Իզոտոպների և տարրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իզոտոպները նույն քիմիական տարրի տարբեր ձևեր են, մինչդեռ տարրերը ատոմների տեսակներ են, որոնք ունեն նույն քանակությամբ պրոտոններ ատոմային միջուկներում::
Նմանատիպ տիպի ատոմները կարող են աննշան փոփոխություններ կրել՝ ձևավորելով տարբեր իզոտոպներ: Տարրը կարող է ունենալ մի քանի իզոտոպ: Յուրաքանչյուր իզոտոպի բնույթը նպաստում է տարրի բնույթին: Այստեղ մենք մանրամասն կքննարկենք իզոտոպների և տարրերի մասին, որպեսզի պարզենք իզոտոպների և տարրերի միջև եղած տարբերությունը:
Ի՞նչ են իզոտոպները:
Նույն տարրի ատոմները կարող են տարբերվել միմյանցից:Նույն տարրի այս տարբեր ատոմները իզոտոպներ են։ Նրանք տարբերվում են միմյանցից՝ ունենալով տարբեր քանակի նեյտրոններ։ Քանի որ նեյտրոնների թիվը տարբեր է, նրանց զանգվածային թիվը նույնպես տարբերվում է։ Այնուամենայնիվ, նույն տարրի իզոտոպներն ունեն նույն թվով պրոտոններ։ Բնության մեջ տարբեր իզոտոպներ հանդիպում են տարբեր քանակությամբ։ Հետևաբար, մենք կարող ենք դրանց առաջացումը տալ որպես տոկոսային արժեք, որը կոչվում է հարաբերական առատություն: Օրինակ՝ ջրածինը ունի երեք իզոտոպ՝ պրոտիում, դեյտերիում և տրիտում։ Նրանց ատոմային միջուկներում պրոտոնների թիվը նույնն է, բայց նեյտրոնների թիվը տարբեր է։ Նրանց նեյտրոնները և հարաբերական առատությունը հետևյալն են.
- 1 H – նեյտրոններ չկան, հարաբերական առատությունը 99,985% է
- 2 H- մեկ նեյտրոն, հարաբերական առատությունը 0,015% է
- 3 H- երկու նեյտրոն, հարաբերական առատությունը 0 % է
Նկար 01. Ջրածնի իզոտոպներ
Նեյտրոնների թիվը, որը կարող է պահել միջուկը, տարբերվում է տարրից տարր: Այս իզոտոպներից միայն որոշներն են կայուն։ Օրինակ՝ թթվածինն ունի երեք կայուն իզոտոպ, իսկ անագը՝ տասը կայուն իզոտոպ։ Շատ դեպքերում պարզ տարրերն ունեն նույն նեյտրոնային թիվը, ինչ պրոտոնային թիվը: Բայց ծանր տարրերում ավելի շատ նեյտրոններ կան, քան պրոտոնների թիվը:
Այնուհետև, նեյտրոնների թիվը կարևոր է միջուկների կայունությունը հավասարակշռելու համար: Երբ միջուկները չափազանց ծանր են, դրանք դառնում են անկայուն, և այդ պատճառով այդ իզոտոպները դառնում են ռադիոակտիվ: Օրինակ, 238U-ն արտանետում է ճառագայթում և քայքայվում է շատ ավելի փոքր միջուկների: Իզոտոպները կարող են ունենալ տարբեր հատկություններ՝ իրենց տարբեր զանգվածների պատճառով: Օրինակ, նրանք կարող են ունենալ տարբեր պտույտներ: Այսպիսով, նրանց NMR սպեկտրները տարբերվում են: Այնուամենայնիվ, նրանց էլեկտրոնների թիվը նման է, ինչը հանգեցնում է նմանատիպ քիմիական վարքագծի:
Ի՞նչ են տարրերը:
Մեզ ծանոթ է «տարր» բառը, քանի որ դրանց մասին մենք իմանում ենք պարբերական աղյուսակում: Պարբերական աղյուսակում կա մոտ 118 քիմիական տարր, և դրանք դասավորված են ըստ իրենց ատոմային թվի։ Տարրը քիմիական տեսակ է, որը ներկայացնում է միայն մեկ տեսակի ատոմ: Այսպիսով, նրանք մաքուր են: Ավելին, նույն տարրի ատոմներն իրենց ատոմային միջուկներում ունեն նույն թվով պրոտոններ: Սակայն նեյտրոնների թիվը կարող է տարբերվել միմյանցից։ Օրինակ, ամենափոքր տարրը ջրածինն է։ Արծաթը, ոսկին, պլատինը հանրահայտ թանկարժեք տարրերից են։
Յուրաքանչյուր տարր ունի ատոմային զանգված, ատոմային համար, խորհրդանիշ, էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա և այլն: Թեև տարրերի մեծ մասը բնական է, կան որոշ սինթետիկ տարրեր, ինչպիսիք են Կալիֆորնիումը, Ամերիցիումը, Էյնշտեյնիումը և Մենդելևիումը: Մենք կարող ենք բոլոր տարրերը դասակարգել երեք խմբի. որպես մետաղներ, մետալոիդներ և ոչ մետաղներ։
Նկար 02. Էնդոսկմախ
Այնուհետև, մենք կարող ենք դրանք դասակարգել խմբերի և ժամանակաշրջանների՝ ավելի կոնկրետ բնութագրերի հիման վրա: Նաև միևնույն խմբի կամ ժամանակաշրջանի տարրերը ունեն որոշակի ընդհանուր բնութագրեր, և որոշ հատկություններ կարող են հաջորդաբար փոխվել, երբ դուք անցնում եք խմբի կամ ժամանակաշրջանի միջով: Ավելին, տարրերը կարող են ենթարկվել քիմիական փոփոխությունների՝ ձևավորելով տարբեր միացություններ. Այնուամենայնիվ, մենք չենք կարող տարրերը հետագայում քայքայել պարզ քիմիական մեթոդներով:
Ո՞րն է տարբերությունը իզոտոպների և տարրերի միջև:
Քիմիական տարր տերմինը նկարագրում է ատոմների մի տեսակ, մինչդեռ իզոտոպներ տերմինը նկարագրում է նույն քիմիական տարրի տարբեր ձևեր: Հետևաբար, իզոտոպների և տարրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իզոտոպները նույն քիմիական տարրի տարբեր ձևեր են, մինչդեռ տարրերը ատոմների տեսակներ են, որոնք ունեն նույն քանակությամբ պրոտոններ ատոմային միջուկներում:Ավելին, իզոտոպների և տարրերի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ իզոտոպներն ունեն տարբեր թվով նեյտրոններ, բայց քիմիական տարրերը կարող են ունենալ կամ նույն թվով նեյտրոններ կամ տարբեր թվով նեյտրոններ. բայց նրանք երբեք չունեն նույն քանակությամբ պրոտոններ։
Որպես իզոտոպների և տարրերի ևս մեկ կարևոր տարբերություն, մենք կարող ենք ասել, որ իզոտոպի ատոմային զանգվածը կարելի է հաշվարկել՝ պարզապես ավելացնելով պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր զանգվածը ատոմային միջուկներում, մինչդեռ մենք կարող ենք հաշվարկել ատոմային զանգվածը: քիմիական տարր՝ օգտագործելով իր իզոտոպների ատոմային զանգվածները և դրանց հարաբերական առատությունը։
Ամփոփում – Իզոտոպներ ընդդեմ տարրերի
Իզոտոպները նույն քիմիական տարրի տարբեր ատոմային ձևեր են: Իզոտոպների և տարրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իզոտոպները նույն քիմիական տարրի տարբեր ձևեր են, մինչդեռ տարրերը ատոմների տեսակներ են, որոնք ունեն նույն քանակությամբ պրոտոններ ատոմային միջուկներում:
