Հիմնական տարբերություն – Կայուն իզոտոպներ ընդդեմ ռադիոիզոտոպների
Իզոտոպները միևնույն քիմիական տարրի տարբեր ձևեր են, որոնք ունեն տարբեր ատոմային զանգվածներ: Սա նշանակում է, որ որոշակի քիմիական տարրի իզոտոպներն ունեն նույն ատոմային թիվը, բայց տարբեր ատոմային զանգվածներ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս իզոտոպները ունեն տարբեր թվով նեյտրոններ իրենց ատոմային միջուկներում: Որոշ իզոտոպներ կայուն են, մինչդեռ որոշները անկայուն են: Կայուն իզոտոպները քիմիական տարրերի բնական ձևեր են: Այս կայուն իզոտոպները կարող են բնականորեն առաջանալ ատոմային ձևով կամ այլ ատոմների հետ համատեղ: Անկայուն իզոտոպները ենթարկվում են ռադիոակտիվ քայքայման մինչև կայուն վիճակ ստանալը։Այս իզոտոպները հայտնի են որպես ռադիոիզոտոպներ: Կայուն իզոտոպների և ռադիոիզոտոպների հիմնական տարբերությունն այն է, որ կայուն իզոտոպները չեն ենթարկվում ռադիոակտիվ քայքայման, մինչդեռ ռադիոիզոտոպները ենթարկվում են ռադիոակտիվ քայքայման:
Ի՞նչ են կայուն իզոտոպները:
Կայուն իզոտոպները միևնույն քիմիական տարրի տարբեր ձևեր են, որոնք ունեն կայուն միջուկներ: Այս ատոմներն ունեն նույն ատոմային թիվը (ատոմների միջուկներում պրոտոնների թիվը), քանի որ դրանք պատկանում են միևնույն քիմիական տարրին, բայց ատոմային զանգվածները տարբերվում են միմյանցից, քանի որ նրանք ունեն տարբեր թվով նեյտրոններ ատոմային միջուկներում։
Կայուն իզոտոպները ոչ ռադիոակտիվ են ատոմային միջուկների կայունության պատճառով: Հետեւաբար, այդ ատոմները ճառագայթում չեն արձակում: Որոշակի քիմիական տարրը կարող է ունենալ մեկից ավելի կայուն իզոտոպ: Բայց որոշ քիմիական տարրերում բոլոր իզոտոպները անկայուն են. հետևաբար, դրանք ռադիոակտիվ են։
Գծապատկեր 1. Պարբերական աղյուսակի գունավորումը՝ հիմնված կայուն իզոտոպների քանակի վրա
Ատոմային միջուկների կայունությունը կախված է երկու հիմնական գործոնից.
- հարաբերակցությունը պրոտոնների և նեյտրոնների միջև
- Պրոտոնների և նեյտրոնների գումարը
«Կախարդական թվերը» քիմիական հասկացություն է, որն օգտագործվում է որոշակի ատոմային միջուկի կայունությունը որոշելու համար: Այն տալիս է կայուն իզոտոպներում առկա էլեկտրոնների թիվը։ Կախարդական թիվը կարող է լինել կամ պրոտոնների թիվը կամ նույնիսկ միջուկում առկա նեյտրոնների թիվը:
Կախարդական թվեր՝ 2, 8, 20, 28, 50, 82 և 126
Եթե իզոտոպի ատոմային թիվը հավասար է վերը նշված թվերից մեկին, ապա այն կայուն իզոտոպ է: Բացի այդ, եթե իզոտոպն ունի 114 պրոտոն, ապա այն կայուն իզոտոպ է։ Ավելին, եթե առկա են 126 կամ 184 նեյտրոններ, դրանք նույնպես կայուն իզոտոպներ են:Բացի այդ, եթե ատոմում պրոտոնների և նեյտրոնների հարաբերությունները զույգ թվեր են, ապա այդ իզոտոպները, ամենայն հավանականությամբ, կայուն իզոտոպներ են:
Ի՞նչ են ռադիոիզոտոպները:
Ռադիոիզոտոպները քիմիական տարրերի անկայուն իզոտոպներ են, որոնք ենթարկվում են ռադիոակտիվ քայքայման: Այս իզոտոպները ենթարկվում են ռադիոակտիվ քայքայման, քանի որ նրանք ունեն անկայուն ատոմային միջուկներ: Քիմիական տարրերից շատերն ունեն մեկ կամ մի քանի ռադիոակտիվ իզոտոպներ, մինչդեռ որոշ քիմիական տարրեր ունեն միայն ռադիոակտիվ իզոտոպներ (օրինակ՝ ուրան):
Նկար 2. Տարբեր ռադիոիզոտոպներ և դրանց ռադիոակտիվ քայքայումը
Ռադիոակտիվ իզոտոպները անկայուն են մի քանի պատճառներով.
Ատոմային միջուկում նեյտրոնների մեծ քանակի առկայություն՝ համեմատած պրոտոնների քանակի հետ
Այս ռադիոիզոտոպներում նեյտրոնները ռադիոակտիվ քայքայման ընթացքում վերածվում են պրոտոնների և էլեկտրոնների:
Ատոմային միջուկում մեծ թվով պրոտոնների առկայություն
Այս ռադիոիզոտոպներում պրոտոնները վերածվում են նեյտրոնների և պոզիտրոնների:
Մեծ թվով պրոտոնների և էլեկտրոնների առկայություն
Այս ռադիոիզոտոպները ենթարկվում են ալֆա քայքայման, որտեղ երկու պրոտոն և երկու նեյտրոն արտանետվում են որպես ալֆա մասնիկներ
Ո՞րն է տարբերությունը կայուն իզոտոպների և ռադիոիզոտոպների միջև:
Կայուն իզոտոպներ ընդդեմ ռադիոիզոտոպների |
|
| Կայուն իզոտոպները նույն քիմիական տարրի տարբեր ձևեր են, որոնք ունեն կայուն միջուկներ: | Ռադիոիզոտոպները քիմիական տարրերի անկայուն իզոտոպներ են, որոնք ենթարկվում են ռադիոակտիվ քայքայման: |
| Կայունություն | |
| Կայուն իզոտոպները շատ կայուն են և չեն ենթարկվում ռադիոակտիվ քայքայման։ | Ռադիոիզոտոպները շատ անկայուն են և ենթարկվում են ռադիոակտիվ քայքայման՝ կայուն վիճակ ստանալու համար: |
| Պրոտոններ | |
| 114 պրոտոնների առկայությունը իզոտոպը դարձնում է կայուն իզոտոպ։ | Պրոտոնների մեծ քանակի առկայությունը իզոտոպը դարձնում է ռադիոիզոտոպ: |
| Նեյտրոններ | |
| 126 կամ 184 նեյտրոնների առկայությունը իզոտոպը դարձնում է կայուն իզոտոպ։ | Ատոմային շառավիղում նեյտրոնների թիվն ավելի մեծ է, քան պրոտոնների թիվը։ |
Ամփոփում – Կայուն իզոտոպներ ընդդեմ ռադիոիզոտոպների
Իզոտոպները նույն քիմիական տարրի ատոմներն են, որոնք ունեն նույն ատոմային թվեր, բայց տարբեր ատոմային զանգվածներ: Որոշ իզոտոպներ կայուն են, իսկ մյուսները՝ անկայուն։ Կայուն իզոտոպները այդ քիմիական տարրերի բնական ձևերն են: Անկայուն իզոտոպները կոչվում են նաև ռադիոիզոտոպներ, քանի որ այդ իզոտոպները ենթարկվում են ռադիոակտիվ քայքայման՝ կայուն վիճակ ստանալու համար։ Կայուն իզոտոպների և ռադիոիզոտոպների հիմնական տարբերությունը հիմնված է ռադիոակտիվ քայքայման ենթարկվելու նրանց ունակության վրա:
