ և դառնում ատոմներ։ Դրական էլեկտրոդում կամ անոդում իոնները կորցնում են էլեկտրոններ՝ դառնալով ատոմներ։
Ի՞նչ է ջրային էլեկտրոլիզը:
Ջրային էլեկտրոլիզը անալիտիկ քիմիայի տեխնիկա է, որն օգտագործում է էլեկտրական հոսանք՝ անալիտային նյութի քիմիական տարրերն իր ջրային վիճակում առանձնացնելու համար:Այս տեսակի էլեկտրոլիզը կարևոր է որոշակի նյութեր կամ գազեր ստանալու համար: Օրինակ, եթե մենք էլեկտրական հոսանք անցկացնենք ջրի միջով, այն ձևավորում է ջրածնային գազ և թթվածին գազ։
Նկար 02. Ջրի էլեկտրոլիզ
Ջրային էլեկտրոլիզի գործընթացում էլեկտրական հոսանք անցնում է իոնացված էլեկտրոլիտով; այստեղ կատիոնները շարժվում են դեպի անոդ, իսկ անիոնները՝ դեպի կաթոդ։ Համակարգի այս տեսակը կոչվում է էլեկտրոլիտիկ բջիջ: Ջրային էլեկտրոլիզի բազմաթիվ կիրառություններ կան, այդ թվում՝ էլեկտրոլիտավորումը, բոքսիտը ալյումինի վերածելը, կերակրի աղից քլորի և կաուստիկ սոդա արտադրելը և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը հալված և ջրային էլեկտրոլիզի միջև:
Հալած և ջրային էլեկտրոլիզը քիմիայի մեջ անալիտիկ մեթոդներ են, որոնք օգտակար են անալիտ նյութում քիմիական տարրերը բաժանելու համար:Հալած և ջրային էլեկտրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալած էլեկտրոլիզը առաջացնում է անալիտի տարրեր, մինչդեռ ջրային էլեկտրոլիզը առաջացնում է ջրային աղի լուծույթ և գազերի խառնուրդ՝ որպես վերջնական արդյունք:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ցուցադրվում են ավելի շատ համեմատություններ՝ կապված հալած և ջրային էլեկտրոլիզի տարբերության հետ:
Ամփոփում – Հալած ընդդեմ ջրային էլեկտրոլիզի
Էլեկտրոլիզը անալիտիկ քիմիայի տեխնիկա է, որը ներառում է էլեկտրաէներգիայի օգտագործումը նյութի տարրերն առանձնացնելու համար: Հալած և ջրային էլեկտրոլիզը էլեկտրոլիզի երկու այդպիսի տեսակներ են: Հալած և ջրային էլեկտրոլիզի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալած էլեկտրոլիզը առաջացնում է անալիտի տարրեր, մինչդեռ ջրային էլեկտրոլիզը առաջացնում է ջրային աղի լուծույթ և գազերի խառնուրդ՝ որպես վերջնական արտադրանք:
