Հիմնական տարբերություն – թթու-բազային տիտրացում ընդդեմ ռեդոքս տիտրման
Ընդհանուր առմամբ, տիտրումները օգտագործվում են անհայտ լուծույթի (անալիտի) կոնցենտրացիան որոշելու համար: Առավել հաճախ օգտագործվող երկու տիտրաչափական մեթոդներն են թթու-բազային տիտրումները և ռեդոքս տիտրումները: Թթու-բազային տիտրումների և ռեդոքս տիտրումների հիմնական տարբերությունն այն ռեակցիայի բնույթն է, որը տեղի է ունենում տիտրման և անալիտի միջև տիտրման մեջ: Թթու-բազային տիտրումներում տեղի է ունենում չեզոքացման ռեակցիա, իսկ ռեդոքսային տիտրումներում՝ օքսիդացման ռեակցիա (օքսիդացնող և վերականգնողական ռեակցիա)։ Ցուցանիշների օգտագործումը ռեակցիայի վերջնակետը որոշելու ամենատարածված մեթոդն է։
Ի՞նչ է թթու-բազային տիտրումը:
Թթու-բազային տիտրումներում որպես տիտրիչ օգտագործվում է թթու (թթվային տիտրացիաներ) կամ հիմք (հիմնական տիտրումներ): Թթվային տիտրումներում օգտագործվող թթուների օրինակներն են՝ H2SO4, HCl կամ HNO3: Հիմնականում օգտագործված հիմնական տիտրերն են՝ NaOH, K2CO3 կամ Na2CO3. Թթու-բազային տիտրումները կարող են դասակարգվել հետևյալ կերպ՝ կախված թթվի և հիմքի ուժից:
- Ուժեղ թթու-ուժեղ հիմքի տիտրացիա
- Ուժեղ թթու-թույլ հիմքային տիտրացիաներ
- Թույլ թթու-ուժեղ հիմքերի տիտրացիա
- Թույլ թթու-թույլ հիմքային տիտրացիաներ
Թթու-բազային տիտրումների մեծ մասում ցուցիչները օգտագործվում են ռեակցիայի վերջնական կետը որոշելու համար: Օգտագործվում են տարբեր ցուցիչներ՝ կախված վերը նշված տիտրացիայի տեսակից:
Ի՞նչ է ռեդոքս տիտրումը:
Օքսիդացման տիտրումը ներառում է օքսիդացման ռեդոքս ռեակցիա: Redox ռեակցիան ունի երկու ռեակցիա. օքսիդացման և նվազեցման ռեակցիա: Ե՛վ օքսիդացման, և՛ վերականգնողական գործընթացները տեղի են ունենում միաժամանակ, որտեղ մեզ թույլ են տալիս որոշել ռեակցիայի ավարտը: Սա նաև հայտնի է որպես տիտրման վերջնակետ: Սա կարելի է որոշել մի քանի ձևով. օգտագործելով ցուցիչ էլեկտրոդներ, ռեդոքս ցուցիչներ (ցուցանիշն այլ գույն է տալիս օքսիդացում-վերականգնման վիճակում) և ոչ ռեդոքս ցուցիչներ (ցուցանիշն արտադրում է գույն, երբ ավելացվում է տիտրանտի ավելցուկային քանակություն):
Ո՞րն է տարբերությունը թթու-բազային տիտրացիայի և ռեդոքս տիտրման միջև:
Ռեակցիայի բնույթը
Թթու-բազային տիտրում. թթու-բազային տիտրումը ներառում է չեզոքացման ռեակցիա անալիտի (անհայտ կոնցենտրացիայով լուծույթի) և թթվային կամ հիմնային տիտրողի միջև:
Օդոքս տիտրում. Redox ռեակցիան ներառում է օքսիդացման և նվազեցման ռեակցիա անալիտի և տիտրողի միջև: Նման կանոն չկա, որ բաղադրիչը օքսիդանում է, իսկ որը նվազեցնում է։ Կամ անալիտը կամ տիտրիչը օքսիդանում են, իսկ մնացած բաղադրիչը համապատասխանաբար նվազում է:
Վերջնական կետի որոշում
Թթու-բազային տիտրում. Ընդհանուր առմամբ, թթու-բազային տիտրման վերջնակետը որոշելու համար օգտագործվում է pH ցուցիչ, pH մետր կամ հաղորդունակության չափիչ:
Օդոքս-ի տիտրում. ռեդոքսային ռեակցիայի վերջնակետը որոշելու ամենատարածված մեթոդները պոտենցիոմետրի կամ ռեդոքսի ցուցիչի օգտագործումն են: Բայց ամենից հաճախ կամ անալիտը կամ տիտրիչը գույն են արտադրում վերջնական կետում:Որպեսզի այդ դեպքերում լրացուցիչ ցուցանիշներ չպահանջվեն։
Օրինակներ՝
թթու-բազային տիտրում՝
| Տեսակ | Արձագանք (Ցուցանիշ) |
| Ուժեղ թթու-ուժեղ հիմքի տիտրում | HCl + NaOHàNaCl + H2O(ֆենոլֆթալեին /Մեթիլ նարինջ) |
| Ուժեղ թթու-թույլ հիմքային տիտրացիա | HCl + NH3à NH3Cl (Methyl Orange) |
| Թույլ թթու – ուժեղ հիմքի տիտրացիա | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (ֆենոլֆթալեին) |
| Թույլ թթու-թույլ հիմքի տիտրացիա | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Համապատասխան ցուցանիշներ չկան) |
Օդոքս տիտրում՝
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Վերոնշյալ ռեակցիայում պերմանգանատը կրճատվում է, մինչդեռ օքսալաթթուն օքսիդանում է: Երբ ռեակցիան ավարտվում է, պերմանգանատի մանուշակագույն գույնը փոխվում է անգույն։
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
