Նիտրատի և նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրատը պարունակում է թթվածնի երեք ատոմ՝ կապված ազոտի ատոմի հետ, մինչդեռ նիտրիտը պարունակում է թթվածնի երկու ատոմ՝ կապված ազոտի ատոմի հետ:
Եվ նիտրատը և նիտրիտը անօրգանական անիոններ են, որոնք բաղկացած են ազոտի և թթվածնի ատոմներից: Այս երկու անիոններն էլ ունեն -1 էլեկտրական լիցք: Դրանք հիմնականում առաջանում են որպես աղի միացությունների անիոն։ Կան որոշ տարբերություններ նիտրատի և նիտրիտների միջև. մենք կքննարկենք այդ տարբերությունները այս հոդվածում:
Ի՞նչ է նիտրատը??
Նիտրատը անօրգանական անիոն է, որն ունի NO3–Այն բազմատոմային անիոն է, որն ունի 4 ատոմ; մեկ ազոտի ատոմ և երեք թթվածնի ատոմ: Անիոնն ունի -1 ընդհանուր լիցքավորում: Այս անիոնի մոլային զանգվածը 62 գ/մոլ է։ Բացի այդ, այս անիոնը ստացվում է իր զուգակցված թթվից. ազոտական թթու կամ HNO3 Այլ կերպ ասած, նիտրատը ազոտական թթվի զուգակցված հիմքն է:
Հակիրճ, նիտրատ իոնն ունի մեկ ազոտի ատոմ կենտրոնում, որը կապվում է թթվածնի երեք ատոմների հետ կովալենտային քիմիական կապի միջոցով: Այս անիոնի քիմիական կառուցվածքը դիտարկելիս այն ունի երեք նույնական N-O կապ (ըստ անիոնի ռեզոնանսային կառուցվածքների)։ Այսպիսով, մոլեկուլի երկրաչափությունը եռանկյուն հարթություն է: Թթվածնի յուրաքանչյուր ատոմ կրում է − 2⁄3 լիցք, որը տալիս է անիոնի ընդհանուր լիցքը որպես -1:
Նկար 01. Նիտրատ իոնի ռեզոնանսային կառուցվածքները
Ստանդարտ ճնշման և ջերմաստիճանի դեպքում այս անիոն պարունակող գրեթե բոլոր աղային միացությունները լուծվում են ջրի մեջ: Երկրի վրա մենք կարող ենք գտնել բնական նիտրատային աղեր՝ որպես նստվածքներ. նիտրատինի պաշարներ. Այն հիմնականում պարունակում է նատրիումի նիտրատ։ Ավելին, նիտրացնող բակտերիաները կարող են արտադրել նիտրատ իոն: Նիտրատային աղերի հիմնական կիրառություններից մեկը պարարտանյութերի արտադրությունն է: Ավելին, այն օգտակար է որպես պայթուցիկ նյութերի օքսիդացնող նյութ:
Ի՞նչ է նիտրիտը:
Նիտրիտը անօրգանական աղ է, որն ունի քիմիական բանաձև NO2– Այս անիոնը սիմետրիկ անիոն է և ունի մեկ ազոտի ատոմ կապված է թթվածնի երկու ատոմների հետ երկու նույնական N-O կովալենտային քիմիական կապերով: Այսպիսով, ազոտի ատոմը գտնվում է մոլեկուլի կենտրոնում: Անիոնն ունի -1 ընդհանուր լիցքավորում։
Նկար 02. Նիտրիտ իոնի ռեզոնանսային կառուցվածքները
Անիոնի մոլային զանգվածը 46,01 գ/մոլ է։ Բացի այդ, այս անիոնը ստացվում է ազոտային թթվից կամ HNO2 Հետևաբար, այն ազոտային թթվի զուգակցված հիմքն է: Հետևաբար, մենք կարող ենք արտադրել նիտրիտային աղեր արդյունաբերական եղանակով՝ ազոտային գոլորշիները նատրիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի մեջ անցկացնելու միջոցով: Ավելին, սա արտադրում է նատրիումի նիտրիտ, որը մենք կարող ենք մաքրել վերաբյուրեղացման միջոցով: Ավելին, նիտրիտային աղերը, ինչպիսիք են նատրիումի նիտրիտը, օգտակար են սննդամթերքի պահպանման համար, քանի որ այն կարող է կանխել սննդի մանրէների աճը:
Ո՞րն է տարբերությունը նիտրատի և նիտրիտների միջև:
Նիտրատը անօրգանական անիոն է՝ NO3–, մինչդեռ նիտրիտը անօրգանական աղ է, որն ունի NO քիմիական բանաձևը 2– Հետևաբար, նիտրատի և նիտրիտների միջև առաջնային տարբերությունը կայանում է երկու անիոնների քիմիական կազմի վրա: Այն է; Նիտրատի և նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրատը պարունակում է թթվածնի երեք ատոմ, որոնք կապված են ազոտի ատոմի հետ, մինչդեռ նիտրիտը պարունակում է երկու թթվածնի ատոմ, որոնք կապված են ազոտի ատոմի հետ:Ավելին, նիտրատ իոնը ստացվում է իր զուգակցված թթվից. ազոտական թթուն, մինչդեռ նիտրիտ իոնը ստացվում է ազոտաթթվից: Որպես նիտրատի և նիտրիտի իոնների ևս մեկ կարևոր տարբերություն, մենք կարող ենք ասել, որ նիտրատը օքսիդացնող նյութ է, քանի որ այն կարող է ենթարկվել միակ նվազեցմանը, մինչդեռ նիտրիտը կարող է գործել և որպես օքսիդացնող և վերականգնող նյութ:
Ամփոփում – Նիտրատ ընդդեմ նիտրիտ
Նիտրատները և նիտրիտները ազոտային անիոններ են, որոնք առաջանում են հիմնականում որպես աղի միացություններ: Նիտրատի և նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրատը պարունակում է թթվածնի երեք ատոմ՝ կապված ազոտի ատոմի հետ, մինչդեռ նիտրիտը պարունակում է երկու թթվածնի ատոմ՝ կապված ազոտի ատոմի հետ:
