Դինամիկ հավասարակշռություն ընդդեմ հավասարակշռության
Երբ մեկ կամ մի քանի ռեակտիվներ վերածվում են արտադրանքի, դրանք կարող են ենթարկվել տարբեր փոփոխությունների և էներգիայի փոփոխությունների: Ռեակտիվների քիմիական կապերը կոտրվում են և ձևավորվում են նոր կապեր, որոնք արտադրում են արտադրանք, որոնք բոլորովին տարբերվում են ռեակտիվներից: Այս քիմիական փոփոխությունը հայտնի է որպես քիմիական ռեակցիաներ: Կան բազմաթիվ փոփոխականներ, որոնք վերահսկում են ռեակցիաները: Հիմնականում, ուսումնասիրելով թերմոդինամիկան և կինետիկան, մենք կարող ենք շատ եզրակացություններ անել ռեակցիայի և այն մասին, թե ինչպես կարող ենք կառավարել դրանք: Թերմոդինամիկան էներգիայի փոխակերպումների ուսումնասիրությունն է։ Այն վերաբերում է էներգիային և ռեակցիայի հավասարակշռության դիրքին:
Հավասարակշռություն
Որոշ ռեակցիաներ շրջելի են, իսկ որոշ ռեակցիաներ՝ անշրջելի: Ռեակցիայի ընթացքում ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի: Եվ որոշ ռեակցիաներում ռեակտիվները կարող են կրկին առաջանալ արտադրանքներից: Այս տեսակի ռեակցիաները կոչվում են շրջելի: Անդառնալի ռեակցիաներում, երբ ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, դրանք չեն կարող նորից վերածվել արտադրանքներից: Հետադարձելի ռեակցիայի ժամանակ, երբ ռեակտիվները գնում են դեպի արտադրանք, այն կոչվում է առաջընթաց ռեակցիա, իսկ երբ արտադրանքը գնում է դեպի ռեակտիվներ, կոչվում է հետընթաց ռեակցիա: Երբ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունը հավասար է, ապա ռեակցիան համարվում է հավասարակշռության մեջ: Այսպիսով, որոշակի ժամանակահատվածում ռեակտիվների և արտադրանքի քանակը չի փոխվում: Հետադարձելի ռեակցիաները միշտ հակված են հավասարակշռության գալ և պահպանել այդ հավասարակշռությունը: Երբ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, արտադրանքի և ռեակտիվների քանակը պարտադիր չէ, որ հավասար լինեն: Կարող է լինել ավելի մեծ քանակությամբ ռեակտիվներ, քան արտադրանքները կամ հակառակը:Հավասարակշռության հավասարման միակ պահանջը ժամանակի ընթացքում երկուսից էլ հաստատուն քանակություն պահպանելն է: Հավասարակշռության հաստատուն կարող է սահմանվել հավասարակշռության մեջ գտնվող ռեակցիայի համար. հավասարակշռության հաստատունը հավասար է արտադրանքի կոնցենտրացիայի և ռեակցիաների կոնցենտրացիայի հարաբերակցությանը։
K=[արտադրանք]/ [ռեակտիվ]m n և m արտադրանքի և ռեակտիվ նյութի ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն են:
Հավասարակշռված ռեակցիայի դեպքում, եթե առաջընթաց ռեակցիան էկզոթերմիկ է, ապա հետընթաց ռեակցիան էնդոթերմիկ է և հակառակը: Սովորաբար, առաջ և հետընթաց ռեակցիաների մյուս բոլոր պարամետրերը հակադիր են միմյանց այսպես. Հետևաբար, եթե մենք ցանկանում ենք հեշտացնել ռեակցիաներից որևէ մեկը, մենք պարզապես պետք է կարգավորենք պարամետրերը՝ այդ ռեակցիան հեշտացնելու համար:
Դինամիկ հավասարակշռություն
Դինամիկ հավասարակշռությունը նաև հավասարակշռության մի տեսակ է, որտեղ արտադրանքների և ռեակտիվների քանակը ժամանակի ընթացքում չի փոխվում: Սակայն դինամիկ հավասարակշռության մեջ ասելով, որ քանակները չեն փոխվում, չի նշանակում, որ ռեակցիան դադարել է։Փոխարենը, ռեակցիան ընթանում է այնպես, որ այն պահում է գումարները անփոփոխ (զուտ փոփոխությունը զրո է): Պարզապես «դինամիկ հավասարակշռություն» բառը նշանակում է, որ ռեակցիան շրջելի է և դեռ շարունակվում է: Որպեսզի դինամիկ հավասարակշռություն տեղի ունենա, համակարգը պետք է լինի փակ, որպեսզի համակարգից ոչ մի էներգիա կամ նյութ չփախչի:
Ո՞րն է տարբերությունը հավասարակշռության և դինամիկ հավասարակշռության միջև:
• Դինամիկ հավասարակշռությունը հավասարակշռության տեսակ է։
• Դինամիկ հավասարակշռության դեպքում, մինչ ռեակտիվների և արտադրանքների քանակը մնում է անփոփոխ, ռեակցիան շարունակվում է, քանի որ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունները նույնն են: Հավասարակշռության մեջ կարող են լինել որոշ դեպքեր, երբ արտադրանքի և ռեակտիվ նյութի քանակը մնում է անփոփոխ, քանի որ ռեակցիան դադարել է:
