Քիմիական հավասարակշռության և դինամիկ հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ քիմիական հավասարակշռությունը նկարագրում է այն վիճակը, երբ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները չեն ենթարկվում որևէ փոփոխության, մինչդեռ դինամիկ հավասարակշռությունը նկարագրում է այն վիճակը, որում ռեակտիվների և արտադրանքների հարաբերակցությունը չի փոխվում: փոխվում է, բայց նյութերը տեղափոխվում են քիմիական նյութերի միջև հավասար արագությամբ:
Երբ մեկ կամ մի քանի ռեակտիվներ վերածվում են արտադրանքի, դրանք կարող են ենթարկվել տարբեր փոփոխությունների և էներգիայի փոփոխությունների: Քիմիական կապերը ռեակտիվների մեջ կոտրվում են, և նոր կապեր են ձևավորվում՝ արտադրելու արտադրանքներ, որոնք բոլորովին տարբերվում են ռեակտիվներից:Այս տեսակի քիմիական մոդիֆիկացիան մենք անվանում ենք քիմիական ռեակցիա: Թերմոդինամիկան էներգիայի փոխակերպումների ուսումնասիրությունն է, որը վերաբերում է ռեակցիայի էներգիային և հավասարակշռության դիրքին:
Ի՞նչ է քիմիական հավասարակշռությունը:
Քիմիական հավասարակշռությունը այն վիճակն է, որում և՛ ռեակտիվները, և՛ արտադրանքները առկա են այնպիսի կոնցենտրացիաներում, որոնք ժամանակի ընթացքում փոփոխության հետագա միտում չունեն: Որոշ ռեակցիաներ շրջելի են, իսկ որոշ ռեակցիաներ՝ անշրջելի։ Ռեակցիայի ընթացքում ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի: Եվ որոշ ռեակցիաներում ռեակտիվները կրկին առաջանում են արտադրանքներից: Հետևաբար, այս տեսակի ռեակցիան շրջելի է։
Անդառնալի ռեակցիաներում, երբ ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, նրանք նորից չեն վերականգնվում արտադրանքներից: Վերադարձելի ռեակցիայի ժամանակ, երբ ռեակտիվները գնում են դեպի արտադրանք, մենք այն անվանում ենք առաջընթաց ռեակցիա, իսկ երբ արտադրանքները գնում են դեպի ռեակտիվներ, դա հետընթաց ռեակցիա է։
Նկար 01. Ռեակտիվների քանակությունը (կարմիրով) նվազում է և արտադրանքի քանակը (կապույտ) ավելանում է քիմիական հավասարակշռությունից հետո
Արձագանքման բնույթը
Երբ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունը հավասար է, ապա ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ: Հետևաբար, որոշ ժամանակի ընթացքում ռեակտիվների և արտադրանքի քանակը չի փոխվում: Հետադարձելի ռեակցիաները միշտ հակված են հավասարակշռության գալ և պահպանել այդ հավասարակշռությունը: Երբ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, արտադրանքի և ռեակտիվների քանակը պարտադիր չէ, որ հավասար լինեն: Կարող է լինել ավելի մեծ քանակությամբ ռեակտիվներ, քան արտադրանքները կամ հակառակը: Հավասարակշռության հավասարման միակ պահանջը ժամանակի ընթացքում երկուսից էլ հաստատուն քանակություն պահպանելն է: Հավասարակշռության մեջ գտնվող ռեակցիայի համար մենք կարող ենք սահմանել հավասարակշռության հաստատուն. որտեղ այն հավասար է արտադրանքի կոնցենտրացիայի և ռեակցիաների կոնցենտրացիայի հարաբերությանը:
K=[արտադրանք] /[ռեակտիվ]մ
Որտեղ, n և m են արտադրանքի և ռեակտիվ նյութի ստոյխիոմետրիկ գործակիցները: Հավասարակշռության ռեակցիայի դեպքում, եթե առաջընթաց ռեակցիան էկզոթերմիկ է, ապա հետընթաց ռեակցիան էնդոթերմիկ է և հակառակը։ Սովորաբար, առաջ և հետընթաց ռեակցիաների մյուս բոլոր պարամետրերը հակադիր են միմյանց այսպես. Հետևաբար, եթե մենք ցանկանում ենք հեշտացնել ռեակցիաներից որևէ մեկը, մենք պարզապես պետք է կարգավորենք պարամետրերը՝ այդ ռեակցիան հեշտացնելու համար:
Ի՞նչ է դինամիկ հավասարակշռությունը:
Դինամիկ հավասարակշռությունը նաև հավասարակշռության մի տեսակ է, որտեղ արտադրանքների և ռեակտիվների քանակը ժամանակի ընթացքում չի փոխվում: Այնուամենայնիվ, դինամիկ հավասարակշռության դեպքում, ասելով, որ քանակները չեն փոխվում, չի նշանակում, որ ռեակցիան դադարել է: Փոխարենը, ռեակցիան ընթանում է այնպես, որ այն պահում է քանակները անփոփոխ (զուտ փոփոխությունը զրո է):
Գծապատկեր 02. Առաջ և հետընթաց ռեակցիաների փոփոխություն դինամիկ հավասարակշռության մեջ
Պարզապես «դինամիկ հավասարակշռություն» բառը նշանակում է, որ ռեակցիան շրջելի է և շարունակական: Որպեսզի դինամիկ հավասարակշռություն տեղի ունենա, համակարգը պետք է լինի փակ, որպեսզի համակարգից ոչ մի էներգիա կամ նյութ դուրս չգա:
Ո՞րն է տարբերությունը քիմիական հավասարակշռության և դինամիկ հավասարակշռության միջև:
Դինամիկ հավասարակշռությունը քիմիական հավասարակշռության տեսակ է: Քիմիական հավասարակշռության և դինամիկ հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ քիմիական հավասարակշռությունը նկարագրում է այն վիճակը, երբ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները չեն ենթարկվում որևէ փոփոխության, մինչդեռ դինամիկ հավասարակշռությունը նկարագրում է այն վիճակը, որում ռեակտիվների և արտադրանքների հարաբերակցությունը չի փոխվում, բայց նյութերը շարժվում են: քիմիական նյութերի միջև հավասար չափով:
Ավելին, դինամիկ հավասարակշռության դեպքում ռեակցիան շարունակվում է, սակայն ռեակտիվների և արտադրանքների քանակը մնում է անփոփոխ, քանի որ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունները նույնն են: Քիմիական հավասարակշռության մեջ կարող են լինել որոշ դեպքեր, երբ արտադրանքի և ռեակտիվ նյութի քանակը մնում է անփոփոխ, քանի որ ռեակցիան դադարել է: Այսպիսով, սա նաև տարբերություն է քիմիական հավասարակշռության և դինամիկ հավասարակշռության միջև:
Քիմիական հավասարակշռության և դինամիկ հավասարակշռության տարբերության մասին ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի շատ տեղեկատվություն է տալիս այս տարբերությունների մասին:
Ամփոփում – Քիմիական հավասարակշռություն ընդդեմ դինամիկ հավասարակշռության
Հավասարակշռությունը համակարգի վիճակ է, որը ցույց չի տալիս զուտ փոփոխություն:Քիմիական հավասարակշռությունը ստանում է այս վիճակը, երբ ռեակցիան դադարում է, մինչդեռ դինամիկ հավասարակշռությունը ստանում է այս վիճակը, երբ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունները հավասար են: Քիմիական հավասարակշռության և դինամիկ հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ քիմիական հավասարակշռությունը նկարագրում է այն վիճակը, երբ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները չեն ենթարկվում որևէ փոփոխության, մինչդեռ դինամիկ հավասարակշռությունը նկարագրում է այն վիճակը, որում ռեակտիվների և արտադրանքների հարաբերակցությունը չի փոխվում, այլ նյութերը: տեղափոխել քիմիական նյութերի միջև հավասար արագությամբ:
