Տիտրման և հետադարձ տիտրման հիմնական տարբերությունն այն է, որ տիտրման ժամանակ մենք սովորաբար անալիտին ավելացնում ենք քիմիապես հավասար քանակությամբ ստանդարտ լուծույթ, մինչդեռ ետ տիտրման ժամանակ մենք ավելացնում ենք ստանդարտ լուծույթի ավելցուկ քանակություն անալիտին:.
Տիտրումները մեթոդներ են, որոնք մենք հիմնականում օգտագործում ենք անալիտիկ քիմիայում՝ նմուշում առկա անալիտի քանակը որոշելու համար: Նման անալիտները ներառում են թթուներ, հիմքեր, օքսիդիչներ, վերականգնիչներ և մետաղական իոններ:
Ի՞նչ է տիտրումը:
Տիտրման ժամանակ տեղի է ունենում հայտնի քիմիական ռեակցիա: Այստեղ անալիտը փոխազդում է ստանդարտ ռեագենտի հետ, որը մենք անվանում ենք «տիտրանտ»:Մենք պետք է օգտագործենք իդեալական ստանդարտ լուծույթ տիտրումներում, և այն պետք է ունենա մի քանի հատկություններ, ինչպիսիք են քիմիական կայունությունը և անալիտի հետ արագ և ամբողջությամբ արձագանքելու կարողությունը:
Երբեմն մենք օգտագործում ենք առաջնային ստանդարտ լուծույթ, որը բարձր մաքրված և կայուն լուծույթ է, որպես տիտրաչափական մեթոդների հղման նյութ: Այնուհետև մենք կարող ենք որոշել անալիտի քանակը, եթե կարողանանք գտնել տիտրողի ծավալը կամ զանգվածը, որն ամբողջությամբ փոխազդում է անալիտի հետ:
Նկար 01. Տիտրման սարք
Տիտրման ժամանակ տիտրիչը գտնվում է բյուրետում, և մենք անալիտը ավելացնում ենք տիտրման կոլբայի մեջ՝ օգտագործելով pipette: Ռեակցիան տեղի է ունենում տիտրման կոլբայի մեջ։ Ցանկացած տիտրման դեպքում այն կետը, որտեղ ռեակցիան ավարտվում է (քիմիական համարժեքության կետ) այդ տիտրման վերջնակետն է:Մենք կարող ենք հայտնաբերել վերջնակետը՝ օգտագործելով ցուցիչ, որը կարող է փոխել դրա գույնը վերջնակետում: Կամ մենք կարող ենք օգտագործել գործիքային պատասխանի փոփոխություն վերջնական կետը բացահայտելու համար. օրինակ՝ պոտենցիալը և հաղորդունակությունը։
Կան որոշ սխալներ՝ կապված նաև տիտրումների հետ: Տիտրման համարժեքության կետը այն կետն է, որտեղ ավելացված տիտրիչը քիմիապես լիովին համարժեք է նմուշի անալիտին: Այնուամենայնիվ, սա տեսական կետ է, և մենք չենք կարող դա ճշգրիտ չափել փորձնականորեն: Մենք կարող ենք դիտարկել միայն վերջնակետը. Իդեալում, վերջնակետը ճիշտ հավասար չէ համարժեքության կետին (տիտրման սխալ), բայց մենք փորձում ենք հնարավորինս նվազեցնել երկուսի միջև եղած բացը: Այս մեթոդի հետ կապված կարող են լինել նաև մարդկային սխալներ: Հետևաբար, դրանք նվազագույնի հասցնելու համար մենք հաճախ պետք է կրկնենք տիտրումը առնվազն երեք անգամ: Այնուհետև մենք կարող ենք որոշել միջին արժեքը։
Ի՞նչ է ետ տիտրումը:
Հետ տիտրման ժամանակ մենք անալիտին ավելացնում ենք ստանդարտ տիտրման ավելցուկ:Այնուհետև ստանդարտ տիտրանի որոշ քանակություն կփոխազդի անալիտի հետ, և դրա ավելցուկը մնում է նմուշում: Այստեղ մենք կարող ենք որոշել ստանդարտ ռեագենտի այս մնացյալ քանակությունը՝ օգտագործելով ետ-տիտրում:
Օրինակ, նմուշում ֆոսֆատի քանակը կարող է որոշվել այս մեթոդով: Երբ մենք ավելացնում ենք արծաթի նիտրատի ավելցուկ ֆոսֆատի նմուշին, երկուսն էլ արձագանքում են արծաթի ֆոսֆատի պինդ ձևավորմանը: Այնուհետև արծաթի նիտրատի ավելցուկը կարող ենք տիտրել կալիումի թիոցիանատով։ Հետևաբար, ավելացված արծաթի նիտրատի ընդհանուր քանակը հավասար է ֆոսֆատ իոնի և թիոցիանատի քանակին, որը մենք օգտագործում ենք հետ-տիտրման համար։
Ո՞րն է տարբերությունը տիտրման և հետադարձ տիտրման միջև:
Տիտրումը վերլուծական տեխնիկա է, որը մենք օգտագործում ենք նմուշում անալիտի քանակությունը քանակապես որոշելու համար: Մյուս կողմից, ետ տիտրման մեթոդը տիտրման տեխնիկայի առաջադեմ ձևն է, որը վերջում տալիս է ավելի ճշգրիտ արդյունք: Այնուամենայնիվ, տիտրման և հետադարձ տիտրման հիմնական տարբերությունն այն է, որ տիտրման ժամանակ մենք սովորաբար անալիտին ավելացնում ենք ստանդարտ լուծույթի քիմիապես հավասար քանակություն, մինչդեռ ետ տիտրման դեպքում մենք ավելացնում ենք ստանդարտ լուծույթի ավելցուկային քանակություն անալիտին:
Ավելին, նորմալ տիտրման նմուշում տեղի է ունենում միայն մեկ քիմիական ռեակցիա: Այնուամենայնիվ, ետ տիտրման ժամանակ նույն նմուշում տեղի են ունենում երկու քիմիական ռեակցիաներ: Հետևաբար, նորմալ տիտրման դեպքում մեզ անհրաժեշտ է միայն մեկ պրոցեդուրա, մինչդեռ հետին տիտրման ժամանակ մենք պետք է կատարենք տիտրման երկու պրոցեդուրա: Հետևաբար, սա նաև կարևոր տարբերություն է տիտրման և հետադարձ տիտրման միջև:
Ամփոփում – Տիտրացիա ընդդեմ հետադարձ տիտրման
Տիտրումները շատ կարևոր վերլուծական տեխնիկա են: Գոյություն ունեն անալիտիկ մեթոդների տարբեր տեսակներ, ինչպիսիք են ռեդոքս տիտրումները, պոտենցիոմետրիկ տիտրումները, հաղորդունակության տիտրումները և այլն: Հետադարձ տիտրումը նման տեսակներից մեկն է: Տիտրման ժամանակ մենք սովորաբար անալիտին ավելացնում ենք քիմիապես հավասար քանակությամբ ստանդարտ լուծույթ, մինչդեռ ետ տիտրման դեպքում մենք ավելացնում ենք ստանդարտ լուծույթի ավելցուկ քանակություն անալիտին:Այսպիսով, սա հիմնական տարբերությունն է տիտրման և հետադարձ տիտրման միջև:
