Իոնային և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային փոխազդեցությունները նկարագրում են երկու հակադիր իոնային տեսակների միջև ձգողական ուժը: Մինչդեռ էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները նկարագրում են հակառակ լիցքերով երկու լրիվ կամ մասնակի իոնացված տեսակների ձգողական ուժը։
Իոնային և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները շատ կարևոր քիմիական հասկացություններ են, որոնք օգտակար են մոլեկուլների կուտակումը որոշելու համար: Դրանք նաև կոչվում են ոչ կովալենտային կապեր։ Կովալենտային քիմիական կապերը ձևավորվում են ատոմների միջև էլեկտրոնների փոխանակման պատճառով: Սակայն ոչ կովալենտային կապերը ձևավորվում են լիցքավորված տեսակների ներգրավման շնորհիվ, որոնք ունեն հակառակ էլեկտրական լիցքեր:
Ի՞նչ են իոնային փոխազդեցությունները:
Իոնային փոխազդեցությունները իոնային կապեր են, որտեղ երկու հակառակ լիցքավորված իոնային տեսակներ էլեկտրաստատիկորեն ձգում են միմյանց: Այն ոչ կովալենտ կապի տեսակ է։ Ավելին, այն ներառում է ամբողջությամբ լիցքավորված քիմիական տեսակներ (ոչ մասնակի լիցքավորված տեսակներ): Սա քիմիական կապի առաջնային տեսակն է, որը տեղի է ունենում իոնային միացություններում:
Իոնները ատոմներ են կամ ատոմների խումբ, որոնք կամ ձեռք են բերել կամ հեռացրել էլեկտրոններ. սա նրանց դարձնում է էլեկտրական լիցքավորված տեսակներ: Անիոնները և կատիոնները իոնների երկու տեսակ են: Անիոնները ձևավորվում են էլեկտրոնների ձեռքբերման արդյունքում, մինչդեռ կատիոնները ձևավորվում են էլեկտրոնների հեռացման արդյունքում: Հետևաբար, անիոնները բացասական լիցքավորված են ավելորդ էլեկտրոնների առկայության պատճառով, մինչդեռ կատիոնները դրական են լիցքավորված՝ պրոտոնների լիցքը չեզոքացնելու համար էլեկտրոնների բացակայության պատճառով:
Իոնային կապը ձևավորվում է, երբ ատոմից (կամ ատոմների խմբից) հեռացված էլեկտրոնը՝ կատիոն ձևավորելու համար, ստանում է մեկ այլ ատոմ (կամ ատոմների խումբ), որը հանգեցնում է անիոնի ձևավորմանը։Ամենապարզ իմաստով, իոնային կապը ձևավորվում է, երբ էլեկտրոնը հանվում է մետաղից, և ոչ մետաղը բռնում է այս էլեկտրոնը և ձևավորում անիոն:
Նկար 01. Իոնային կապի ձևավորում
Սակայն բոլոր իոնային կապերն ունեն որոշակի աստիճանի կովալենտային բնութագրեր, քանի որ ոչ մի ատոմ չի կարող ամբողջությամբ հեռացնել էլեկտրոնը: Հետևաբար, մենք պետք է հասկանանք, որ իոնային փոխազդեցություն տերմինը վերաբերում է այն պահին, երբ իոնային նիշն ավելի մեծ է համեմատած կովալենտի հետ:
Գրեթե բոլոր իոնային միացությունները պինդ միացություններ են, քանի որ իոնային փոխազդեցությունները բավականաչափ ուժեղ են միմյանց հետ կապված անիոններն ու կատիոնները ամուր պահելու համար: Այնուամենայնիվ, հալված իոնային միացությունները կարող են էլեկտրական հոսանք անցկացնել, քանի որ այն ունի իոններ, որոնք կարող են լիցքեր կրել: Ավելին, իոնային փոխազդեցությունների բարձր ուժը հանգեցնում է նրան, որ իոնային միացությունները շատ բարձր հալման կետեր ունեն:
Ի՞նչ են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները:
Էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները ձգողական ուժերի մի տեսակ են, որոնցում ամբողջական կամ մասնակի իոնային տեսակները ձգվում են միմյանց: Ավելին, այս տերմինը ներառում է ինչպես գրավիչ, այնպես էլ վանող ուժեր իոնային տեսակների միջև, այսինքն՝ հակառակ լիցքավորված իոնները ձգվում են միմյանց, մինչդեռ նույն լիցքերը վանում են միմյանցից: Դրանք նաև կոչվում են ոչ կովալենտային կապեր, քանի որ ձգողական ուժը չի ներառում ատոմների միջև էլեկտրոնի փոխանակում: Գոյություն ունեն էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների երեք տարբեր տեսակներ՝ իոնային փոխազդեցություն, ջրածնային կապ և հալոգենային կապ:
Նկար 02. Ջրածնի կապը էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության տեսակ է
Իոնային փոխազդեցությունը ներառում է հակադիր լիցքեր ունեցող ամբողջովին իոնացված քիմիական տեսակների միջև ձգող ուժը, e.է. անիոնները ձգում են կատիոնները։ Այս փոխազդեցությունները առաջացնում են իոնային միացությունների առաջացում։ Այս փոխազդեցության ուժերը շատ ուժեղ են. հետևաբար, իոնային միացությունները գոյություն ունեն պինդ վիճակում: Ջրածնի կապը էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության մեկ այլ տեսակ է, որտեղ մենք կարող ենք դիտարկել դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցությունը: Այս ձգողականությունը գոյություն ունի ջրածնի ատոմի (որը մասամբ դրական է) և բարձր էլեկտրաբացասական ատոմների միջև (որը մասամբ բացասական է)։ Ավելին, հալոգենային կապը նույնպես նման է ջրածնային կապին, բայց տարբերությունը հալոգենի և էլեկտրոֆիլի միջև գոյություն ունեցող փոխազդեցությունն է։
Ո՞րն է տարբերությունը իոնային և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների միջև:
Իոնային փոխազդեցությունները և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները ոչ կովալենտային քիմիական կապեր են: Սրանք շատ կարևոր են տարբեր մոլեկուլների ձևավորումը նկարագրելու համար: Իոնային և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային փոխազդեցությունները նկարագրում են ձգողական ուժը երկու հակադիր իոնային տեսակների միջև, մինչդեռ էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները նկարագրում են հակառակ լիցքերով երկու ամբողջովին կամ մասնակի իոնացված տեսակների ներգրավման ուժը:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է իոնային և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Իոնական ընդդեմ էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների
Իոնային փոխազդեցությունները և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները ոչ կովալենտային քիմիական կապեր են: Սրանք շատ կարևոր են տարբեր մոլեկուլների ձևավորումը նկարագրելու համար: Իոնային և էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային փոխազդեցությունները նկարագրում են ձգող ուժը երկու հակադիր իոնային տեսակների միջև, մինչդեռ էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները նկարագրում են հակառակ լիցքերով երկու լրիվ կամ մասնակի իոնացված տեսակների ձգողական ուժը::
