Տիտրման և չեզոքացման հիմնական տարբերությունն այն է, որ տիտրումը վերլուծական տեխնիկա է, մինչդեռ չեզոքացումը քիմիական ռեակցիա է:
Տիտրումը և չեզոքացումը շատ կարևոր տերմիններ են քիմիայում: Տիտրումը տեխնիկա է, որը պահանջում է հատուկ ապարատ, և այն ընթանում է չեզոքացման ռեակցիայի հիման վրա: Չեզոքացման ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որտեղ թթվայնությունը հավասարակշռվում է հիմքի ավելացմամբ կամ հակառակը՝ չեզոք լուծույթ ստանալու համար։
Ի՞նչ է տիտրումը:
Տիտրումը վերլուծական տեխնիկա է, որն օգտակար է որոշակի քիմիական լուծույթի կոնցենտրացիան չափելու համար: Մենք կարող ենք դա անել՝ օգտագործելով լուծույթ, որն ունի հայտնի կոնցենտրացիան: Տիտրման գործընթացը պահանջում է հատուկ սարք:
Տիտրման ապարատում կա բյուրետ, որը սովորաբար պարունակում է հայտնի կոնցենտրացիայով ստանդարտ լուծույթ: Եթե բյուրետում լուծույթը ստանդարտ լուծում չէ, այն պետք է ստանդարտացվի՝ օգտագործելով առաջնային ստանդարտ: Տիտրման կոլբը լցված է անհայտ կոնցենտրացիայով քիմիական բաղադրիչ պարունակող նմուշով: Եթե ստանդարտացված լուծույթը (բյուրետում) չի կարող հանդես գալ որպես ինքնացուցիչ, մենք պետք է համապատասխան ցուցիչ ավելացնենք նմուշին տիտրման կոլբայի մեջ:
Նկար 01. Տիտրման ռեակցիա
Տիտրման գործընթացում ստանդարտացված լուծույթը դանդաղորեն ավելացվում է կոլբայի մեջ, մինչև գունային փոփոխություն տեղի ունենա: Անալիտի լուծույթի գույնի փոփոխությունը ցույց է տալիս տիտրման վերջնական կետը: Թեև դա ճշգրիտ կետը չէ, որտեղ ավարտվում է տիտրումը, մենք կարող ենք ենթադրել, որ դա համարժեքության կետն է, քանի որ կա միայն մի փոքր տարբերություն (համարժեքության կետն այն կետն է, որտեղ ռեակցիան իրականում դադարում է):
Բյուրետի ընթերցումը օգտակար է նմուշի հետ արձագանքած ստանդարտ լուծույթի քանակությունը որոշելու համար: Այնուհետև օգտագործելով քիմիական ռեակցիաները և ստոյխիոմետրիկ հարաբերությունները՝ մենք կարող ենք հաշվարկել անհայտի կոնցենտրացիան։
Ի՞նչ է չեզոքացումը:
Չեզոքացում տերմինը վերաբերում է թթվի և հիմքի միջև քիմիական ռեակցիային, որն առաջացնում է չեզոք լուծույթ: Չեզոք լուծույթի pH-ը pH=7 է: Չեզոքացման ռեակցիան ներառում է H+ իոնների և OH– իոնների համակցությունը՝ ջրի մոլեկուլներ ձևավորելու համար::
Նկար 02. Նատրիումի հիդրօքսիդի և աղաթթվի չեզոքացում
Եթե թթվային և հիմնային ռեակցիայի խառնուրդի վերջնական pH-ը 7 է, դա նշանակում է հավասար քանակությամբ H+ և OH– իոններ արձագանքել են այս ռեակցիայի մեջ (ջրի մոլեկուլ ձևավորելու համար մեկ H+ իոն արձագանքում է մեկ OH– իոնի հետ):Արձագանքած թթուները և հիմքերը կարող են լինել ուժեղ կամ թույլ: Կախված թթվի և հիմքի բնույթից, առանձնանում են չեզոքացման ռեակցիաների մի քանի տեսակներ, ինչպիսիք են՝
- Ուժեղ թթու-ուժեղ հիմքային ռեակցիա
- Ուժեղ թթու-թույլ հիմքային ռեակցիա
- Թույլ թթու-թույլ հիմքային ռեակցիա
- Թույլ թթու-ուժեղ հիմքային ռեակցիա
Այս չորս տեսակներից միայն ուժեղ թթուների և ամուր հիմքերի ռեակցիան է տալիս չեզոքացված լուծույթ, որն ունի ճշգրիտ pH=7: Այլ ռեակցիաները տալիս են չեզոքացված լուծույթներ՝ pH-ի տարբեր արժեքներով՝ պայմանավորված թթվի/բազայի pH-ի փոփոխությամբ:
Ո՞րն է տարբերությունը տիտրման և չեզոքացման միջև:
Տիտրումը և չեզոքացումը շատ կարևոր տերմիններ են քիմիայում: Տիտրումը տեխնիկա է, որը պահանջում է հատուկ ապարատ, և այն ընթանում է չեզոքացման ռեակցիայի հիման վրա: Տիտրման և չեզոքացման հիմնական տարբերությունն այն է, որ տիտրումը վերլուծական տեխնիկա է, մինչդեռ չեզոքացումը քիմիական ռեակցիա է:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում համեմատվում է տիտրման և չեզոքացման տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Տիտրում ընդդեմ չեզոքացման
Տիտրումը և չեզոքացումը շատ կարևոր տերմիններ են քիմիայում: Տիտրումը տեխնիկա է, որը պահանջում է հատուկ ապարատ, և այն ընթանում է չեզոքացման ռեակցիայի հիման վրա: Տիտրացիայի և չեզոքացման հիմնական տարբերությունն այն է, որ տիտրումը վերլուծական տեխնիկա է, մինչդեռ չեզոքացումը քիմիական ռեակցիա է:
